2014届湖南省长沙市重点中学高三第四次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖南省长沙市重点中学高三第四次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA C常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 10 mL质量分数为 98%的 H2SO4溶液，用水稀释至 100 mL， H2SO4的质量分数为 9.8% 答案： C 试题分析：解答此类题目要注意 :（一）理 清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念

2、的理解（二）注意审题细节 1、微粒种类 2、气体摩尔体积适用条件 3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式 4、物质间的反应理清相关反应及特点 5、电离、水解； A、 Cl2溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，进行不完全，转移的电子数目小于 0.1NA，错误； B、标准状况下氟化氢是液态， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目大于 1.5NA，错误； C、 NO2和N2O4的最简式相同，均为 NO2， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有最简式的物质 的量为2mol，原子数为 6NA，正确； D、 10 mL 98%的 H2SO4溶液用水稀释至 100 mL，密度减小，质量

3、小于原来的 10倍， H2SO4的质量分数大于 9.8%，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。 某可逆反应平衡常数表达式为 K= 。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变 )，则 K值减小。下列说法正确的是 ( ) A反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0 B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 答案： C 试题分析： A、根据平衡常数表达式可写出该反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g) NO(g)+

4、SO3(g) 又升高温度 (其它条件不变 )，则 K值减小，则该反应为放热反应， H 0，错误； B、该反应反应前后各物质均为气体且物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量为恒量，不能作为达平衡的标志，错误； C、该反应两边气体物质系数相等，一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，平衡不移动，但 NO2的浓度增大，故气体颜色加深，正确； D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率，但平衡常数不变，错误。 考点：考查化学平衡状态的判断及影响因素。 已知 X、 M都是中学教材常见元素 ,下列对两个离子反应通式的推断中 ,其中正确的是( ) (甲 ) XO3n-+Xn- + H+ X单质 + H2O(未配平

5、); (乙 )Mm+mOH- M(OH)m 若 n=1,则 XO3n-中 X元素为 +5价 ,X位于周期表第 A族 若 n=2,则 X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=1,则 M（ NO3） m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4 若 m=3,则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M（ OH） m A B C D 答案： D 试题分析： 若 n=1,XO3n-中 X元素为 +5价 , 但 Xn-中 X为 -1价， X应位于第 A族，错误； 若 n=2,则 XO3n-中 X元素为 +4价 , 但 Xn-中 X为

6、-2价，可能为硫元素， X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应， H2SO4与 H2S可以反应，正确。 若 m=1,则 M（ NO3） m溶液和氨水互滴时的现象可能不同，此时 M是 Ag成立，正确； 若 m=3, MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成 M(OH)m，如 Al（ OH） 3可溶于过量氢氧化钠，错误；综合上 述，选 D。 考点：考查化合价规则及相关物质的性质。 用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中 a、 b、 c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（ ） 气体 a b C A 浓氨水 生石灰 碱石灰 B 稀硝酸 铜片 碱石灰 C 浓盐酸

7、 浓硫酸 氯化钙 D SO2 浓硫酸 铜片 硅胶 答案： C 试题分析： A、氨气应用向下排空气法收集，错误； B、 NO不能用排空气法收集，错误； D、铜与浓硫酸反应要加热，错误；选 C。 考点：考查常见气体的实验室制备。 生物燃料电池（ BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1极的电极反应方程式为： C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法不正确的是（ ） A C1极为电池负极， C2极为电池正极 B C2极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O C该生物

8、燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电池放电过程中电解质溶液的 pH不变 答案： D 试题分析：燃料电池中燃料被氧化，在原电池的负极发生反应，助燃剂（一般为氧气）发生还原反应，在正极区发生反应； A、根据题给电极反应式知， C1极为电池负极， C2极为电 池正极，正确； B、 C2极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2O，正确；C、该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，正确； D、电池放电过程中有水生成，电解质溶液的 pH增大，错误。 考点：考查燃料电池。 用惰性电极电解 100mLCuSO4溶液一段时间后，可以通过添

9、加 0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 ( ) A 0.1mol B 0.2mol C 0.4mol D 0.8mol 1 答案： C 试题分析：根据题意知，通过添加 0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时 Cu2+放电完全，且电解了一部分水。由 0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了 0.1molCu和 0.1molH2，结合电极反应式知，通过的电子为 0.4mol，选 C。 考点：考查电解原理的应用。 有一瓶无色气体，可能含有 CO2、 HBr、 SO2、 HCl、 NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶

10、液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是 ( ) A肯定有 SO2、 HCl B一定没有 CO2、 HBr、 NO2 C可能有 HBr、 CO2 D一定有 SO2，可能有 HCl、 CO2 答案： D 试题分析：根据题意知，气体为无色，则原气体中没有 NO2气体；将混合气体通入氯水中，得无色透明溶液，则原气体中没有 HBr。将溶液分成两份，向其中一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有 SO2，向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀产生，因通入氯水中，无法确定

11、氯化氢是否存在；二氧化碳气体不能确定；选择 D。 考点：考查物质的检验和物质的推 断。 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 试题分析： A、 NO2通入 FeSO4溶液中， Fe2+被氧化为 Fe3+溶液颜色由浅绿变黄色，错误； B、 CO2通入 CaCl2溶液中，二者不反应，无明显现象，正确； C、 NH3通入 AlCl3溶液中会产生氢氧化铝白色沉淀，错误； D、 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡白色沉淀，错误。 考点

12、：考查元素化合物知识。 有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 甲： a(g) b(g) 2c(g) H10 起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是 ( ) A绝热下向甲中通入惰性气体， c的物质的量不变 B绝热下向乙中通入 z气体，反应器中温度升高 C恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中 X、 Y的转化率增大 D恒温下向乙中通入 z气体， y的物质的量浓度增大 答案： A 试题分析： A、绝热下向甲中通入惰性气体，隔板向右移动，乙中平衡正向移动，吸收热量，中间隔板是导热的，

13、导致甲中温度降低，平衡正向移动， c的物质的量增大，错误； B、绝热下向乙中通入 z气体，平衡向放热的逆向移动，反应器中温度升高，正确； C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动， 乙中平衡因压缩而正向移动， X、 Y的转化率增大，正确； D、恒温下向乙中通入 z气体，平衡逆向移动， y的物质的量浓度增大，正确。 考点：考查化学平衡的影响因素。 已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol L-1的一元酸 HA与 b mol L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( ) A a b B混合溶液中， c(OH-) mol L-1 C混合溶液的

14、pH 7 D混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH-) c(A-) 答案： B 试题分析： A、因酸碱的强弱未知， a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，错误； B、混合溶液中， c(OH-) mol L-1，根据 c（ H+） c（ OH-） =KW，可知溶液中 c（ H+） =c（ OH-），溶液呈中性，正确； C、因温度未知，则 pH=7不一定为中性，错误； D、任何溶液都存在电荷守恒，即 c（ H+） +c（ B-） =c（ OH-） +c（ A-），不能确定溶液的酸碱性，错误。 考点：考查酸碱混合溶液酸碱性的判断。 下列反应的离子方程

15、式及对应的说法都正确的是 ( ) A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中： Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O B用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl2 C电解精炼铜的阳极反应式只有： Cu - 2e-= Cu2+ D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 答案： D 试题分析：离子方程式正误判断 注意 “七查 ”。 1.“一查 ”是否符合客观事实， 2.“二查 ”“反应条件 ”“连接符号 ”“”“”是否使用恰当， 3.“三查 ”拆分是否正确， 4.“四查 ”是否 “漏写

16、”离子反应， 5.“五查 ”是否符合三个守恒（ 1）质量守恒（ 2）电荷守恒（ 3）得失电子守恒， 6.“六查 ”是否符合离子配比， 7.“七查 ”反应物的 “量 ” 过量、少量、足量等。 A、碳酸氢钙是可溶性强电解质，要拆成离子形式，错误； B、漏掉镁离子和氢氧根生成氢氧化镁的反应，错误； C、粗铜中比铜活泼的金属锌铁等也在阳极放电，错误； D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断。 金属钾的冶炼可采用如下方法： 2KF CaC2 CaF2 2K 2C，下列有关说法合理的是（ ） A该反应的氧化剂是 KF，

17、氧化产物是 K B该反应能说明 C的还原性大于 K C电解 KF溶液不可能制备金属钾 D CaC2、 CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2 1 答案： C 试题分析：分析氧化还原反应注意 标清变价元素的化合价 熟记氧化还原反应的基本概念和基本规律 突破电子转移；该反应中钾元素的化合价由 +1价降为 0价，被还原， KF为氧化剂， K为还原产物； 碳元素的化合价由 1价升高到 0价，被氧化，CaC2作还原剂， C是氧化产物； A、该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 C，错误； B、该反应的还原剂为 CaC2，还原产物为 K，不能说明 C的还原性大于 K，错误； C、电解 KF溶液，

18、阳离子 H+放电，阴离子 OH 放电，不可能制备金属钾，正确； D、 CaC2、CaF2均为离子化合物， CaF2中阴、阳离子个数比为 2 1，而 CaC2中阴、阳离子个数比为 1 1，错误。 考点：考查氧化还原反应、电解原理和物质结构。 室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ） A因为稀 释，溶液中所有离子的浓度均减小 B溶液中 c(H+) c(NH3 H2O)/ c(NH4+)不变 C NH3 H2O的电离程度增大， c(OH-)亦增大 D再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液 pH=7 答案： B 试题分析： A、因为稀释温度不变， Kw不变，溶液中 C(OH-）减小

19、，故 C(H+）会增大，错误； B、溶液中 c(H+) c(NH3 H2O)/ c(NH4+)为一水合氨的电离常数，温度不变，电离常数不变，正确； C、 NH3 H2O的电离程度增大，但由于溶液的体积增大， c(OH-)减小，错 误； D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水解显酸性， pH 7，错误。 考点：考查弱电解质电离的影响因素。 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A 2 mol B 1 mol C 0.5 mol D 0.25 mol 答案： D 试题分析：由题意知，锌的化合价由

20、 0价升高到 +2价，生成 1 mol硝酸锌，即有 1 mol锌被氧化，失去 2mole-，氮元素的化合价由 +5价降为 3价， 1 mol硝酸被还原得 8 mole-，根据电子守恒，有 0.25 mol硝酸被还原，选 D。 考点：考查电子守恒法计算。 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C BrCl+H2O=HCl+HbrO D 2N

21、a2O2+2H2O=4NaOH+O2 答案： A 试题分析：反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂， A、反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水作氧化剂，正确； B、反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误； C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。 考点：考查氧化还原反应基本概念。 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子

22、序数依次增大。金属 W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素 Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。 Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的 2倍。下列说法正确的是（ ） A由金属 W制备的高效电池可用 NH4Cl溶液作电解质 B元素 X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C元素 Y、 Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大 D元素 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 答案： C 试题分析：依题意知， W为锂元素， X为碳元素， Y为 铝元素， Z为硫元素； A、金属锂与水反应，不可用 NH4Cl溶液作电解质，错

23、误； B、元素 X与氢形成的化合物中可能既有极性健又有非极性健，如乙烷，错误； C、元素 Y、 Z分别形成的简单离子，硫离子半径大于铝离子半径，正确； D、元素 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝和硫酸之间能反应，错误。 考点：考查元素推断及相关物质的性质。 实验题 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。 ( )甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和 20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完 毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。 （ 1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 可以证明有余酸的实验方案是

24、_ (填字母 )。 a再加入适量 NaNO3固体 B再滴入 BaCl2溶液 C再加入银 D再滴入 Na2CO3溶液 （ 2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是 (填字母 )。 a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量 b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 c用排水法测定其产生气体的体积 (折算成标准状况 ) d用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积 (折算成标准状况 ) （ 3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中 Cu2 的量。在反应后

25、的溶液中加入足量 Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为 W g，测得反应后溶液的体积为 V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 mol/L(用含 W、 V的代数式表示 )。 ( )丙同学探究 SO2与 BaCl2溶液能否反应生成白色 BaSO3沉淀。 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入 BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明 SO2具有 性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因 。 答案： ( ) （ 1） Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O（ 2分）

26、ad （ 2） abc（ 2分）（ 3） ( ) 还原（ 2分） 2Ba2 2SO2 O2 2H2O=2BaSO4 4H （ 2分） 试题分析： ( )（ 1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为： Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O；因反应后有硫酸铜生成，证明有余酸应检验混合液中含有氢离子， a若有余酸，再加入适量 NaNO3固体可发生反应： 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，剩余的铜溶解，有气体生成，在试管口变红棕色，可以证明； b滴入 BaCl2溶液，与氢离子不反应，不能证明； C再加入银 ，与氢

27、离子不反应，不能证明； D再滴入 Na2CO3溶液，与氢离子反应有无色气体生成，可以证明；选 ad；（ 2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。a产生的气体中含有水蒸气也能被碱石灰吸收，会产生误差，不可行； b酸性高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、 称量沉淀，沉淀的量偏大，不可行； c二氧化硫易溶于水，用排水法测定其产生气体的体积，不可行； d二氧化硫不溶于饱和 NaHSO3溶液，用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积 (折算成标准状况 )，可行；选 abc；（ 3）乙同学设计测定余酸浓度的实验

28、方案涉及反应为： Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O， Cu2+ + S2-= CuS,根据化学方程式的硫化铜与参加反应的硫酸的关系式： CuS 2H2SO4，则参加反 应的硫酸的物质的量为W /48mol，剩余硫酸的物质的量为（ 0.36 W /48） mol，物质的量浓度为mol/L。 ( ) 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入 BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，产生该沉淀的原因为 2Ba2 2SO2 O2 2H2O=2BaSO4 4H ，SO2表现还原性。 考点：

29、考查实验方案的设计与评价、化学方程式书写 和化学计算。 填空题 X、 Y、 Z是三种短周期元素， X和 Z的质子数之和与 Y的质子数相等， Z的电子层数是 X的电子层数的 2倍。 A、 B、 C、 D、 E、 F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中 A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、 E是两种酸， F是一种单质，反应 均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。 回答下列问题： （ 1） A的电子式为 。 （ 2） A和 E反应生成 G， C与 G中都含有 （填化学键的类型）。 （ 3）反应 中如果转移的电子为 3 mol，则被氧化的 A为 mol。 （

30、 4）科学家发明了使 ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入 ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： 。 （ 5）由 Z、 X两元素形成的含 10个电子的阳离子可和 XSO4-形成一种盐 A，若往 A的溶液中缓缓滴入稀 NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： 。 答案：（ 1） (2分 ) （ 2） 共价键（或极性共价键） (2分 )（ 3） 0.5(2分 ) （ 4） 2NH3 6e-+6 OH-=N2+6H2O (2分 ) （ 5） c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(

31、H+) = c(OH-) 试题分析：根据题意知， X、 Y、 Z是三种短周期元素， Z的电子层数是 X的电子层数的 2倍，则 X位于第一周期， Z位于第二周期； A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， A为氨气；则 X为氢元素， Y和 Z中有一种为氮元素， X和 Z的质子数之和与 Y的质子数相等，若 Z为氮元素，则 Y为氧元素，若 Y为氮元素，则 Z为碳元素，结合题给信息及转化关系知， Z为氮元素， Y为氧元素； F为氧气， B为一氧化氮 ， C为二氧化氮， D为亚硝酸， E为硝酸；（ 1） A为氨气，电子式为；（ 2）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵和二氧化氮均含有的化学键为共价键（或极性共价

32、键）；（ 3）反应 为氨气氧化为亚硝酸，氮元素的化合价由 3价升高到 +3价， 1mol氨气被氧化转移 6mol电子，如果转移的电子为 3 mol，则被氧化的 A为 0.5mol；（ 4）本题考查氨气燃料电池，根据原电池原理知，氨气发生氧化反应，在负极发生反应，结合题给信息和原子守恒、电荷守恒知，负极反应式为 2NH3 6e-+6 OH-=N2+6H2O；（ 5）由题意知，盐 A为 NH4HSO4,与氢氧化钠反应至中性，混合液中溶质为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，离子浓度由大到小的顺序为： c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-)。 考点：考查元素推断、氧化还原

33、反应、燃料电池及离子浓度大小比较。 某温度下，将 2mol A和 2.8 mol B充入体积为 2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： aA（ g） +B（ g） 2C（ g） + D（ s） ， 5 min后达到平衡。平衡时 A为 1.6mol，放出的 热量为 Q。在 t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中 c(A)为 0.6mol L。 （ 1） 5 min内用 B表示该反应的化学反应速率为 。 （ 2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为 。 （ 3） a的值为 。 （ 4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 。 单位时间里每生成 1molB的同时消

34、耗了 2mol的 C D的物质的量不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 体系的压强不再变化 （ 5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含 Q的表达式表示） 起始 n（ A） /mol 起始 n（ B） /mol 起始 n（ C） /mol 起始 n（ D） /mol 达到平衡时放出（或吸收）的热量 0 1.6 8 足量 答案：（ 1） 0.04mol/(L min) (2分 ) （ 2） 6(2分 ) （ 3） 1 (2分 ) （ 4） (2分 ) （ 5） 8Q(2分 ) 试题分析：分析题意知， 5 min后达到平衡。平衡时 A为 1.6mo

35、l，浓度为 0.8 mol L，从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，相当于减小压强，剩余 A的浓度为 0.6mol L，新平衡体系中 c(A)仍为 0.6mol L，说明改变压强平衡不移动，该反应两边气体物质系数相等， a=1；利用三行式分析；根据题意知， A（ g） +B（ g） 2C（ g） + D（ s） 起始浓度（ mol L） 1 1.4 0 0 转化浓度（ mol L） 0.2 0.2 0.4 平衡浓度（ mol L） 0.8 1.2 0.4 （ 1）根据公式 V=c/t代入数据计算， 5 min内用 B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(L min)；（ 2）将平衡浓度

36、代入该 反应的平衡常数表达式计算， K=1/6，则逆反应的平衡常数为 6；（ 3）由上述分析知， a=1；（ 4）化学平衡状态的判据： 用 v正 =v逆 判断，双向同时，符合比例 用量判断，变量不变，已达平衡。恒量不能作为平衡标志。 生成 B和消耗 C ，均为逆反应，不能作为平衡标志； D的物质的量不再变化，可作平衡标志； 根据密度的定义式，混合气体的密度为变量，其不再变化，已达平衡； 根据 M=m/n，气体的质量为变量，混合气体的平均相对分子质量为变量，其不再变化，已达平衡； 等温等容条件下，气体的物质的量为恒量，体系的压强为恒量 ，不能作平衡标志，综上所述选 ；（ 5）根据等效平衡知识，两

37、个投料途径会达到同一平衡状态，利用三行式分析，平衡时生成 A为 3.2mol,吸收的热量为 8Q。 考点：考查化学反应速率和化学平衡的相关计算。 SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术 (除去烟气中的 NOx），其流程如下： （ 1）反应 2NO 2CO 2CO2 N2能够自发进行，则该反应的 H 0（填 “ ”或“ ”）。 （ 2） SNCR-SCR流程中发生的主要反应有： 4NO(g) 4NH3(g) O2(g) 4N2(g) 6H2O(g) H -1627.2kJ mol-1； 6NO(g) 4NH3(g) 5N2(g) 6H2O(g) H -1807.0 kJ mol-1； 6NO2

38、(g) 8NH3(g) 7N2(g) 12H2O(g) H -2659.9 kJ mol-1； 反应 N2(g) O2(g) 2NO(g)的 H kJ mol-1。 （ 3） NO2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。 该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应为： （ 4）可利用该电池处理工业废水中含有的 Cr2O72-，处理过程中用 Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液 pH升高，产生 Cr（ OH） 3沉淀来除去 Cr2O72-。 写出电解过程中 Cr2O72-被还原为 Cr3+的离子方程式： 。 该电池工作时每处理 1

39、00L Cr2O72-浓度为 0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气 L。 答案：（ 1） (2分 )（ 2） +179.8 (2分 ) （ 3） NO2 NO3-e- N2O5(2分 ) （ 4） Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+7 H2O (2分 ) 13.44 (2分 ) 试题分析：（ 1）要想反应 2NO 2CO 2CO2 N2能够自发进行，则有 H TS 0，该反应为气体物质的量减小的熵减反应， S 0，则该反应的 H 0；（ 2）根据盖斯定律： 得 N2(g) O2(g) 2NO(g)的 H +179.8kJ mol-1；（ 3）由题给燃料电池

40、装置图知，NO2在负极发生氧化反应，生成 N2O5,电极反应式为： NO2 NO3-e- N2O5；（ 4） 用 Fe作两极电解含 Cr2O72-的酸性废水，阳极电极反应式为： Fe - 2e-=Fe2+，电解过程中 Cr2O72-被还原为 Cr3+的离子方程式为 Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+7 H2O； 根据题给反应和电子守恒得 Cr2O72-和氧气的关系式： Cr2O72- 3O2； 100L Cr2O72-浓度为 0.002mol/L废水中 Cr2O72-的物质的量 为 0.2mol，消耗氧气为 0.6mol，标准状况下的体积为 13.44L。 考点：

41、以化学工艺为载体考查化学反应方向的判断、盖斯定律、电化学及相关计算。 25 时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸 ) H2SO3 电离平衡常数 2.010-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 K1=9.110-4 K2=4.310-5 K1=1.310-2 K2=6.310-8 回答下列问题： （ 1） pH相同的下列物质的溶液 ： a Na2CO3， b NaClO， c CH3COONa d NaHCO3 e Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。 （ 2）常温下， 0.1mol/L

42、的 CH3COOH溶液的 pH= （已知 lg2=0.3）。 （ 3）常温下，将 0.1mol/L的次氯酸溶液与 0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A c(Na+) c(ClO-) c(HCO3-) c(OH-) B c(Na+) c(HCO3-) c(ClO-) c(H+) C c(Na+) = c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-) D c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-) E c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH

43、-) + c(CO32-) （ 4）写出少量的 CO2通入 NaClO溶液中的化学方程式 。 （ 5） 0.1mol/L的酒石酸溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 pH为 6，则 c（ HC4H4O6-） +2 c（ C4H4O62-） = 。（用准 确的数值表示） 答案：（ 1） e c d b a(2分 ) （ 2） 2.85(2分 )（ 3） BC E(2分 ) （ 4） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分 ) （ 5） (0.05+10-6-10-8)mol/L 或 0.05000099 mol/L(2分 ) 试题分析：（ 1）分

44、析题给电离平衡常数知，酸性： HC4H4O6 CH3COOH H2CO3 HClO HCO3 ，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强， PH越大，可知，物质的量浓度相 同这五种盐溶液的 PH： Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa Na2C4H4O6，则 pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度： Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa Na2C4H4O6，由大到小的顺序是 e c d b a；（ 2）设 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中氢离子浓度为 x,代入醋酸的电离常数表达式得： x2/0.1=2.010

45、-5,解得 x= 10-3， PH=2.85；（ 3）根据题给信息知， 将 0.1mol/L的次氯酸溶液与 0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为： HClO+ Na2CO3= NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为 0.05mol/L的 NaClO和 NaHCO3的混合液， A、 ClO-的水解程度大于 HCO3-，则 c(HCO3-) c(ClO-) ，错误；B、 c(Na+) c(HCO3-) c(ClO-) c(H+)，正确； C、根据物料守恒知， c(Na+)=c(HClO) +c(ClO-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)+ c(CO32-)， 正确

46、； D、根据电荷守恒知， c(Na+) + c(H+)= c(ClO-)+ c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)，错误； E、根据物料守恒和电荷守恒知， c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-) + c(CO32-)，正确；选 BCE；（ 4）根据题意知 H2CO3 HClO HCO3 ，少量的 CO2通入 NaClO溶液中的化学方程式为 CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（ 5） 0.1mol/L的酒石酸溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合，所得 溶液为 0.05mol/L的 NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知， c（ HC4H4O6-） +2 c（ C4H4O62-） = c(Na+) + c(H+) c(OH-)= (0.05+10-6-10-8)mol/L =0.05000099 mol/L。 考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。