2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省临沂市高三 5月二模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 A纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D “煤改气 ”、 “煤改电 ”等燃料改造工程有利于减少环境污染 答案： B 试题分析： A、制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，纯碱水解呈碱性，可用于除去物品表面的油污，正确； B、聚氯乙烯有毒，不能制作快餐盒等，错误；C、黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体遇电解质溶液发生聚沉，正确

2、； D、 “煤改气 ”、 “煤改电 ”等燃料改造工程有利于减少环境污染，正确。 考点：考查化学与生活、化学常识，涉及相关物质的性质和用途。 下列有关四个电化学装置的叙述正确的是 A图 I装置中 MnO2作催化剂 B图 II装置工作一段时间后，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，无明显现象 C图 III装置中 Cu作阳极，为电解液提供 Cu2 ，保持溶液中 Cu2 浓度恒定 D图 IV装置工作时，为平衡电荷， a烧杯中的 Zn2 经盐桥移向 b烧杯中 答案： C 试题分析： A、图 I装置为碱性锌锰干电池， MnO2作正极反应物，错误； B、图 II装置为原电池，铁为负极，发生氧化反应，生成亚铁离

3、子，工作一段时间后，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，变蓝色，错误； C、图 III装置电镀池， Cu作阳极，为电解液提供 Cu2 ，保持溶液中 Cu2 浓度恒定，正确； D、图 IV装置为原电池，工作时，为平衡电荷，盐桥中的阳离子移向 b烧杯中，错误。 考点：考查原电池原理和电解原理的应用。 常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0 1mol L1 的 NaOH溶液。整个实验进程中溶液的 pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A实验进程中可用 pH试纸测定溶液的 pH B c点所示溶液中： C向 a点所示溶液中通入 SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 D由 a点到

4、b点的过程中，溶液中 减小 答案： B 试题分析：根据题意知，整个过程发生的反应为 Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、 HClO+NaOHNaClO+H2O。 A、实验进程中溶液中有次氯酸生成， 具有漂白性，不能用 pH试纸测定溶液的 pH，错误； B、 c点溶液呈中性，则 c（ H+） =c（ OH-），根据电荷守恒得 c（ H+） +c（ Na+） =c（ Cl-）+c（ ClO-） +c（ OH-），所以 c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ ClO-），根据物料守恒得 c（ Cl-） =c（ ClO-） +c（ HClO），所以 c（ Na+） =2

5、c（ ClO-） +c（ HClO），正确；C、向 a点所示溶液中通入 SO2，发生的反应为： Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl，溶液的酸性增强，但漂白性减弱，错误； D、由 a点到 b点的过程中，溶液中 增大，错误。 考点：考查化学平衡、电解质溶液及氯元素单质及其化合物的性质。 下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应 C AlCl3、 FeCl2、 CuCl2均可通过化合反应制得 D饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊 答案： B 试题分析： A、铁与水蒸气在高温条件下反

6、应生成四氧化三铁和氢气，正确； B、稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠发生的反应为： 3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O，错误； C、 AlCl3、 CuCl2均可通过单质与氯气化合制得， FeCl2可通过铁与氯化铁溶液化合制得，正确； D、饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，溶液变浑浊，正确。 考点：考查常见元素单质及其化合物的性质。 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A分子中含有两种官能团 B可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C能发生加成、取代、氧化等反应 D与钠和氢氧化钠

7、溶 液都能发生反应，且得到的产物相同 答案： C 试题分析： A、根据题给结构简式判断，该分子中含有碳碳双键、羧基、醇羟基三种官能团，错误； B、使溴水褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，原理不同，错误； C、该分子中含有碳碳双键、羧基、醇羟基三种官能团，能发生加成、取代、氧化等反应，正确； D、羧基、醇羟基均能与钠反应，只有羧基和氢氧化钠溶液能发生反应，得到的产物不相同，错误。 考点：考查有机物的结构与性质。准确识别官能团，掌握官能团的性质是解题的关键。 下列有关实验的叙述正确的是 A酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓

8、硫酸中 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D除去 Fe(OH)3固体中少量 :Mg(OH)2加入足量饱和 FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 答案： D 试题分析： A、 Na2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，错误； B、制备乙酸乙酯时，为防止液体暴沸，应将浓硫酸加入乙醇和乙酸中，错误； C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，错误； D、除去 Fe(OH)3固体中少量 Mg(OH)2加入足量饱和 FeCl3溶液， Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3，充分搅拌后过滤，正确。 考点：考查化学实验基本操作、实验

9、操作的评价。 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素的最外层电子数之和为 24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是 A X、 Y、 Z的含氧酸的酸性依次增强 B W元素形成的单核阴离子还原性强于 X C W、 X、 Y的原子半径依次增大 D W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 答案： D 试题分析：根据题意知， X、 Y、 Z、 W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，结合常见元素在元素周期表中的位置判断， X为磷元素， Y为硫元素， Z为氯元素， W为氧元素。 A、同周期元素最高价氧化物水化物的酸性由左向右依次增强， X、 Y、 Z的最高价含氧酸的酸性依次增强，错误

10、； B、氧元素的非金属性大于磷元素，则还原性： O2- P3 ，错误； C、原子半径： O P S，错误； D、氧与氢元素形成的化合物过氧化氢中含有非极性键，正确。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。 实验题 （ 18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨 (WC)、金属钴 (Co)及少量杂质铁，利用电解法回收 WC和制备 CoxOy，的工艺流程简图如下： （ 1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是 _。 （ 2）通人氨气的目的是调节溶液的 pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择 pH最大范围是 _。 （ 3）实验测得 NH4HCO3溶液显碱性，制备 CoC

11、O3时，选用的加料方式是_（填代号），原因是 _。 a将滤液与 NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中 b将滤液缓慢加入到盛有 NH4HCO3溶液的反应容器中 c将 NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中 写出生成 CoCO3的离子方程式 _。 （ 4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为 _（填化学式）。 （ 5）实验室用下列装置制取 ，并测定其化学式。 装置 A制得的中含有少量 Cl2，则装置 B中所盛放的试剂为 _（填代号）。 a NaHCO3溶液 b NaOH溶液 c KMnO4溶液 d饱和 NaCI溶液 在 CoCO3完全转化为 后，若称

12、得 E管增重 4 40g， D管内残留物质的质量是 8 30g，则生成物 的化学式为 _。 若缺少装置 F，则导致 的值 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 答案： (l)作电解质溶液。（ 2） 3.2pH 5.8。 （ 3） c，防止生成氢氧化钴沉淀； Co2+2HCO3 CoCO3+CO2+H2O。（ 4）HCl和 NH3。（ 5） b； Co2O3。 偏大。 试题分析：由题给工艺流程知，以盐酸为电解质溶液，以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，进行电解，生成 WC，溶液中含有亚铁离子和 Co2+，加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气，调节 pH在 3.2到 5.8之间

13、，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液中含有 Co2+，加入碳酸氢铵溶液生成碳酸钴，焙烧生成 CoxOy。 (l)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是作电解质溶液。（ 2）通人氨气的目的是调节溶液的 pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择 pH最大范围是 3.2pH 5.8。（ 3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备 CoCO3时，为防止生成氢氧化钴沉淀，选用的加料方式是 c将 NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中。生成 CoCO3的离子方程式为 Co2+2HCO3 CoCO3+CO2+H2O。（ 4）实验中获得的若洗涤不充分会含有氯化铵杂质，在焙烧时

14、氯化铵分解会产生污染性气体 HCl 和 NH3。（ 5）由题给装置图可知，实验通过测定装置 E中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用 n（ C） =n（ Co）可知 CoxOy中 Co的物质的量，进而计算 Co的质量，装置 D管内残留物质是 CoxOy，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。 装置 A中制得的 O2中含有少量 的 Cl2， B装置中所盛放的物质用于吸收 Cl2， a、饱和 NaHCO3溶液可以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，错误； b、 NaOH溶液可以吸收氯气，氧气的量不变，正确； c c KMnO4溶液不能吸收氯气，

15、错误；d饱和 NaCl溶液不能吸收氯气，错误；选 b； E管增重 4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为 0.1mol，根据化学式 CoCO3可知， n（ Co） =n（ C） =0.1mol，Co的质量为 0.1mol59g/mol=5.9g， D管内残留物质的质量 8.30g是 CoxOy的质量， CoxOy中氧元素质量为 8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量 n（ O） =0.15mol，n（ Co）： n（ O） =0.1mol： 0.15mol=2： 3，该钴的氧化物的化学式为 Co2O3。 缺少 F装置，装置 E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，造成二氧化碳质量偏大

16、，进而 Co的质量偏大， x/y的值偏大。 考点： 填空题 (17分 )金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。 （ 1）羰基法提纯镍涉及的反应为： Ni（ s） +4CO（ g） Ni（ CO） 4（ g） 当温度升高时， 减小，则 H 0（填 “”或 “”、 “=”或 “”）。 设计实验验证溶液 B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_。 答案： (l)1160 1。（ 2） 2NO2+4Na2SO3 N2+4Na2SO4； 1.12L。（ 3）向右；60。（ 4） 先将 Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。 。 取所得溶 液少

17、许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，说明溶液 B具有处理废气的能力，反之，不具有。 试题分析： (l)已知： CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； H=-574kJ mol-1 CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； H=-867kJ mol-1，根据盖斯定律： 2 ， 则 CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g）； H=1160kJ mol -1。（ 2）根据题给流程图知，反应 为二氧化氮与亚硫酸钠溶液反应生成氮气和硫酸钠，化学方程式为

18、 2NO2+4Na2SO3 N2+4Na2SO4；由反应 I知，生成1molNO2转移 5mol电子，若反应 I中转移 0 5mol电子，则反应 中生成0.1molNO2，由反应 可知，生成 N2的物质的量为 0.05mol，标准状况下体积为1.12L。（ 3）常温下，用 NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的 Na2SO3溶液，吸收过程中溶液由强碱溶液转化为水解呈碱性的盐溶液，水的电离平衡向右移动；由 H2SO3的二级电离常数表达式表达式知， =Ka2/c(H )=6.0108 /109 =60。（ 4） 用 Fe2(SO4)3晶体配制 Fe2(SO4)3溶液时要注意防止铁离子水解，方法是

19、先将 Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。 由题给流程知，该过程中发生的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4， A、 C两溶液的 pH大小关系为： pHA pHC。 验证溶液 B是否仍具有处理废气的能力，即为检验溶液 B中是否含有铁离子，实验的操作、现象和结论是取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，说明溶液 B具有处理废气的能力，反之，不具有。 考点：考查焓变的计算、盖斯定律，氧化还原方程式的书写、电子守恒法和关系式法计算，水的电离、电离常数的计算及溶液的配制、离子检验。 (12分 )【化学一物质结构与性质】 已知 A、 B、 C、 D均为

20、前四周期元素且原子序数依次增大，元素 A的基态原子2p轨道有 3个未成对电子，元素 B的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，元素 C的一种常见单质为淡黄色粉末， D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 l。 （ 1）在第 2周期中，第一电离能大于 B的元素有 _种。 （ 2） A的最简单气态氢化物分 子的空间构型为 _； H2B在乙醇中的溶解度大于 H2C，其原因是 _。 （ 3） AB3，中， A原子轨道的杂化类型是 _ ，与 AB3互为等电子体微粒的化学式 为 _（写出一种即可）。 （ 4） D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程 式 _ ( 5)D2B 的晶胞

21、如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，则晶胞边长为 _cm(用含 、 的式子表示 )。 答案：（ 1） 3。（ 2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（ 3）sp2， CO32 。 （ 4） Cu(OH)2+4NH3 H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。 ( 5) 。 试题分析：根据题意知， A、 B、 C、 D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素 A的基态原子 2p轨道有 3个未成对电子，则 A为氮元素；元素 B的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，则 B为氧元素；元素 C的一种常见单质为淡黄色粉末，则 C为硫元素； D的内层轨道全部排满电子，且最外层

22、电子数为 l，则 D为铜元素。（ 1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第 A的元素原子 p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的 A族和 A族元素大，故在第 2周期中，第一电离能大于氧的元素有 N、 F、 Ne共 3种。（ 2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型； H2O在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（ 3） NO3 中，N原子由 3对电子（离子带 1个负电荷），轨道的杂化类型是 sp2，与 NO3 互为等电子体微粒的化学式为 CO32 。 （ 4） Cu(OH)2难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为 Cu(OH)

23、2+4NH3 H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。( 5)由 Cu2O的晶胞利用切割法分析， 1个晶胞含有 Cu2 ： 4个， O2-： 81/8+1=2个，该晶胞质量 =2160/NAg，该晶胞的密度为 g cm-3，则晶胞边长 a=cm。 考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、原子间的成键方式、配合物、元素周期律及晶体结构、晶胞计算。 推断题 (12分 )【化学 有机化学基础】 某有机化合物 K的合成路线如下： 已知： III E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 请回答下列问题： （ 1） A的分子式为 _， CD的反应类型为 _。 （ 2）鉴别 E、 G所用的试剂除 Na

24、OH溶液外，还需要的试剂有 _（填试剂名称）。 （ 3）符合下列条件的 C的同分异构体共有 _种。 能与溴水发生加成反应 能使氯化铁溶液显紫色 苯环上有三个取代基且能发生银镜反应 （ 4） J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为 _ _。 （ 5） D+JK的化学方程式为 _。 答案：（ 1） C7H6O，氧化反应。 （ 2） 稀硝酸和硝酸银。（ 3） 10。 （ 4）。 （ 5） 。 试题分析：由题给工艺流程知， B的分子式为 C9H8O，结合题给信息 可知 A为苯甲醛，结构简式为 ， B为苯丙烯醛，结构简式为，苯丙烯醛与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化生成 C，

25、C为苯丙烯酸，结构简式为 ，苯丙烯酸与二氯氧硫发生取代反应生成 D；有题给工艺流程及信息知， E 为 2 甲基 2 氯丙烷， F 为 2 甲基 1 丙烯，G为 2 甲基 1 ， 2 二溴丙烷， H为 2 甲基 1 ， 2 丙二醇， I为 2 甲基 2 羟基丙醛， J为 2 甲基 2 羟基丙酸。（ 1）由上述分析知， A为苯甲醛，分子式为 C7H6O， CD的反应类型为氧化反应。 （ 2） E为 2 甲基 2 氯丙烷， F为 2 甲基 1 丙烯， G为 2 甲基 1 ， 2 二溴丙烷，鉴别二者所用的试剂除 NaOH溶液外，还需要的试剂有稀硝酸和硝酸银。（ 3） 能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键； 能使氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基； 苯环上有三个取代基且能发生银镜反应，含有醛基；即该有机物苯环上连结醛基、羟基和乙烯基，符合条件的同分异构体共有 10种。 （ 4） J为 2 甲基 2 羟基丙酸，在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式 为 。（ 5）根据题给信息 知， D+JK的化学方程式为 。 考点：考查有机物的结构与性质有机综合推断，涉及反应类型的判断，结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及阅读材料接受信息的能力。