2013-2014学年江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014学年江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢( CaCO3) D用小苏打发酵面团制作馒头 答案: B 试题分析: A氯气通入水中生成次氯酸,次氯酸有强氧化性能够杀死水中的细菌,故正确。 B SO2漂白原理是和有色物质化合生成无色物质,该无色物质受热或在体内会分解生成有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫,错误。 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢( CaCO3)发生反应生成易溶于水的酸酸钙从而洗净瓶蛋,正确。 D用小苏打
2、发酵面团制作馒头,正确。 考点:本题考查生活中的化学知识。 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B钢铁在湿空气中生锈,生成 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 D Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 答案: C 试题分析:氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红, A不正确;氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁, B不正确;氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁,所以可以除去氯化亚铁中的氯化铁, C正确;铁离子和 KSCN 溶液反应溶液显红色,而不是红色沉淀,选项 D不正确,答案:选 C。 考点:考查铁及其化合物性质、检
3、验以及除杂的有关判断 制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应如下: 3Fe2 + 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A当转移 1mol电子时,消耗 56g S2O32- B在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 C还原剂是 Fe2 ,氧化剂是 S2O32-和 O2 D每生成 1mol Fe3O4,转移 3mol电子 答案: A 试题分析:反应中两个亚铁离子的化合价由 +2价升至 +3价( Fe3O4中有两个 +3价铁), S2O32-中的四个硫全部转变为 S4O62-,总体化合价由 +8价升至 +10价,升高 2价,共升高四价;而氧气中氧元素由
4、0价降至 2 价,降低四价,反应中有四个电子的转移,所以还原剂为 Fe2 、 2S2O32-,氧化剂为 O2。 A当转移1mol电子时,消耗 0.5molS2O32- 即 56g。 B在反应中硫、铁元素都被氧化。C还原剂是 Fe2 和 S2O32-,氧化剂是和 O2 。 D每生成 1mol Fe3O4,转移 4mol电子,错误。 考点:本题考查氧化还原反应的概念。 从海水中提取镁的工业生产流程如下: 下列说法错误的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C步骤 的目的是从海水中提取无水 MgCl2 D步骤 中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)
5、2+2H+=Mg2+2H2O 答案: B 试题分析: CaCO3 CaO+CO2, CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2 Mg+Cl2. A此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。 B该提取镁的过程中并未涉及置换反应,错误。 C步骤 的目的是从海水中提取无水 MgCl2,正确。 D步骤 中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,正确。 考点:考查以贝壳、海水为原料制备 Mg的化学反应原理的知识。 从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中
6、正确的是 A将海带灼烧成灰 B过滤得含 I-溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 答案: D 试题分析: A、灼烧固体应在坩埚中进行,错误; B、过滤时溶液需用玻璃棒引流,错误; C、苯密度比水小,应放完下层溶液后从上口倒出,错误; D、正确。 考点:考查化学实验基本操作有关问题。 将 Fe、 Cu加入含 Fe2 、 Fe3 和 Cu2 的溶液中充分反应,如 Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是 A Cu、 Fe3 、 Fe B Fe2 、 Fe3 、 Fe C Cu、 Cu2 、 Fe D Cu、 Fe2 、 Fe 答案: D 试题分析:铁是活泼的金属,所以如果铁剩余,则一定不
7、可能存在铁离子和铜离子,所以答案:选 D。 考点:考查氧化还原反应的有关判断和应用 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4,萃取分液 B CO2 HCl 饱和 NaHCO3溶液,洗气 C CaCO3 CaO 盐酸,过滤 D Mg粉 Al粉 NaOH溶液,过滤 答案: C 试题分析: A选项中,碘易溶于 CCl4,且 CCl4与 KCl不容。正确。 B选项饱和NaHCO3溶液能和氯化氢反应生成二氧化碳,可除杂。正确。 C 选项加入盐酸后,两都都与盐酸发生反应错误。 D选项铝能溶于 NaOH溶液中,镁不溶解,再通过过滤进行分
8、离即可 考点:混合物提纯实验方法。 对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42- C加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+ 答案: C 试题分析: A、加入稀盐酸产生无色气体可能是 CO2或 SO2,再说能与盐酸反应产生 CO2气体的还可能是 HCO3,错误; B、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是 AgCl,错误; C正确。 D、加入碳酸钠溶液产
9、生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+,可能也含有钙离子,故 D错误。 考点:考查常见离子的检验。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B常温下, 2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为 0.1NA C在常温下,把 100 g CaCO3加到 1 L水中,所得溶液中的 Ca2+数等于 NA D在标准状况下, 22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的分子数均为 NA 答案: D 试题分析: A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA。 B常温下, 2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为
10、 0.3NA。 C CaCO3难溶于水,在水中产生的钙离子数非常少,错误。 D在标准状况下, 22.4 L CH4与 18 g H2O物质的量都是 1mol,正确。 考点:本题考查阿伏加德罗常数。 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 H+、 Cl-、 CO32- D K+、 H+、 SO42-、 OH- 答案: A 试题分析: A中能共存。 B Ca2+和 CO32-反应生成碳酸钙沉淀。 C H+和 CO32-反应生成二氧化碳和水。 D H+和 OH-不能共存。选 A。 考点:
11、本题考查离子共存问题的知识。 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( 1)过滤 ( 2)加过量的 NaOH溶液 ( 3)加适量 HCl ( 4)加过量的 Na2CO3溶液 ( 5)加过量的 BaCl2溶液 A( 2)( 3)( 4)( 5)( 1) B( 4)( 1)( 2)( 5)( 3) C( 2)( 5)( 4)( 1)( 3) D( 5)( 2)( 4)( 3)( 1) 答案: C 试题分析: Ca2 用碳酸钠除去, Mg2 用氢氧化钠除去, SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡
12、要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面, 而氢氧化钠可以随意调整,因此正确的顺序可以是 ,答案:选 C。 考点:考查粗盐提纯的有关判断 某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0.01mol,向其中逐滴滴加 1mol/L的 NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是 A B C D 答案: C 试题分析:含 MgCl2和 AlCl3各 0.01mol,向其中逐滴加入 1mol/L的 NaOH溶液至过量,发生反应 Al3+3OH-Al( OH) 3,得到沉淀 0.01mol,消耗氢氧化钠0.03mol,即 30mL, Mg2+2OH-Mg( OH) 2,得到次沉淀 0.01mol,消耗氢氧化
13、钠 0.02mol,即 20mL,随反应进行沉淀量增大,共消耗氢氧化钠 50mL,0.01mol 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中, Al( OH) 3+OH-Al( OH) 4-,消耗氢氧化钠 10mL,故沉淀达最大值后,再加氢氧化钠,沉淀量减小,直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀 0.01mol故选 C。 考点:本题考查反应原理对图像的指导分析。 下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是 A Al是地壳中含量最多的元素 B Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 C与 Al反应产生 H2的溶液一定呈酸性 D Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的 Al并不滴落 答案:
14、 D 试题分析: A、 Al 是地壳中含量最多的金属元素但不是元素,最多的是氧元素 ,故错误; B Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性,错误。 C、与 Al反应产生 H2的溶液并不一定呈酸性,如强碱溶液,故错; D、铝的熔点较高,受热不易溶化; Al在常温下与空气里的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,熔化的 Al并不滴落,故对。故选 D 考点:本题考查铝的存在及性质。 下列实验操作均 要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案: A 试题分析:玻璃棒作用 过滤 是引流。 蒸发 是搅拌。 向容
15、量瓶转移液体是引流。作用相同的是 和 选项为: A。 考点:考查 玻璃棒的作用的知识。 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A CH4 B O2 C CO2 D SO2 答案: A 试题分析:同温同压下,等质量气体所占有的体积要最大只要求出物质的量哪个最即可,而当质量相同时物质的量越大的其摩尔质量越小,由于摩尔质量最小的是 CH4,故选 A。 考点:本题考查摩尔质量与质量及物质的量的转化关系。 不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 A都比较稳定,密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象 C加入 NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸 答案: B 试题
16、分析: A、溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定,故 A 错误;B、只有胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故 B正确; C、向 Fe(OH)3胶体中加入 NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生 Fe(OH)3沉淀,而 MgCl2与 NaOH反应生成 Mg(OH)2沉淀,故 C 错误; D、溶液和胶体都能透过滤纸,故 D 错误,答案:选 B。 考点:考查胶体和溶液的性质 试管中盛装红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量 O2 后,可以观察到试管中水柱继续上升,经多次反复后,试管内完全被水充满,原来试管中可能是什么气体 A可能是 N2和 NO2
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