2011-2012学年贵州省湄潭中学高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年贵州省湄潭中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是： A MgCl2 B CO2 C Na2O2 D N2 答案： C 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是： A Na+、 NO3-、 Cl-、 SO42- B Na+、 K+、 Ba2+、 HCO3- C Fe3+、 H+、 SO42-、 Cl- D Na+、 K+、 Cl-、 SO42- 答案： D 工业制硫酸中，存在可逆反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量 18O2，一段时间后 18O 存在于：

2、 A O2 B O2和 SO2 C O2和 SO3 D SO2、 O2和 SO3 答案： D 人造地球卫星用到一种高能电池 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。判断氧化银 (Ag2O)是： A负极，被氧化 B正极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被还原 答案： D 可以充分说明反应 P（ g） + Q（ g） R（ g） + S（ g）在恒温下已达到平衡的是： A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S四者浓度之比为 1:1:1:1 C P的 生成速率和 S的生成速率相等 D反应容器内的气体总

3、物质的量恒定不变 答案： C 据最新报道，科学家发现了如下反应： O2 PtF6=O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为 5价，对于此反应，下列说法正确的是： A在此反应中， O2是氧化剂， PtF6是还原剂 B O2(PtF6)中氧元素的化合价为 1价 C在此反应中，每生成 1 mol O2(PtF6)则转移 1 mol 电子 D在 O2(PtF6)中不存在共价键 答案： C 已知 450 时，反应 H2（ g） I2（ g） 2HI（ g）的 K 50，由此推测在 450 时，反应 2HI（ g） H2（ g） I2（ g）的化学平衡常数为： A 0.02 B

4、50 C 100 D无法确定 答案： A 由金红石 (TiO2)制取单质 Ti，涉及到的部分步骤为： TiO2 TiCl4 Ti 已知： C（ s） O2（ g） CO2（ g） DH1 2CO（ g） O2（ g） 2CO2（ g） DH2 TiO2（ s） 2Cl2（ g） TiCl4（ s） O2（ g） DH3 则反应 TiO2（ s） 2Cl2（ g） 2C（ s） TiCl4（ s） 2CO（ g）的 DH为 A DH3 2DH1-2DH2 B DH3 DH1-DH2 C DH3 2DH1-DH2 D DH3 DH1-2DH2 答案： C 已知： C（石墨， s） =C（金刚石，

5、s） H= Q kJ mol-1（ Q0） 在稀溶液中， H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ l） H=-57.3kJ mol-1， 下列有关说法正确的是： A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定 C浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成 1molH2O 时放出的热量也为 57.3kJ D 1mol醋酸与 1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于 57.3kJ 答案： B 在一容积可变的密闭容器中， aA(气 ) bB(气 )达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则： A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B

6、的质量分数增加了 D化学计量数关系 a b 答案： C 在 10mL 0.1mol L1 NaOH溶液中加入同体积同浓度的 CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是： A c(Na+) c(CH3COO )c(H+)c(OH ) B c(Na+) c(CH3COO ) c(OH )c(H+) C c(Na+) c(CH3COO )+c(CH3COOH) D c(Na+)+c(H+) c(CH3COO )+c(OH ) 答案： A 中和滴定中，眼睛应注视的是： A滴定管内的液面变化 B液滴滴出的速度 C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化 答案： D 下列物质中属于非电解质的是： A

7、氯化钾的水溶液 B液态氯化氢 C气态甲烷 D作电极的碳棒 答案： C 下列溶液一定是酸性的是： A溶液的 PH=6 B滴加酚酞后溶液无色 . C溶液中含有 H+ D溶液中 c(OH-) c(H+) 答案： D 在含有酚酞的 0.1mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液的颜色： A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 答案： C 将等物质的量的 Mg和 Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出 H2最多的是： A 3mol/LHCl溶液 B 4mol/LHNO3溶液 C 8mol/LNaOH溶液 D 18mol/LH2SO4溶液 答案： A 下列离子方程式正

8、确的是： A漂白粉溶液中通入少量的 SO2： Ca2+SO2+H2O+ClO-=CaSO3+2HClO B过量的小苏打混合： Ca2+ 2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32- C铜溶于 FeCl3溶液中： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D稀硝酸加入过量的铁粉： Fe + NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 澄清石灰水与 答案： B 反应： A(g)+B(g) C(g)， A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是： A T1T2, 正反应吸热 B T1T2, 正反应放热 D T1c(OH-)，且 Kw=c(H+).c(OH-)=110-14mol2/L2 B由水电

9、离出来的 H+浓度为 110-4mol/L-1 C溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D此溶液中由水电离出来的 c(H+)=c(OH-) 答案： A 向 NaOH溶液中加入 AlCl3溶液，得到沉淀的量（ Y）与所加 AlCl3溶液的体积（ X）的函数图象正确的是： _答案： C 填空题 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 甲池是 装置，通入 CH3OH的电极名称是 ， B电极的名称是 。 通 O2一极的电极反应式为 ， 乙池中总反应的化学方程式为 。 当乙池中 A（ Fe）极的质量增加 6.4g时，

10、甲池中消耗 O2 mL（标况下） 答案： 原电池、负极、阳极 O2 + 2H2O + 4e = 4OH 2CuSO4 + 2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 1120 已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体， Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl和水的悬浊液中加入足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （ 1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。 （ 2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。 （ 3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下，水溶液中银离子 （ Ag+）和氯

11、离子（ Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 Ksp表示： Ksp=c(Ag+) c(Cl-)=1.810-10 现把氯化银（足量）分别放入： 100 mL蒸馏水中； 100 mL 0.1 mol L-1盐酸溶液中； 1 000 mL 0.1 mol L-1的氯化铝溶液中； 100 mL 0.01 mol L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_（用序号回答）。在 0.1 mol L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 _mol L-1。 答案： 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- 因为 Ag2S的溶解度比 AgCl的溶解度小，根据平衡移

12、动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 ， 610-10 t 将 3molA和 2molB气体通入固定体积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） + B（ g） XC（ g）， 2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB, 并测得 C的物质的量为 0.8mol,请填写下列空白： （ 1）从开始反应至达到平衡状态 ,生成 C的平均反应速率为 ， X= 。 （ 2）比较达到平衡时， A B两反应物的转化率： （ A） （ B） (填 = 或 。 不移动。 还应加入物质 1/4a mol Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因： 在配制 Al2(SO4)3溶液时，

13、溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的 来防止这一现象出现。 答案： CO32- + H2O HCO3- + OH-；稀 H2SO4 下列各组物质 O2和 O3 H2、 D2、 T2 12C和 14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根据题意填空 (只填序号 )， (1)同系物的是 _ ； (2)同分异构体的是 _。 (3)同位素的是 _； (4)同素异形体的是 _。 答案： 下列 分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知 和 分别含有同一种元素： （ 1）分别写出 、 、 的化学式或离子符号： ； ； 。 （ 2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式： + OH- + 答案： Al、 Al2O3、 Fe2+ 2Al + 2OH-+ 2H2O = 2 AlO2-+ 3H2 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3