2010年温州市省一级重点中学高一下学期期末统一测试化学试题.doc

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1、2010年温州市省一级重点中学高一下学期期末统一测试化学试题 选择题 碳元素有三种原子： 、 、 ，则三种原子具有不同的 A核电荷数 B中子数 C电子层数 D核外电子数 答案： B 可作为可逆反应 N2（ g） +O2（ g） 2 NO（ g）已达到平衡状态的标志的是 A单位时间内每生成 n mol N2，同时生成 2 n mol NO B容器内反应混合物的总压强不随时间改变 C O2的消耗速率等于 NO的消耗速率 D容器内始终有 N2、 、 O2和 NO共存 答案： A 有 A、 B、 C、 D四种金属，将 A和 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将 A、 D分别投入等浓度

2、的盐酸中， D比 A反应剧烈，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出，据此判断 A、 B、 C、 D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是 A D C A B B D A B C C D B A C D B A D C 答案： B 下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使 用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D一溴甲烷与 1， 2 二溴乙烷互为同分异构体 答案： A 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ；取代反应 B C

3、H2=CH2 + Br2CH2Br CH2Br；加成反应 C CH3CH2OH + HClCH3CH2Cl+ H2O；酯化反应 D 2CH3CHO + O22CH3COOH；氧化反应 答案： C 具有一个羟基的有机物 A与 8g乙酸充分反应生成了 10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是 A的为 A C2H5OH B C6H5-CH2-OH C D 答案： D 惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有 1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是 A阴极析出氢气 B标准状况下，阴极产生的气体为 11.2L C阳极的电极反应式： 2H2O + 2e- = 2OH-+ H2 D电路中有 1m

4、ol电子通过 答案： C 某有机物的结构是： 关于它的性质的描述正确的是 能发生加成反应； 能溶解于 NaOH溶液中； 能水解生成两种有机物； 不能使溴水褪色； 能发生酯化反应； 有酸性 A B C仅 D全部正确 答案： D 有四组同族元素的物质，在 101.3 kPa 时测定它们的沸点（ ）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S

5、 -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是 A a、 b、 c的化学式分别为 Ne2、 Br2、 HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中 C的沸点最高，是因为 C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为： H2OH2S H2SeH2Te 答案： D 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如 CH 、CC 、 C=C、 CO 、 CO等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 化学反应 乙醇酯化 乙醇氧化 丙烷取代 乙酸酯化 丙烯加成 A OH CH CH CO C=C B OH OH CC CO CH

6、C CO CO CH OH CC D CO CH CC CO C=C 答案： A 室温时 10 mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了 30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了 40 mL ，则该气态烃的分子式为 A C4H6 B C2H4 C C3H8 D C4H8 答案： D 反应 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在 5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3 mol ，则此反应的平均速率 V（ X） (表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率 )为 A V（ O2）0 01mol /

7、（ L s） B V（ NO）0 008 mol /（ Ls） C V（ H2O）0 003 mol /（ Ls） D V（ NH3）0 0025 mol /（ Ls） 答案： C 下列关于有机物的说法中正确的是 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 塑料、 橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A B C D 答案： B 下列对有机物结构或性质的描述错误的是 A乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加

8、入浓 H2SO4有利于酯化反应的进行 B鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各 1mol，完全燃烧均生成 3molH2O D蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH4)2SO4和 CuSO4溶液，均有白色沉淀，但原理不同 答案： B 下列属于天然高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C淀粉 D聚乙烯 答案： C 燃油税从 2009年 1月 1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法正确的是 A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于加聚反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案： C 有下列符号： 35Cl和 37Cl、

9、 O2和 O3、 1H216O和 2H218O。下列有关说法正确的是 A 35Cl和 37Cl互称为同素异形体 B O2和 O3是氧元素的两种同位素 C 35和 37表示的是质量数 D 1H216O和 2H218O质子数不等 答案： C 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A H2S和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C HNO3和 HClO4 D NH3和 N2 答案： C 下列有关化学用语使用正确的是 A乙醇的结构简式： C2H6O B硫原子的结构示意图是： C原子核内有 10个中子的氧原子： D HClO的电子式 答案： C 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论

10、以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 答案： C 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， H 0 D H的大小与热化学方程式的计量系数无关 答案： C 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列

11、关于该实验的叙述不正确的是 A向 a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B试管 b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象 C实验时加热试管 a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动 D试管 b中饱和 Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 答案： A 如右图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、 Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下 列说法正确的是 A外电路的电流方向为： X外电路 Y B若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X为碳棒， Y 为 Fe C X 极上发生

12、的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X Y 答案： D 已知 X、 Y、 Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 A最高化合价按 X、 Y、 Z的顺序减小 B阴离子的还原性按 X、 Y、 Z顺序增强 C单质的氧化性按 X、 Y、 Z顺序增强 D氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z顺序减小 答案： C 实验题 已知 2MnO4- 5H2C2O4 6H+ 2Mn2+ 10CO2 8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与 H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影

13、响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4溶液的浓度可选择 0.010 mol L1 、 0.0010 mol L1 ，催化剂的用量可选择 0.5 g、 0 g，实验温度可选择 298 K、 323 K。每次实验 KMnO4酸性溶液的用量均为 4 mL、H2C2O4溶液（ 0.10 mol L1 ）的用量均为 2 mL。 （ 1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 催化剂的用量 / g 酸性 KMnO4溶液的浓度 mol L-1 实验目的 298 0.5 0.010 a. 实验 和 探究酸性 KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

14、b. 实验 和 探究温度对反应速率的影响； c. 实验 和 探究催化剂对反应速率的影响。 （ 2）某同学对实验 和 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号 溶液褪色所需时间 t / min 第 1次 第 2次 第 3次 14.0 13.0 11.0 6.5 6.7 6.8 则实验 中用 KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 答案：（ 1） 实验 编号 T/K 催化剂的用量 / g酸性 KMnO4溶液的浓度 mol L-1 实验目的 298 0.5 0.0010 323 0.5 0.010 298 0 0.010 （ 2

15、） 1.010-4mol L-1 min-1 填空题 已知有机物 AF有如图转化关系： 已知： A的分子式为 C8H16O2； C分子中只有 1个甲基； B、 E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出 CO2， 又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应： F能使溴水褪色， G为高分子化合物。 请填写以下空白： （ 1） C可能发生的反应有 _ (填序号 )。 取代反应 加成反应 加聚反应 氧化反应 （ 2）写出 E的结构简式 _。 写出 F与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式 _。 （ 3）写出下列转化的化学方程式。 B+CA： _ CD： _ FG： _

16、答案：（ 1） （ 2） CH3CH2CH2COOH， CH3CH2CHBrCH2Br （ 3）（ CH3） 2CHCOOH+ CH3CH2CH2CH2OH（ CH3）2CHCOOCH2CH2CH2CH3+ H2O（条件：浓硫酸，加热） 2CH3CH2CH2CH2OH +O22CH3CH2CH2CHO+ 2H2O（条件：铜、加热） A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B与 C为同一周期， D、 E、 F为同一周期， A与 D， C与 F分别为同一主族， C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D是所在周期原子半径最大的元素。又知

17、六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （ 1）写出 F在周期表中的位置 _。画出 D的离子结构示意图_。 （ 2）由 A、 C两元素可以组成 X、 Y两种化合物， X在一定条件下可以分解成Y， X的电子式为 _。 1gA的单质与 C的单质完全反应生成 Y（ Y为液态），放出 142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。 （ 3） C与 F形成的常见化合物属于 _晶体。若 E的单质是常见的半导体材料，则 A与 B形成的常见化合物 R、 C与 D形成的常见化合物 S、 C与 E 形成的常见化合物 T， R、 S、 T三者的沸点从高到低排列为_（写化

18、学式）。 （ 4）画出 B单质的结构式 _。最近科学家合成出了 B元素形成的 B 电子式 ，则 n值为 _ 。 （ 5） A的单质与 C的单质在 KOH的溶液中可以形成原电池，已知 M、 N均为碳电极，在电池的 M极通入 A的单质气体， N极通入 C的单质气体，则 N极的电极反应式为 _。 （ 6）在 10L的密闭容器中，通入 2molFC2气体和 3mol C的气 体单质，一定条件下反应后生成 FC3气体，当反应达到平衡时，单质 C 的浓度为 0.21 mol L1 ，则平衡时 FC2的转化率为 _。 答案：（ 1）第三周期， A，钠离子的结构示意图 （ 2） ， 2H2(g)+O2(g)=

19、2H2O(l) ,H=571.6KJ mol1 （ 3）分子。 SiO2、 Na2O2或 Na2O2、 NH3 （ 4） NN， 1 （ 5） O2 + 2H2O +4e =4OH （ 6） 90% 淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。 （ 1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称） 和 。 （ 2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与 溶液进行检验。 （ 3）请写出一条方程式表示皂化反应_。 答案：（ 1）氨基 羧基 （ 2）氢氧化钠（碱液）银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液 （ 3） （其它合理答案：也可） 计算题 羧酸 A和醇 B（

20、 A、 B中均只有一个官能团）形成的酯 C，已知： 2.2g C燃烧可生成 4.4gCO2和 1.8g H2O； 1.76g C与 50mL 0.5 mol L1 的 NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去 0.2 mol L1 的盐酸 25mL； 取 C水解后所得的醇 B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到 224mL H2。求： （ 1） C的相对分子质量、分子式、结构简式； （ 2）写出 C与 NaOH共热反应的化学方程式。 答案：（ 1） 88； C4H8O2； CH3CH2COOCH3 （ 2） CH3CH2COOCH3 + NaOHCH3CH2COONa + CH3OH