09～10学年中山一中高二下学期第三次段考.doc

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1、09 10学年中山一中高二下学期第三次段考 选择题 关于吸热反应的说法，正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 答案： D 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） B c（ NH4+） c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） C c（ Cl-） =c（ NH4+） c（ H+） =c（ OH-） D c（ NH4+） = c（ Cl-） c（ H+） c（ OH-） 答案： A 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH 7，则此溶液中

2、的关系正确是 A c（ NH4+） c（ Cl-） B c（ NH4+） c（ Cl-） C c（ NH4+） c（ Cl-） D无法确定 c（ NH4+）与 c（ Cl-） 答案： B 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A Na+、 MnO4-、 K+、 NO3-SO32- B Na+、 S2-、 SO32-、 H+、 、 NO3- C Na+、 S2-、 OH-、 K+、 Cl- D HCO3-、 H+、 Na+、 Ca2+ SO32- 答案： C 设 C CO2 2CO-Q1(吸热反应 ) 反应速率为 u1， N2 3H2 2NH3Q2(放热反应 )反应速率为 u2，对于上述反

3、应，当温度升高时， u1和 u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 答案： A 在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2(气 )+O2(气 ) 2SO3(气 )，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A SO2为 0.4mol/L、 O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2、 SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.25mol/L 答案： BD 下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃

4、仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 A B C D 答案： B 将足量 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： A 40mL 水 B 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D 100mL 0.01mol/L盐酸 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是： A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁

5、溶液中加过氧化氢溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O + SO2 = NH + HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3 + 3NH 答案： BD 在配置 Fe2（ SO4） 3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的： A NaOH B H2SO4 C KCl D CH3COOH 答案： B 下列各组物质中，都是强电解质的是 A HBr、 HCI、 BaSO4 B NH4Cl、 CH3COOH、 Na2S C NaOH、 Ca(OH)2、 NH3 H2O D HClO、

6、 NaF、 Ba(OH)2 答案： A 常温时，下列溶液的 pH等于 8或大于 8的是 A 0.1 mol L-1的 NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B pH=6的醋酸用水稀释 100倍 C pH=10的氢氧化钠溶液稀释 1000倍 D 0.1 mol L-1的硫酸 100 mL跟 0.2 mol L-1 NaOH溶液 150 mL完全反应 答案： A 已知反应 X+Y= M+N为放热反应 ,，对该反应的下列说法中正确的 A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 Nk C X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 答案： C

7、 已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是： A H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -484kJ mol-1 答案： D 已知在 298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2

8、(g), H 2= -393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的 H 为 A 283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案： B 在 2L密闭容器内，某气体反应物在 2s内由 8mol变为 7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A 0.4mol (L s) B 0.3mol (L s) C 0.2mol（ L s） D 0.1mol（ L s） 答案： C 在密闭容器里， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知 2 =3 、 3 =2 ，则此反应可表示为 A 2A+3B=2C

9、B A+3B=2C C 3A+B=2C D A+B=C 答案： A 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B 可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒温下已达到平衡 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S四者共存 C P的生成速率和 S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的

10、量不随时间变化 答案： C 填空题 （ 5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0来源 :高考资源网 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c v正 （ H2） v逆 （ H2O） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温

11、度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案： (1)K=COH2O/CO2H2 (2)吸热 (3)b c (4)830 （ 8分）在一定条件下，可逆反应： mA+nB pC达到平衡，若： （ 1） A、 B、 C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p的关 系是 。 （ 2） A、 C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为 态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （ 4）加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 答案： (

12、1)m+np (2)固体或液态 (3)逆反应方向 (4)吸热 （共 13分） (1)、（ 2分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO4、 CH3COOH、 NaOH、 NH4Cl， pH 由大到小的顺序为 (填序号 ) (2)、（ 2分）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _ (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写 “不发生水解 ”字样，并说明溶液的酸碱性（ 9分） K 2CO3 溶液呈 性 ; Na2SO4 溶液呈 性 ; CuCl2 溶液呈 性 ; 答案：

13、 常温下某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a b 12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的关系。 答案： :100 已知，向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成 Zn(OH) 2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外， Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH溶液中，生成 ZnO22-，所以 Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有 3组离子，每组有 2种金属离子。请各选用 1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有： A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号） 请填写下表： 离子组 选用的试剂（填代号） 沉淀物的化学式 Zn2+和 Al3+ Zn2+和 Ba2+ Fe3+和 Al3+ 答案：