2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷.doc
《2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷.doc(9页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2011届福建省三明一中高三上学期期中考试化学卷 选择题 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少 答案: B 为除去 CO2中混有的 SO2和 O2,下列试剂使用顺序正确的是 饱和的 Na2CO3溶液、 饱和的 NaHCO3溶液、 浓硫酸、 灼热的铜网、 碱石灰 A B C D 答案: B 某学生欲完成 2HCl 2Ag 2AgCl H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是 答案: C 下列溶液中能用来区别 SO2和
2、 CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D 答案: B CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6 g,可恰好完全溶解于 300ml、 2 mol.L-1的盐酸溶液中,加热分解等量的这种混合物可得 CuO 的质量 ( ) A 16.0 g B 19.2 g C 24.0 g D 30.6 g 答案: C 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H (aq)+OH-(aq) H2O(l); H -57.3 kJ mol-1,又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l);
3、 H -Q1kJ mol-1, 1/2H2SO4(浓 )+NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H -Q2 kJ mol-1 HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l); H -Q3 kJ mol-1 则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是 A Q2 Q3 Q1 B Q2 Q1 Q3 C Q1 = Q2 = Q3 D Q2 = Q3 Q1 答案: A .金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+)。下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应,其电极反应式: N
4、i2+2e- Ni B电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt 答案: D 已知 299 K 时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为(忽略能量损失) A一定小于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C不能确定 D一定大于 92.0 kJ 答案: A 为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯
5、化钙杂质,需进行下列六项操作: 加水溶解; 加热蒸发结晶; 加入过量氯化钡溶液; 加入过量盐酸; 加入过量碳酸钾溶液; 过滤。下列操作顺序正确的是 A B C D 答案: A 25用含 1 mol HCl的盐酸酸化含 1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量( n)与加入 Ba(OH)2溶液体积( V)间的关系图正确的是答案: C ( 10分)( 1)已知可逆反应: M(g) N(g) P(g) Q(g) H 0, 若要增大 Q 的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 (填序号)。 A加入一定量 M B降低反应温度 C升高
6、反应温度 D缩小容器体积 E加入催化剂 F分离出一定量 P ( 2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H -24.8 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H -47.2 kJ mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 640.5 kJ mol-1 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式: _ 。 ( 3)在
7、体积为 1 L的密闭容器中,充入 1 mol CO2和 3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol, 测 得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 从 3 min到 10 min, v(H2)= mol/(L min)。 能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。 A反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点) B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗 3 mol H2,同时生成 1 mol H2O D CO2的体积分数在混合气体中保持不变 下列
8、措施中能使 n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (选填编号)。 A升高温度 B恒温恒容充入 He(g) C将 H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 1 mol CO2和 3 mol H2 答案 :( 1) A C D F( 2分) ( 2) CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=-218.00kJ mol-1( 2分) ( 3) 0.11或 D CD (每空 2分) ( 12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原) ( 1)放
9、电时:正极的电极反应式是 ;电解液中 H2SO4的浓度将变 _,当外电路通过 1.5mol电子时,理论上负极板的质量增加 _g。 ( 2)在完全放电耗尽 PbO2和 Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在 A电极上生成 _, B电极上生成 _,此时铅蓄电池的正负极的极性将 _。 答案:( 1) PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O 小 72 ( 2) Pb; PbO2;对换 ( 9分)工业上处理含 Cr2O72 的酸性工业废水用以下方法: 往工业废水中加入适量的 NaCl,搅拌均匀; 用 Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和 Fe(OH
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2011 福建省 三明 中高 学期 期中考试 化学
