2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “神舟七号 ”的燃料是氢化锂三兄弟 LiH 、 LiD、 LiT。其中 Li的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 ( ) A质子数之比为 1： 2： 3 B中子数之比为 1： 1： 1 C摩尔质量之比为 8： 9： 10 D化学性质不相同 答案： C X、 Y两元素可形成 X2Y3型化合物，下列有关 X、 Y的叙述正确的是 ( ) A X与 Y的原子序数差可能为 1 B Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为 4 C 该物质中 X原子的半径一定大于 Y原子 D该化合物不可能为共价化合物 答案： AB

2、 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2- C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案： B 1932年美国化学家鲍林（ L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（ ） 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 ？ 2.1 2.3 3.0 0.8 A 钙元素的电负性的取值范围在

3、 0.8与 1.2之间 B硫化钠的电子式为 C 硅元素的电负性的取值范围在 1.5与 2.1之间 D Al与 S形成的化学键可能为共价键 答案： B A、 B、 C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C可分别与 B形成化合物 X和 Y， A与 B的质子数之和为 C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ） B与 C均存在同素异形体 X的种类比 Y的多 沸点： A的氢化物小于 C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与 A的氢化物形成三种盐 A B C D 答案： C 张青莲是我国著名的化学家。 1991年，他准确测得 In的相对原子质量为114.818，被国际原子

4、量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知 In的原子结构如图所示，则下列关于 In的说法不正确的是（ ） A In为长周期元素 B In为过渡元素 C In容易导电导热 D In在反应中容易失电子 答案： B 已知 X、 Y是同周期的短周期元素，且电负性 X Y，下列说法正确的是 ( ) A X与 Y形成化合物中 Y显负价， X显正价 B若 X、 Y均为金属元素，则第一电离能 Y一定小于 X C若 X、 Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性 X一定弱于 Y D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HnX 答案： D 几种短周期元素的原子半径

5、及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述不正确的是 A X、 Y元素的金属性 XNaLi B FOS C PMgAl D CNO 答案： B 下列说法正确的是（ ） A基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的 B基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为 8 C基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样 D非金属元素原子的 d轨道一定不填充电子或填满电子 答案： D 下列各项叙述中，正确的是 A Ge的电负性为 1.8，则其是典型的非金属 B L层不含 s能级， M层存

6、在 3f能级 C 焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 D 在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 答案： D 外围电子构型为 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A 六周期 B族 B 五周期 B族 C 六周期 B族 D 四周期 B族 答案： A 对基态原子的最外层电子排布式为 ns2的元素的表述正确的是（ ） A一定是金属元素 B一定容易失电子 C一定是主族元素 D无法确定 答案： D X和 Y是原子序数大于 4的短周期元素， Xm 和 Yn-两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是 ( ) A X的原子半径比 Y小 B X和 Y的核电荷

7、数之差为 m-n C电负性 XY D第一电离能 XBr2I2 （ 3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号） 原子或分子间的相互作用叫化学键 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 键角是描述分子立体结构的重要参数 （ 4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号） A乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应 B N2、 O2、 F2跟氢气的反应能力依次增强 C硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸 （ 5）氰气 (CN)2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。 写出 (CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式 _； 已知氰分子

8、中键与键之间的夹角为 180.，并有对称性，则结构式为 _ 氰分子中碳原子为 _杂化；一个氰分子中包含 _个 键， _个键。 答案： (1)A HCl (2) 183 B (3) (4)C (5) (CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O NC-CN sp， 3、 4 （ 8分）前四周期元素 X、 Y、 Z、 W核电荷数依次增加，并且 X、 Y、 Z的核电荷数之和为 32； Y原子基态时被电子占据的轨道有 9个，其中 6个被电子占满；非金属元素 Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的 3d轨道中有 10个电子。 （ 1） W基态原子的电子排布式为 _ （ 2）

9、 Y 可与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a，其电子式是 _；中心原子的价层电子对数为 _； a分子的立体 构型是 _ （ 3） Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明 _ _、 _（写化学方程式）。 （ 4） Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与 Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子 （写电子式） 答案： (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或 Ar3d104s24p1 ) (2) 4 三角锥型 (3)2H2S+SO2=3S+2H2O SO2与 O2、卤水等均可（合理即给分） （ 4） 60. 等（合理即给分） （ 11分） A、 B

10、、 C、 D、 E、 F、 G均是原子序数小于 36的元素。 A的基态原子外围电子排布式为 3s2； B原子的 L电子层的 P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子； D 的原子的 2p轨道上有 1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素； F和 G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 F比 G小 2。 根据信息回答下列问题： （ 1） C的外围电子排布图为 。 C与氢元素可分别形成含 10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的 VSEPR 模型 名称为 ；阴离子的立

11、体构型为 _ _。 （ 2） G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物 AE2的形成过程 。 （ 3） F与 BD易形成配合物 F(BD)5，在 F(BD)5中 F的化合价为 _；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）。 （ 4） E有多种含氧酸根 EO- EO2- EO3- EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号） （ 5） B、 C、 D、 E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层 8电子稳定结构的分子： _(写分子式 ) 答案：（ 1） sp3 正四面体 角型 （ 2） 3d84s2 （ 3） 0 N2 CN- （ 4） （ 5）

12、 CO2、 NCl3、 CCl4、 COCl2、 NC-CN等中的任意 2个 （ 9分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z元素基态原子的 M层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子排布 msnmpn R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。请回答下列问题： （ 1） Z的元素符号为 _，在周期表中的 _ 分区。 （ 2）向 Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入 R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为 _此时 Z2+与 R 的氢化物形成了配位数为 4 的配合物离子，该离子中化学键的

13、类型有 （填序号）。 A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键 （ 3）氢化物的沸点： X的比同族其它元素高的原因是 。 Q 和 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 _ _（填序号）。 a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙，沸点：甲乙 （ 4） Q、 R、 X的第一电离能由小到大的顺序为 _。 R、 X、 Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为 _ _（均用元素符号表示）。 （ 5） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 _ _。 答案：（ 1） Cu ds (2) 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 AB （ 3）水分子间可以形成氢键 b （ 4） C O N O N C （ 5） 3:2