2012届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷与答案（化学部分）.doc

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1、2012届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷与答案（化学部分） 选择题 下列与化学有关的说法中正确的是 A高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料 B风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能 C二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 D煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 答案： A 一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用 100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为 1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.05 mol(溶液中只含 NaCl和 NaClO两种溶质 )。则下列有关说法不正确的是 A原 NaOH溶液的质量分数为 10.0

2、% B所得溶液中 Cl-的物质的量为 0.25 mol C参加反应的氢气的物质的量为 0.1 mol D所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 23 答案： D 某温度下，将 pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液 pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 A曲线 为醋酸稀释时溶液 pH变化曲线 B加入足量 NaOH， b点溶液消耗的 NaOH比 c点溶液消耗的多 C a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D b点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度大 答案： D 在某固定容积的密闭容器中充入 1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA

3、（ g） bB（ g） cC（ g），在温度不变的条件下，再充入一定量的 A物质。下列说法正确的是 A在建立新平衡的过程中， A分解的速率与 B消耗的速率之比为 a ： b B若 a b c，重新达平衡时， B的体积分数不变 C重新达平衡时， A的转化率一定增大 D在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 答案： B 下列离子方程式正确的是 A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2： Ca2+2ClO +H2O+CO2=CaCO3+2HClO B Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O C用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+

4、D含等物质的量的 NaHCO3和 Ba(OH)2溶液混合： HCO OH- Ba2+ =BaCO3 H2O 答案： D 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是 A该物质的分子式是 C8H10ClO B 1mol该物质最多可以与 2mol NaOH反应 C 1mol该物质可以与 2mol液溴发生取代反应 D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应 答案： C 下列说法中，正确的是 A离子化合物的熔点一定高于共价化合物 B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化

5、合物中一定含有离子键 D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 答案： C 下列叙述正确的是 A CO2和 SiO2均能与水反应生成酸 B Mg、 C、 S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物 C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 D Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 答案： B 实验题 （ 16分） 黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量 I实验装置如下图所示 (夹持和加热装置省略 )。 A中的试剂是双氧水，将 m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管

6、 D中。从 A向 B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。 II反应结束后，将 E瓶中的溶液进行如下处理： 【实验二】测定铁元素的含量 III测定铁元素含量的实验步骤如下： 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管 D中的固体残渣； 加还原剂使溶液中的 Fe3+完全转化为 Fe2+后，过滤、洗涤； 将滤液稀释至 250 ml； 每次取稀释液 25.00 ml，用已知物质的量浓度为 c mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，三次滴定实验 所需 KMnO4溶液体积的平均值为 V ml。 请回答下列问题： （ 1）仪器 B中发生反应的化学方程式是；仪器 C中

7、装入的试剂是。 E瓶的作用是。 （ 2） II中加入 H2O2发生反应的离子方程式。 （ 3） III的步骤 中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有； 中取稀释液 25.00 ml需用的仪器是。 （ 4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含 m1和 m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含 m1、 c、 V的代数式表示） 答案： 填空题 (17分 ) A、 B、 C、 D、 E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中 B与D为同一主族元素，它们可形成化合物 DB2、 DB3。在同周期元素中， C的金属性最强， E

8、的非金属性最强。请回答： （ 1） E的原子结构示意图为。 （ 2） A、 B形成的原子个数比为 1 1的化合物的电子式为，该化合物与 DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。 （ 3）已知在一定条件下 1 mol气态 DB2完全转化为气态 DB3，放出 98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。 （ 4）用铂做电极电解由 C、 E形成化合物的饱和溶液时， 检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的 (填 “阴 ”或 “阳 ”)极。

9、答案： （ 14分） 有机化合物 A是一种农药生产的中间体， A在一定条件下可发生下列转化： 请回答下列问题： （ 1） A分子中不含氧官能团的名称为。 （ 2） C不能发生反应的类型有（填字母）。 a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚 （ 3） F可能的结构简式为 （ 4）反应 的化学方程式为。 （ 5） E在 一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 、。 答案： （ 13分） 用菱锌矿 (主要成分为碳酸锌，还含有 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、 Cu2+等 )制备氯化锌的一种流程如下。 (1) 在反应 3前要将菱锌矿研磨，其目的是。 (2) 反应 4将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式为。 (3) 加入氧化锌调节至 pH=4.5，反应 5的离子方程式为。 (4) 锌粉不在反应 4之前加入的原因是。 (5) 若用石墨做电极电解滤液 Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。 答案：