2011—2012学年辽宁省沈阳二中高二上学期10月月考化学试卷与答案.doc

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1、20112012 学年辽宁省沈阳二中高二上学期 10月月考化学试卷与答案 选择题 下列有关能量转换的说法正确的是 A煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 答案： B 对于可逆反应： A（ g） 3B（ g） 2C（ g） H 0下列图象中正确的是 答案： B 在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是 A H2（ g） Br2（ g） 2HBr（ g） H 0 B N2（ g） +3H

2、2（ g） 2NH3（ g） H 0 C A（ s） B（ s） + C（ g） H 0 D 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g） H 0 答案： B 恒温条件下，将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 A平衡常数变大 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体密度增大 答案： CD 在 2L密闭容器中，加入 X和 Y各 4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2W(g) H-574k

3、J/mol B等物质的量的 CH4在反应 、 中转移电子数相同 C若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为 N2（生成的水为气态），放出热量 173.4kJ D若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol 答案： A 在一定温度下，容器中加入 CO和 H2O(g)各 1mol，发生反应： CO H2OCO2 H2，达到平衡时生成 0.7mol的 CO2，若其他条件和 CO的起始量不变，一开始就加入 4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的 CO2可能是 A 0.6mol B 0.95mol C 1mol D 1.5mol 答案：

4、 B 正确答案： B CO H2O CO2 H2， C始 1 1 C变 -0.7 -0.7 0.7 0.7 C平 0.3 0.3 0.7 0.7 CO H2O CO2 H2， C始 1 4 C变 -X -X X X C平 1X 4X X X X=0.95 在温度不变下，在恒压容器 a与恒容容器 b中，分别充入体积比为 1 3的N2和 H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是 A a中大 B b中大 C a、 b中一样大 D无法判断 答案： A N2 3H2 2NH3是一个体积缩小的反应，恒压容器中体积小于恒容容器，相当于加压，平衡正向移动， a中 N

5、2的转化率大。 正确答案： A 填空题 （ 15分）写出下列反应的热化学方程式： （ 1）已知 0.3mol气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （ 2） NA表示阿伏加德罗常数，在 CH4（ g）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 4NA个电子转移时，放出 445kJ的热量。_ （ 3）已知拆开 1molNN 键， 1molH-H 键， 1molN-H 键分别需要的能量是 a kJ、b kJ、 c kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_ （ 4）红磷 P(s)和 C

6、l2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中的 H表示生成 1mol产物的数据 )。 P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 _ 答案：（每空 3分） （ 1） B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H= 2165kJ/mol （ 2） CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= 890kJ/mol （ 3） N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= (a+3b-6c)kJ/mol （ 4） P(s) + 3/

7、2Cl2(g) = PCl3(g) H= 306kJ/mol （ 5） PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= +93kJ/mol （ 12分）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。 （ 1）点 a-c段，速率变化的主要原因是 ，点 c后速率变化的主要原因是 。 （ 2） c点是否已经达到平衡状态 （填 “是 ”、 “否 ”或 “不一定 ”） （ 3）反应物浓度： a点 b点（填 “”） （ 4）反应物的总能量 生成物的总能量（填 “”） （ 5）

8、t1 t2时， SO2物质的量的变化量： a b 段 b c 段（填 “”） 答案： (每空 2分 )（ 1）反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢。（ 2）否（ 3） (4) (5) （ 7分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解 反应平衡常数的测定。 实验步骤：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 ( ) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.

9、0 平衡总压强 (kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 （ 1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 _。 A B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 （ 2）根据表中数据，计算 25.0 时的分解平衡常数：_。 （ 3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 _（填 “增加 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： (1)BC(3分 ) (2)1.610-8（

10、 2分） (3)增加（ 2分） （ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) H =-148.9 kJ mo1-1 根据题意完成下列填空： （ 1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 （ 2）如果上述反应的平衡常数 K值变大，该反应 （选填编号）。 (3分 ) a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （ 3）若

11、反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内 HF的平均反应速率为 。 (3分 ) 答案：（ 1） SiF4和 H2O； SiO2（每空 2分）（ 2） ad（ 3分）（ 3） 0.001 mol/( L min)（ 3分） （ 6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g) 2B(g) 2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为 15 mol。现向反应容器中加 6.5 mol A、 X mol B、 4 mol C。 （ 1）若 X 5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为 _反应。（填 “吸热 ”或 “放热 ”） （ 2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则 X的取值范围_。 答案：（每空 3分）（ 1）放热；（ 2）（ 2.5,4.5）