2014届四川省雅安中学高三上学期12月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届四川省雅安中学高三上学期 12月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A明矾水解形成的 Al（ OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律 ,，即布朗运动 D电解 饱和溶液，可制得金属镁 答案： A 试题分析： A明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化；故 正确； B通电时，溶液中的带有电荷的粒子都会分别向两极移动，错误； C溶液中溶质粒子的也无运动规律，错误； D由于氢离子放电优于镁离子，

2、故在水溶液中不能得到金属镁，错误； 考点：本题考查了点盐类水解的应用，溶液中离子的运动及电解的原理。 I2在 KI溶液中存在平衡： ，某 I2、 、 KI混合溶液中， c( )与温度 T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是 A反应 的 H0 B若温度为 ，反应的平衡常数分别为 C若反应进行到状态 D时，一定有 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2) 小 答案： A 试题分析： A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时， I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应 I2（ aq） +I-（ aq） I3-（ aq）的 H 0，故 A正确； B、该反应的正反应为放热反

3、应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2，故 B正确； C、若反应进行到状态 D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的 I3-方向移动，则 v正 v逆 ，故C正确； D、状态 A与状态 B相比， B状态相当于在 A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态 B的 c（ I2）大，故 D错误故选 D 考点：本题考查了化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响。 有 4种混合溶液，分别由等体积 0 1mol/L的 2种溶液混合而成： 与

4、 与 NaOH 与 与 ，下列各项排序正确的是 A pH: B ： C溶液中 c(H ): D : 答案： B 试题分析： A这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性 ，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液 pH大小顺序是 ，故 A错误； B盐酸抑制醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，碳酸氢根离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是 ，故 B正确； C根据 A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是 ，故 C错误； D根据 B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋

5、酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是 ，故 D错误；故选： B 考点：本题考查了粒子浓度大小的比较，明确物质特点是解本题关键，这几组物质中都含有醋酸钠，所以只比较另外一种物质的性质即可，难度中等。 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液： 、 、 H+、 、 B能使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 NH+4、 、 C FeCl2溶液： K+、 、 Na+、 、 、 、 D =0 1 mol/L的溶液： Na+、 K+、 、 答案： D 试题分析： A H+和 反应会生成二氧化硫气体不能共存，错误； C Fe2+为浅绿色，与无色溶液不符，故 C错误； B使 pH

6、试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、 NO3-会和碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故 B错误； D 25 时，=0 1 mol/L的溶液， c（ OH-） =0 1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间能大量共存，故 D正确；故选 D 考点：本题考查了离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的反应来解答，题目难度中等。 下列叙述正确的是 A将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 ，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉仍不溶解 C向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，速率不

7、改变 答案： C 试题分析： A、 SO2与 CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与 BaCl2反应，所以通入 SO2与 CO2都不会生成沉淀，故 A错误； B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉会溶解，因为前者提供了氢离子，后者提供了硝酸酸离子，相当于有了硝酸，硝酸具有强氧化性能和铜发生反应，错误； C向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀是氢氧化铝，再加入过量溶液，该物质能电离出氢离子，酸性较强，又溶解了氢氧化铝沉淀，正确； D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体后，有铜置换出来，形成了锌铜原电池加了反应速率，错误； 考点：本题考查了元素及其化合物的知识，掌握物质间的

8、反应是解题的关键，要求学生熟记教材知识，学以致用。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 w A 25 时， PH=13的 1.0L Ba（ OH） 2溶液中含有的 数目为 0.2NA B标准状况下， 2.24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA C室温下， 21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D标准状况下， 22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 答案： C 试题分析： A 数目为 0 1NA，错误； B 标准状况下， 2 24L Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0 1NA，错误； C 乙烯和丁

9、烯的最简式相同， 21克物质的量为 21/14 *NA,故混合气体中含有的碳原子数目为1 5NA，正确； D 标准状况下，甲醇是液态物质，错误； 考点：本题综合考察了 NA的运用。 下列有关实验结论正确的是 A向某溶 液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 B向某溶液中加入 2滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2+ C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类 答案： B 试题分析： A、向某溶液中加入盐酸酸化的

10、氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有 SO42-或银离子中的至少一种，故 A错误； B正确； C 气体不一定是 ，氯气也能使其褪色，正确； D 与新制的银氨溶液水浴加热后有银镜生成，只能说明该物质一定含有醛基，但不一定是醛类，错误； 考点：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。 实验题 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂

11、 为 _（填代号），检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a KMnO4 b (NH4) 2S c H2O2 d KSCN （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视 线应 ，直到 ，用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱

12、式 ”）。 答案：（ 1） c (2分 ) d (2分 ) （ 2）冷却结晶 (2分 ) 引流 (2分 ) （ 3） NH3 H2O (2分 ) b (2分 ) （ 4 平视凹液面（或平视刻度线）（ 1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分 ) 酸式 (1分 ) 试题分析：（ 1）要制取硫酸铜晶体，就必须除去溶液中的杂质离子，可用沉淀法除去铁离子。因此首先要把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，但同时又不能引入新的杂质，双氧水的还原产物是水，不会引入杂质。所以答案：选 C。检验溶液 A中 Fe3 的最佳试剂是 KSCN 溶液。（ 2）要获得 CuSO4 5H2O，需要通过加热蒸发、冷却结晶，然后

13、过滤即可。过滤时除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒引流。（ 3）用于 CO2的溶解度很小，所以首先通入氨气，时溶液显碱性，然后再通入 CO2即得到碳酸钙固体。用于氨气极易溶于水，所以吸收需要氨气防止倒吸，因此答案：选 b。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切 ，由于 KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管，滴定时应选用酸式滴定管。 考点：本题考查了铁离子的检验，物质的分离提纯方法选择，气体的安全吸收及滴定操作。 填空题 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的

14、周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （ 1） T的原子结构示意图为 （ 2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）： Q _ W(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。 （ 3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （ 4）原子序数比 R多 1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （ 5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0 5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化

15、学式是 （ 6）在 298K 下， Q、 T的单质各 1mol完全燃烧，分别放出热量 aKJ和 bKJ。又知一定条件下， T的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该反应在 298K 下的 = ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质 )。 答案：（ 1） (2分 ) （ 2）弱于 (2分 ) （ 3） S + 2H2SO4(浓 ) 3SO2+ 2H2O (3分 ) （ 4） 2H2O2MnO22H2O + O2（或其他合理答案：） (3分 ) （ 5） NaNO2 (3分 ) （ 6） (3a 4b)KJ/mol (3分 ) 试题分析：图中所示是短周期

16、元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道 T 是 Al， Q 是 C， R是 N，W 是 S（ 1）铝元素的原子结构示意图为 ,故答案：为： ；（ 2）Q 是 C， W是 S由其最高价氧化物对应水化合物酸性碳酸弱于硫酸推出，碳的非金属性弱于硫。 (3 W的单质是硫与其最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，共热时能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，根据氧化还原反应推测可知所体为二氧化硫，故反应方程式为 S + 2H2SO4(浓 ) 3SO2+ 2H2O 。（ 4）原子序数比 R多 1的元素的一种氢化物（过氧 化氢）能分解为它的另一种氢

17、化物（水），故分解反应的化学方程式是 2H2O2MnO22H2O + O2。（ 5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为 NO， 2L的甲气体与 0 5L的氧气相混合，得到等体积的 NO和 NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐中 N 元素的化合价为 +3价，即化学式为 NaNO2，故答案：为： NaNO2；（ 6） Q、 T的单质各 1mol完全燃烧，分别放出热量 akJ和 bkJ，则 C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H=-akJ mol-1 ， 4Al（ s） +3O2（ g） 2Al2O3（ s）

18、 H=-4bkJ mol-1 ，一定条件下， T的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ 的单质，则反应为 4Al+3CO2=2Al2O3+3C，由盖斯定律可知， - 3 可得到反应 4Al+3CO2=2Al2O3+3C，则 H=-4bkJ mol-1-（ -akJ mol-1） 3=（ 3a-4b）kJ mol-1，故答案：为：（ 3a-4b） kJ mol-1 考点：本题考查了位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧 化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键。 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （ 1

19、） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 。 （ 2） BC的反应类型是 。 （ 3） E的结构简式是 （ 4）写出 F和过量 NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （ 5）下列关于 G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1molG最多能和 3mol氢气反应 d分子式是 C9H6O3 答案：（ 1） CH3CHO (2分 ) （ 2）取代反应 (2分 ) （ 3） (2分 ) (3分 ) （ 5） a、 b、 d (3分 ) 试题分析： A 与银氨溶液反应有银镜生成，被氧化生成乙酸，则 A 为 CH3CHO，D和甲醇发生酯化反应， E为 。 （ 1）故 A为 C

20、H3CHO （ 2）由取代反应反应特点，有上有下，故为取代反应。 （ 3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，邻羟基苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成邻羟基苯甲酸甲酯和水，其反应方程式为：，故答案：为：； （ 4） F中有两个酯基在强碱溶液中发生水解，断裂酯基，故为。 （ 5） G中含有的官能团有酯基和碳碳双键，同时有又苯环，故发生 a能与溴单质反应 ； b 能与 金属钠反应； d分子式是 C9H6O3三种类型的反应。 考点：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质和转化，结合反应条件判断可能发生的反应，特别是有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键。 新型锂离子电池在新能源的开

21、发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（ LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁 (CH3-COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态 磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用

22、 M表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （ 1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。 （ 2）在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有 、 、 （填化学式）生成。 （ 3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （ 4）写出 M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （ 5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 答案：（ 1）防止亚铁化合物被氧化 (3分 ) （ 2） CO H O NH3 (3分） （ 3） Fe+H P +Li+ 2e LiFePO4+2H+ (

23、3分 ) （ 4） (3分 ) （ 5） FePO4+Li+e =LiFePO4 (3分 ) 试题分析：（ 1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化；（ 2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在 800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷 酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出根据题意和元素守恒，可得其他产物为： CO2、H2O 和 NH3；（ 3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电出磷酸亚铁锂沉淀阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，电极反应式为 Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+；（ 4） M具有酯基，在碱性条件下可发生水解， M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：，；（ 5）锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4FePO4+Li+e-，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为 FePO4+Li+e-LiFePO4。 考点：本题考查了原电池和电解质的工作原理，题目难度中等，本题注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，为中学电化学常考查内容。