2010年浙江金华一中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年浙江金华一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 C铜质炊具长久不用生铜绿 D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 答案： D 溴化碘（ IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为： IBr H2O HBr HIO，下列关于 IBr有关性质的叙述中正确的是 A与水反应中 IBr既是氧化剂又是还原剂 B与 NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠 C在化学反应中可作氧化剂 D IBr与水的反应是氧化还原反应 答案： C 把 95g含有某

2、一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量 AgNO3溶液反应，生成 300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是 A NaCl B A1C13 C KCl D CaCl2 答案： B 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3-， ClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2 2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D BrO3-ClO3-Fe3

3、+Cl2I2 答案： C 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的分子数比乙的分子数多 C甲的体积比乙的体积大 D甲的相对分子质量比乙相对分子质量小 答案： A 已知 KMnO4与浓 HCl在常温下反应就能产生 Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是 A只有 和 处 B只有 处 C只有 和 处 D只有 、 、 处 答案： D 要除去 NaCl溶液中含有的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-、 HCO3

4、-等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A B C D 答案： D 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案： D 3.6gH2与足量的氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通过足量的 Na2O2固体，最终固体质量将增加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 8.4g 答案： B 下列实验操作完全正确的是 编号 实 验 操 作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的

5、氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案： C 下列叙述中正确的是 A金属阳离子被还原一定得到金属的单质 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 答案： C 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是 A FeCl2 B AlCl

6、3 C FeCl3 D CuCl2 答案： B 下列指定微粒的个数比为 2 1的是 A标况下 22.4L水中含有的水分子数和 1g H2中所含的氢气分子数 B Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 C C原子的电子层数与最外层电子数 D 原子中的中子和质子 答案： B 下列溶液中的 c (Cl-)与 50mL1mol L-1氯化铝溶液中的 c (Cl-)相等的是 A 150mL1mol L-1氯化钠溶液 B 75mL1mol L-1氯化铵溶液 C 150mL3mol L-1氯化钾溶液 D 75mL2mol L-1氯化钡溶液 答案： C 是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 说法正确

7、的是 A 原子核中含有 92个中子 B 原子核外有 143个电子 C 和 互为同位素 D 和 互为同素异形体 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A标准状况下 11.2L的氦气约含有 NA个氦原子 B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA C NA个一氧化碳分子和 0.5mol甲烷的质量比为 74 D 1molOH-离子中含电子数目为 9NA 答案： B 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A稀 H2SO4 B硫酸铜溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液 答案： D 实验题 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、

8、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊 试液； 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的 HCl气体，可在 与 之间安装盛有 _（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原

9、因： _， _。 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。下图 中符合该晶体溶解度曲线的是 _（填写编号字母）；从 的试管中分离出该晶体的方法是 _（填写实验操作名称）。 实验中可观察到 的试管里溶液 的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 _色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为 _色 _ 答案： 分液漏斗 B 盐酸挥发 反应一段时间后，盐酸变稀，无法被 MnO2氧化 制取温度不同，制 KClO3需较高温度，制 NaClO温度较低； 制取时碱

10、的浓度也不同，制 KClO3需浓度较大的碱溶液，制 NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 红 色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 氯气与水反应生成 HClO具有漂白性 然后溶液从无色逐渐变为 浅黄绿 色 过量氯气溶解于水中 填空题 （ 1）相同质量的臭氧（ O3）和氧气（ O2）所含的分子数之比是 _，所含原子数目之比是 _，在标准状况下所占的气体体积比是_。 （ 2）在 2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是 0.4mol,则反应生成 _克氯气，转移的电子数

11、是 _个。 （ 3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 答案： (1)2:3; 1:1; 2:3 (2)还原性 酸性 14.2克； 2.4081023 （ 3） 海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。 目前国际上实用的 “海水淡化 ”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变

12、成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为 “氯碱工业 ”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。 近年来有人提出了一种利用氯 碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下： 已知 SO2和 CO2都属于酸性氧化物，试写出 的化学反应方程式： _； _。 答案： 略 物理变化 2NaCl+2H2O = 2NaOH H2 Cl2 SO2 NaOH NaHSO3 NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O 下图所涉及的物质均为中学化学中的 常见物质，其中： C、 D、 E、

13、F都为单质，其余为化合物； C、 D、 E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体； A、 I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色； 反应 、 中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在如下转化关系。 写出有关物质的化学式： A ， D ， F ， I 。 指出 MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。 写出 B与 MnO2共热获得 D的化学方程式_。 答案： A： KClO3 D： Cl2 F： Na I： NaOH 催化 氧化 MnO2 4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O 取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入 100

14、mL Ba(OH)-2溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀和滤液，沉淀干燥后质量为 14.51g。用过量稀盐酸处理上述沉淀，沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出。计算： 原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为 mol L-1； 过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol L-1（设反应前后溶液的密度均为 1g cm-3，且反应前后溶液体积变化忽略不计）； 在处理沉淀时产生的气体在标准状况下的体积为 L。 答案： 0.2 0.7 1.12 有 50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后向溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸，产生的 CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示： 试计算： （ 1）向 NaOH溶液中通入 CO2气体后，所得溶液 中的溶质是 ，其物质的量之比为 。 （ 2）产生的 CO2气体体积（标准状况）是 L。 （已知： Na2CO3与 HCl反应分步进行，第一步： Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl; 第二步： NaHCO3+HCl NaCl +CO2+H2O） 答案：氢氧化钠 碳酸钠 1:1 0.056L