2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省部分重点中学高三第一次调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是： A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1 100nm之间 D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 答案： C 试题分析：焦炭与二氧化硅反应原理是 2C+SiO2=Si+2CO,沙子中有杂质，所以得到的硅中含有杂质， A正确；煤经过气化和液化是化学过程， B错误；纳米材料不一定能分散到液体中，发

2、生丁达尔效应的是胶体，胶体粒子的直径在1 100nm之间 考点：焦炭与二氧化硅反应原理，煤经过气化和液化原理，海水中提取溴原理。 某澄清透明溶液中只可能含有 Al3+； Mg2+； Fe3+； Fe2+； H+； CO32+； NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与 NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（ ） A B C D 答案： B 试题分析：向该溶液中加入 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的 H+离子，在酸性溶液中 CO32-离子与 H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一

3、定含有阴离子，则一定含有NO3-离子；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是 Fe3+、 Fe2+或 Al3+或 Mg2+中的一种或几种，但在酸性条件下 Fe2+离子与 NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含 Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀不减少消失说明一定不含有 Al3+；在 NaOH溶液为 4mol时，若沉淀全部是 Mg（ OH）2质量为 87g，若全部为氢氧化铁则质量为 107g，根据图像可知沉淀完全是质量为 100g,说明溶液一定是含有 Mg2+； Fe3，综上所述，溶液中一定含有 H+离子、 NO3-离子，一定没有 AlO2-、 CO32-、 Fe2+离子

4、，一定含有 Fe3+、 Mg2+； 考点：图像分析，离子共存， 将 5.1g镁铝合金，投入到 500mL2 0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 0mol/L 的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则 NaOH溶液的体积是： （ ） A 200mL B 250ml C 425mL D 560mL 答案： B 试题分析：镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为 Mg2+、Al3+和 H+。在溶液里和 Cl-电荷守恒。在加入氢氧化钠，要是沉淀最多即所有的氯离子全部被 OH-取代。故而有 500*2 0=4 0V， V=250ml。 考点：化学计算。 已知某化学反应 A2(g

5、)+2B2(g)=2AB2(g)（ AB2的分子结构为 B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是： A该反应的进行一定需要加热 B该反应的 H=-（ E1-E2） kJ mol-1 C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D断裂 1molA-A键和 2molB-B键放出 E1kJ能量 答案： C 试题分析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热， A错误；吸热反应 H 0， B错误； C正确；断键需要吸热， D错误。 考点：能量变化示意图，放热反应与吸热反应，反应热的计算，反应热与键能的关系。 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引

6、流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻 璃棒进行操作的是： 用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 探究 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A B C D 答案： B 试题分析 ： 需要用到玻璃棒， B正确。 考点：常见化学实验的基本操作。 pH试纸测定

7、溶液的 pH 实验操作，可溶性固体和不溶性固体的分离，实验室用新制的 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀的操作，中和滴定实验，氢氧化铁胶体的制取，验证浓硫酸具有脱水性的实验，反应过程中的能量变化实验技能。 下列图示与对应叙述相符合的是： A图 1表示在含等物质的量 NaOH、 Na2CO3的混合物中滴加 0 1mol L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图 2表示 Cl2通入 H2S溶液中 pH的变化 C图 3表示 10mL0 01mol L-1KMnO4酸性溶液与过量的 0 1mol L-1H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+)随时间的变化（ Mn2+对该反应有催

8、化作用） D图 4表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 答案： C 试题分析： Na2CO3与 HCl反应， HCl少量的时候先生成 NaHCO3，然后再生成CO2， A错误； 4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl，生成强酸， pH减小， B错误；KMnO4发生还原反应生成 Mn2+， Mn2+对该反应有催化作用，并不会随着反应的发生量减少， C正确；同时改变正逆反应速率可以是对于前后系数相等的气体反应加压， D错误。 考点：图像分析。 下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示

9、判断下列有关说法正确的是： A甲池的电解池，乙池是原电池 B通入乙醇的铂电极反应式为 C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O C反应一段时间后，两池溶液的 pH均未变化 D假如乙池中加入 NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到 C电极周围的溶液呈 现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色 答案： D 试题分析：由图可知甲池是乙醇燃料电池，是原电池，乙池则是电解池， A错误；在 KOH做电解液的条件下，这个电池反应的总反应式为，C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，正极反应为， 3O2+6H2O+12e-=12OH-，

10、两式相减可得正极反应式， B错误；甲池中乙醇燃烧产生的 CO2会与 KOH反应，溶液的 pH 发生改变， C 错误； C 与原电池正极相连，是电解池的阳极， I-放电，生成 I2，黄色溶液，被 CCl4萃取后，下层为 有机层显紫色，上层为水层呈无色，D正确。 考点：原电池、电解池原理，电极反应式的书写。 一定条件下，分别对反应 C（ S） +CO2（ g） 2CO（ g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）： 升高反应体系的温度； 增加反应物 C的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中 CO的量。 上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（ ） A B C D 答案： D 试题分析

11、：增加碳的质量对反应无影响，因为它为固体，减少 CO相当于减小浓度，速率降低。 考点：影响反应速率的因素。 某有机物的结构简式为， HO-CH2CH CHCH2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是 ( ) A水解反应 B酯化反应 C加成反应 D氧化反应 答案： A 试题分析：该有机物有醇羟基，双键，羧基，无法发生水解反应。 考点：官能团的性质，有机反应类型。 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2

12、NH3 CaCl2 A B C D 答案： D 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性 HF H2O NH3 离子半径： Na+ Mg2+ F- 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力： OH- CO32- HCO3- A B C D 答案： C 试题分析： 中热稳定性跟非金属性有关， 中结合质子能力跟酸性强弱有关，都是正确的， 中离子半径在电子层数相同的情况下，核电核数越大，半径越小， F-最大，错误； 中酸性醋酸强于碳酸，错误 考点：热稳定性、酸性、离子半径强弱或大小比较。 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是： A Mg2+的结构图： B Na2S的电子式： C氨气的空

13、间结构：三角形 D乙烯的结构简式：（ CH2） 2 答案： B 试题分析： A中核内质子数为 12； C中为三角锥形； D中有双键 考点：化学用语和常见分子的空间结构。 设阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是： A 0.5mol的 NaHSO4固体中含有的阴离子总数为 NA B 0.1mol/L FeCl3的溶液中，含 Cl-数目为 0 3 NA C标准状况下 22 4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为 NA D常温常压下， 23gNO2和 N2O4的混合气体中总原子数目为 1.5 NA 答案： D 试题分析： A中为 0.5 mol A； B中未给定体积； C中为 2/3 m

14、ol； NO2和 N2O4中N与 O原子质量比都是 7:16，所以 N为 7g,即 0 5mol， O为 16g，即 1mol，原子共 1 5mol故 D正确。 考点：阿伏伽德罗常数的相关计算。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A能使淀粉 -KI试纸显蓝色的溶液中： K+ SO42- S2- SO32- B含有 0 1mol L-1 Fe2+的溶液： Na+Cl- ClO- SO42- C c（ H+） /c（ OH-） =1012的溶液中： Al3+ NH4+ NO3- K+ D含有 0 1mol L-1 HCO3-的溶液： Na+ Fe3+ NO3- C6H5O- 答

15、案： C 试题分析： A能使淀粉 -KI试纸显蓝色的溶液为氧化性溶液， S2-容易被氧化； B中酸性环境， ClO-与氢离子不共存； c（ H+） /c（ OH-） =1012 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中， Al3+ NH4+ NO3- K+可以大量共存， C正确； D中 HCO3-与 Fe3+发生双水解。 考点：离子共存。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2O B硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： 4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2-

16、+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- D用食醋和淀粉 -KI试纸检验碘盐中的 KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 答案： D 试题分析： A： Na2SiO3应拆分，钠离子左右两边应删去； B：硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化有氢氧化铁沉淀生成，氢氧化铁不可拆； C：通入过量二氧化碳生成的应是碳酸氢根离子； D：正确 考点：离子方程式的书写，元素及化合物性质。 下表为周期表的一部分，有关短周期 X、 Y、 Z、 R 四种元素叙述正确的是： A热稳定性： Y的气态氢化物 Z的气态氢化物 B X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强 C X元素的单质能与所有强酸发生反应放

17、出 H2 D R元素的单质化学性质活泼 答案： A 下列事实能用同一原理解释的是： A SO2和 Cl2都能用于漂白 B I2、 NH4Cl晶体受热都逐渐消失 C配制 Fe（ NO3） 3和 Sn（ NO3） 2溶液均要加入稀硝酸 D SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去 答案： C 试题分析： A： SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性； B：碘受热升华而氯化铵是受热分解； C：正确，都是防止金属离子水解； D： SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性 考点：元素及化合物性质。 利用下列

18、反应不能制得括号中纯净物质的是： A乙烯与水加成（乙醇） B乙烯与氯气加成（ 1， 2-二氯乙烷） C氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） D等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） 答案： D 试题分析： A乙烯与水加成只生成乙醇； B乙烯与氯气加成只生成 1， 2-二氯乙烷； C氯气与苯用氯化铁作催化剂反应，控制条件可以主要制得氯苯；氯气与乙烷作用是多部取代同时存在的，不只有氯乙烷。 考点：乙烷、乙烯、苯的化学性质。 实验题 乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实 验室制备提纯过程如下： 制备反应： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20 实验步骤： 按照下图制备装

19、置组装一起 在三颈瓶中加入 4mL乙醇，慢慢振荡加入 5mL浓硫酸。仪器 a内装预先混合均匀的 10mL乙醇和 8mL乙酸 先从 a中放出 3mL混合液，于石棉网上加热 110-120 有馏分分出时，打开 a活塞，控制流速（每分钟 30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。 摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。 将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用 饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。 有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。 试回答： 1、仪器 a、 b的名称分别为 _ 、 _。 2、实验步骤 加入过量的乙醇的目的是 。还需要加入 _

20、。 3、实验步骤 5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作 。 4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2： 。 5、步骤 中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是： 答案：、分液漏斗、冷凝管 2、有利于反应向有进行，使平衡向生成物方向移动；沸石（碎瓷片） 3、打开上口塞子，旋转活塞使下层液体流出，至分界面时关闭活塞（上层液体应从上口倒出） 4、 C2H5OH+2H2SO42C+2SO2+5H2O5、大量乙醇来不及反应而被蒸出；造成反应混合物温度降低，导致反应速率减慢，从而影响产率。 试题分析：】 1、仪器 a、 b的名称分别为分液漏斗

21、、冷凝管； 2、实验步骤 加入过量的乙醇的目的是有利于反应向有进行，使平衡向生成物方向移动；为了防止暴沸还要加入沸石（碎瓷片）； 3、打开上口塞子，旋转活塞使下层液体流出，至分界 面时关闭活塞（上层液体应从上口倒出） 4、C2H5OH+2H2SO42C+2SO2+5H2O； 5、大量乙醇来不及反应而被蒸出；造成反应混合物温度降低，导致反应速率减慢，从而影响产率。 考点：常见仪器识别，化学反应实验基本操作，酯化反应实验过程。 填空题 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少 4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的

22、，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题： （ 1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足 8e-结构，其化学式为 ； （ 2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ； （ 3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ； （ 4）常温下戊单质被 NaOH溶液吸收的化学方程式为 ； （ 5）氢与丙形成原子个数比为 1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ） 极性键 非极性键 离子键 氢键 范德华力 答案：（ 1） NCl3（ 2） （ 3） （ 4）（ 5） 试题分析：甲最外层电子数是次外层的两倍，说明甲元素为 C；丙的次外层

23、电子数比最外层少 4个，说明丙为 O；甲、乙、丙三种短周期元素原子序数依次递增，所以乙为 N；丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，则为 Al；戊是同周期主族元素中原子半径最小的，为 Cl。 乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足 8e-结构，则其化合价和最外层电子数代数和为 8的绝对值， NCl3 注意此题重点考查离子反应方程式的书写。戊的最高价氧化物 Cl2O7与丁的最高价氧化物的水化物 Al（ OH） 3的反应；，然后拆分成为离子反应式即可。 氢与丙形成原子个数比为 1:1的液体，该液体为 H2O2，双氧水中含有 H-O极性键、 O-O非极性键、氢键和范德华力，故选择 。

24、考点：物质结构，元素周期表，元素周期律，化学键、氢键、分之间作用力。 常见元素 A、 B、 M组成的四种物质发生反应 :甲 +乙 =丙 +丁 ,其中甲由 A和M组成 ,乙由 B和 M组成 ,丙只含有 M。 （ 1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为 ;生成标准状况下 5.6L丙转移的电子数为 ;常温下丁溶液 pH 7,用离子方程式解释 。 （ 2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为 1:2(M均显 +1价 ),原子序数 B大于 A。则 A在周期表中位置为 丁与水反应的化学方程式为 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为

25、 正确书写上述生成丙的化学方程式 向 MCl2的溶液中通入丁 ,可观察到白色的 MCl沉淀 ,写出该反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 0 5NA CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH- （ 2） 第二周期 族 SO2+ H2O H2SO3 紫色石蕊试液变红 2Cu2O+Cu2S=6Cu+ SO2 2Cu2+2Cl-+ SO2+ 2H2O = 2CuCl+ SO42-+ 4H+ 试题分析：（ 1）由甲为淡黄色固体且是两种元素 (A和 M)组成的化合物 ,容易推出其为 Na2O2,再由乙 (B和 M组成 )和丙 (只含有 M)均为常温下的无色无味气体及反应

26、 :甲 +乙 =丙 +丁，可推出乙为 CO2、丙为 O2、丁为 Na2CO3；甲 +乙 =丙 +丁即为 2Na2O2+2CO2= O2+2Na2CO3,每 2mol Na2O2参加反应产生 1mol O2,转移 2mol电子，因此标况下 5 6L O2(即 0 25mol)转移电子数为 0 5 NA个；丁溶液为Na2CO3溶液，其为强碱弱酸盐，显碱性，故 pH 7，显碱性的原因是由于 CO32-的水解导致。 （ 2）由题意容易推出丁为 SO2(元素 A和 B),丙为 Cu(元素 M)，由于原子序数 B大于 A，故 A为 O、 B为 S、 M为 Cu； SO2溶于水生成 H2SO3，能电离出 H

27、+，使溶液呈酸性，因此它能使紫色石蕊试液变红，但它的漂白性是和一些具特定官能团的有色有机物化合生成不稳定的无色物质，而石蕊不具备这样的官能团，故不能使其褪色；由化合物甲、乙中原子个数比均为 1:2(M均显 +1价 )，可得出甲为 Cu2O、乙为 Cu2S，则反应式为 2Cu2O+Cu2S=6Cu+ SO2； CuCl2的溶液中通入 SO2，可观察到白色的 CuCl沉淀，则发生了氧化还原反应， Cu2+被还原为Cu+，故 SO2被氧化为 SO42-。 考点：电子式的书写，盐类的水解，元素周期表结构，氧化还原反应， SO2的性质。 向 FeCl2和 FeCl3混合溶液中加入适量 KOH，高速搅拌下

28、加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2(其组成可理解为aK2O bFeO cFe2O3)。请回答下列问题： （ 1）若 x的平均值为 1 3，则磁流体中 Fe2+和 Fe3+的质 量之比为 。 （ 2）若 x为 1 4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的 KI溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗 1L 1 1mol/L KI溶液时 ,外电路通过电子数刚好为 NA个 ,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。 （ 3）为测定该磁流体中 Fe2+的含量 ,取化学式为 K1 5FeO2的样品 2g溶解在稀硫酸中并稀释到 100

29、ml,取出 2mL加入 10ml 0 005mol/L的 KMnO4(在酸性条件下KMnO4被 Fe2+还原为 Mn2+),充分反应后再加入 150ml 0 001mol/L的 FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色 ,则原样品中 Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高 ,偏低 ,无影响 ) 答案：（ 1） 3:7 ； （ 2） 10K1 4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ； 2I -2e-= I2 ； 90 9%； （ 3） 14% 偏低 已知： 溶液中 CrO42 显黄色， Cr2O72-显橙红色 PbCrO4难溶

30、于水，也难溶于强酸 H+(aq） +OH-（ aq） =H2O(l）； H= a KJ/mol 3Cl2（ g） +2Cr3+（ aq） +16OH-(aq） =2CrO42-（ aq） +6Cl-（ aq） +8H2O(l)；H=b KJ/mol 2CrO42-（ aq） +2H+(aq） Cr2O72-（ aq） +H2O(l）； H=c KJ/mol 平衡常数 K=9 5104 （上述 a、 b、 c均大于 0） 对上述反应 ，取 50mL溶液进行试验，部分测定数据如下： 时间（ s） 0 0 01 0 02 0 03 0 04 n （ CrO42 ）（ mol） 0 01 8 010-

31、4 5 410-4 5 010-4 n （ Cr2O72 ）（ mol） 0 4 7310-3 4 7510-3 试回答下列问题： （ 1） 0.02s到 0.03s之间用 Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为 下列说法正确的（ ） A、 0.03s时 V正（ CrO42 ） =2V逆（ Cr2O72 ） B、溶液 pH值不变说明该反应已达平衡状态 C、溶液中 c（ CrO42 ）： c（ Cr2O72 ） =2:1时该反应已达平衡状态 D、反应放热 2 510-3c KJ时 CrO42 的转化率为 50 E、升温该反应平衡常数变大 F、 0 04s时加入足量的 Pb（ NO3)2 可使溶

32、液由橙色变为黄色 （ 3） 0 03s时溶液的 pH= （ 4）已知酸性条件下 Cr2O72 将 Cl-氧化为 Cl2，本身被还原为 Cr3+为放热反应，试写出该反应的热化学方程式： 答案：（ 1） 410-2mol/（ L S)；（ 2） ABD；（ 3） 1； （ 4） Cr2O72- +6Cl-+14H+=3Cl2+2Cr3+7H2O H=(c+b-16a） KJ/mol 试题分析： CrO42 的物质的量变化 5 410-4- 5 010-4= 4 010-5 mol，用CrO42-表示的速率是 810-2 mol/（ L S)，依 CrO42-（ aq） +H+(aq） Cr2O72

33、-可知，用 Cr2O72 表示的速率是 410-2 mol/（ L S) mol/（ L S) 0 03s时， CrO42 有 5 410-4- 5 010-4= 4 010-5 mol转变成 Cr2O72 ，Cr2O72 增加 4 010-5 mol，即共为 4 7310-3+4 010-5 mol=4 7510-3mol，所以 0 03s时是平衡状态；此时 V正（ CrO42 ） =2V逆（ Cr2O72 ）。 A对。溶液 pH值不变说明 H+浓度不变，该反应已达平衡状态； B对。平衡是 c（ CrO42 ）： c（ Cr2O72 ） = 5 010-4: 4 7510-3，不是 2:1，

34、 C错。反应放热2 510-3c KJ时， CrO42 转化 5 010-3 mol ， CrO42 的转化率为 5 010-3 mol0 01mol =50， D 正确。该反应时放热反应，升温该反应平衡常数变小，E错误。 0 04s时是平衡状态，由于 PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸，加入足量的 Pb（ NO3)2 可减小 CrO42 浓度，使平衡左移，溶液由橙色 变为黄色，最后为无色， F错误。平衡常数 K=9 5104 可以算出 H+浓度是 0 1mol/（ L， pH= 1； (1)H+(aq） +OH-（ aq） =H2O(l）； H= a KJ/mol (2)3Cl2（ g） +2Cr3+（ aq） +16OH-(aq） =2CrO42-（ aq） +6Cl-（ aq） +8H2O(l)；H=b KJ/mol (3)2CrO42-（ aq） +2H+(aq） Cr2O72-（ aq） +H2O(l）； H=c KJ/mol(1) 16-(2)- (3)得： Cr2O72- +6Cl-+14H+=3Cl2+2Cr3+7H2O H=(c+b-16a） KJ/mol 考点：反应速率、转化率、 pH计算，平衡状态的判断，平衡常数分析，热化学方程式的书写。