2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是: A工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 C如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为 1 100nm之间 D将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 答案: C 试题分析:焦炭与二氧化硅反应原理是 2C+SiO2=Si+2CO,沙子中有杂质,所以得到的硅中含有杂质, A正确;煤经过气化和液化是化学过程, B错误;纳米材料不一定能分散到液体中,发
2、生丁达尔效应的是胶体,胶体粒子的直径在1 100nm之间 考点:焦炭与二氧化硅反应原理,煤经过气化和液化原理,海水中提取溴原理。 某澄清透明溶液中只可能含有 Al3+; Mg2+; Fe3+; Fe2+; H+; CO32+; NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与 NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是:( ) A B C D 答案: B 试题分析:向该溶液中加入 NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的 H+离子,在酸性溶液中 CO32-离子与 H+离子反应生成CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一
3、定含有阴离子,则一定含有NO3-离子;而后才有沉淀,能够生成沉淀的是 Fe3+、 Fe2+或 Al3+或 Mg2+中的一种或几种,但在酸性条件下 Fe2+离子与 NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含 Fe2+离子,沉淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀不减少消失说明一定不含有 Al3+;在 NaOH溶液为 4mol时,若沉淀全部是 Mg( OH)2质量为 87g,若全部为氢氧化铁则质量为 107g,根据图像可知沉淀完全是质量为 100g,说明溶液一定是含有 Mg2+; Fe3,综上所述,溶液中一定含有 H+离子、 NO3-离子,一定没有 AlO2-、 CO32-、 Fe2+离子
4、,一定含有 Fe3+、 Mg2+; 考点:图像分析,离子共存, 将 5.1g镁铝合金,投入到 500mL2 0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入 4 0mol/L 的 NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则 NaOH溶液的体积是: ( ) A 200mL B 250ml C 425mL D 560mL 答案: B 试题分析:镁铝和盐酸反应,金属完全溶解,所以盐酸过量,全部转化为 Mg2+、Al3+和 H+。在溶液里和 Cl-电荷守恒。在加入氢氧化钠,要是沉淀最多即所有的氯离子全部被 OH-取代。故而有 500*2 0=4 0V, V=250ml。 考点:化学计算。 已知某化学反应 A2(g
5、)+2B2(g)=2AB2(g)( AB2的分子结构为 B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是: A该反应的进行一定需要加热 B该反应的 H=-( E1-E2) kJ mol-1 C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D断裂 1molA-A键和 2molB-B键放出 E1kJ能量 答案: C 试题分析:由图可知这是一个吸热反应,但发生吸热反应不一定需要加热, A错误;吸热反应 H 0, B错误; C正确;断键需要吸热, D错误。 考点:能量变化示意图,放热反应与吸热反应,反应热的计算,反应热与键能的关系。 玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引
6、流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻 璃棒进行操作的是: 用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 探究 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A B C D 答案: B 试题分析 : 需要用到玻璃棒, B正确。 考点:常见化学实验的基本操作。 pH试纸测定
7、溶液的 pH 实验操作,可溶性固体和不溶性固体的分离,实验室用新制的 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀的操作,中和滴定实验,氢氧化铁胶体的制取,验证浓硫酸具有脱水性的实验,反应过程中的能量变化实验技能。 下列图示与对应叙述相符合的是: A图 1表示在含等物质的量 NaOH、 Na2CO3的混合物中滴加 0 1mol L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图 2表示 Cl2通入 H2S溶液中 pH的变化 C图 3表示 10mL0 01mol L-1KMnO4酸性溶液与过量的 0 1mol L-1H2C2O4溶液混合时, n(Mn2+)随时间的变化( Mn2+对该反应有催
8、化作用) D图 4表示已达平衡的某反应,在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 答案: C 试题分析: Na2CO3与 HCl反应, HCl少量的时候先生成 NaHCO3,然后再生成CO2, A错误; 4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl,生成强酸, pH减小, B错误;KMnO4发生还原反应生成 Mn2+, Mn2+对该反应有催化作用,并不会随着反应的发生量减少, C正确;同时改变正逆反应速率可以是对于前后系数相等的气体反应加压, D错误。 考点:图像分析。 下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为盐溶液,呈中性。请根据图示
9、判断下列有关说法正确的是: A甲池的电解池,乙池是原电池 B通入乙醇的铂电极反应式为 C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O C反应一段时间后,两池溶液的 pH均未变化 D假如乙池中加入 NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到 C电极周围的溶液呈 现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色 答案: D 试题分析:由图可知甲池是乙醇燃料电池,是原电池,乙池则是电解池, A错误;在 KOH做电解液的条件下,这个电池反应的总反应式为,C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O,正极反应为, 3O2+6H2O+12e-=12OH-,
10、两式相减可得正极反应式, B错误;甲池中乙醇燃烧产生的 CO2会与 KOH反应,溶液的 pH 发生改变, C 错误; C 与原电池正极相连,是电解池的阳极, I-放电,生成 I2,黄色溶液,被 CCl4萃取后,下层为 有机层显紫色,上层为水层呈无色,D正确。 考点:原电池、电解池原理,电极反应式的书写。 一定条件下,分别对反应 C( S) +CO2( g) 2CO( g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件): 升高反应体系的温度; 增加反应物 C的用量; 缩小反应体系的体积; 减少体系中 CO的量。 上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( ) A B C D 答案: D 试题分析
11、:增加碳的质量对反应无影响,因为它为固体,减少 CO相当于减小浓度,速率降低。 考点:影响反应速率的因素。 某有机物的结构简式为, HO-CH2CH CHCH2-COOH ,该有机物不可能发生的化学反应是 ( ) A水解反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应 答案: A 试题分析:该有机物有醇羟基,双键,羧基,无法发生水解反应。 考点:官能团的性质,有机反应类型。 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2
12、NH3 CaCl2 A B C D 答案: D 下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性 HF H2O NH3 离子半径: Na+ Mg2+ F- 酸性:盐酸碳酸醋酸 结合质子能力: OH- CO32- HCO3- A B C D 答案: C 试题分析: 中热稳定性跟非金属性有关, 中结合质子能力跟酸性强弱有关,都是正确的, 中离子半径在电子层数相同的情况下,核电核数越大,半径越小, F-最大,错误; 中酸性醋酸强于碳酸,错误 考点:热稳定性、酸性、离子半径强弱或大小比较。 化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是: A Mg2+的结构图: B Na2S的电子式: C氨气的空
13、间结构:三角形 D乙烯的结构简式:( CH2) 2 答案: B 试题分析: A中核内质子数为 12; C中为三角锥形; D中有双键 考点:化学用语和常见分子的空间结构。 设阿伏伽德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是: A 0.5mol的 NaHSO4固体中含有的阴离子总数为 NA B 0.1mol/L FeCl3的溶液中,含 Cl-数目为 0 3 NA C标准状况下 22 4LNO2气体与水完全反应时,转移电子数目为 NA D常温常压下, 23gNO2和 N2O4的混合气体中总原子数目为 1.5 NA 答案: D 试题分析: A中为 0.5 mol A; B中未给定体积; C中为 2/3 m
14、ol; NO2和 N2O4中N与 O原子质量比都是 7:16,所以 N为 7g,即 0 5mol, O为 16g,即 1mol,原子共 1 5mol故 D正确。 考点:阿伏伽德罗常数的相关计算。 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是: A能使淀粉 -KI试纸显蓝色的溶液中: K+ SO42- S2- SO32- B含有 0 1mol L-1 Fe2+的溶液: Na+Cl- ClO- SO42- C c( H+) /c( OH-) =1012的溶液中: Al3+ NH4+ NO3- K+ D含有 0 1mol L-1 HCO3-的溶液: Na+ Fe3+ NO3- C6H5O- 答
15、案: C 试题分析: A能使淀粉 -KI试纸显蓝色的溶液为氧化性溶液, S2-容易被氧化; B中酸性环境, ClO-与氢离子不共存; c( H+) /c( OH-) =1012 的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中, Al3+ NH4+ NO3- K+可以大量共存, C正确; D中 HCO3-与 Fe3+发生双水解。 考点:离子共存。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是: A玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2O B硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化: 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2: 2AlO2-
16、+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- D用食醋和淀粉 -KI试纸检验碘盐中的 KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 答案: D 试题分析: A: Na2SiO3应拆分,钠离子左右两边应删去; B:硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化有氢氧化铁沉淀生成,氢氧化铁不可拆; C:通入过量二氧化碳生成的应是碳酸氢根离子; D:正确 考点:离子方程式的书写,元素及化合物性质。 下表为周期表的一部分,有关短周期 X、 Y、 Z、 R 四种元素叙述正确的是: A热稳定性: Y的气态氢化物 Z的气态氢化物 B X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强 C X元素的单质能与所有强酸发生反应放
17、出 H2 D R元素的单质化学性质活泼 答案: A 下列事实能用同一原理解释的是: A SO2和 Cl2都能用于漂白 B I2、 NH4Cl晶体受热都逐渐消失 C配制 Fe( NO3) 3和 Sn( NO3) 2溶液均要加入稀硝酸 D SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去 答案: C 试题分析: A: SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物,不是氧化性漂白,而氯气的漂白原理是氯气的氧化性; B:碘受热升华而氯化铵是受热分解; C:正确,都是防止金属离子水解; D: SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性,使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性 考点:元素及化合物性质。 利用下列
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- 2014 湖北省 部分 重点中学 第一次 调研 考试 化学 试卷 答案 解析
