2011-2012学年河北省藁城一中高二9月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年河北省藁城一中高二 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是（ ） A放热反应不需加热即可发生 B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 答案： A 图中 a曲线表示一定条件下可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)， Hb 答案： C 将 4 moI A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g) B(g) 2C(g)，若经 2秒后测得 C的浓度为 0.6 mo1 L-1，现有下列几种说法

2、： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s -1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s -1 2s时物质 A的转化率为 70% 2s时物质 B的浓度为 0.7 mo1 L-1 其中正确的是 ( ) A B C D 答案： B 在相同的条件下 (500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2和1gSO2，乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡时 O2的浓度：乙甲 C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲 答案： D 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷

3、和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H -393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H + 571.6 kJ/mol C CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H -890.3 kJ/mol D 1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(1) H -1400 kJ/mol 答案： D 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，

4、其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ热量，断裂1molN N 键吸收 941kJ热量，则（ ） A N4与 N2互称为同位素 B 1molN4气体转化为 N2时要吸收 748kJ能量 C N4是 N2的同系物 D 1molN4气体转化为 N2时要放出 724kJ能量 答案： D 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2 O2 2SO3，平衡时 SO3体积分数为 n ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的体积分数大于 n 的是 （ ） A 2 m

5、ol SO2 0.5mol O2 B 6 mol SO2 1 mo+l O2 2 SO3 C 4 mol SO2 1 mol O2 D 3 mol SO2 0 5 mol O2 1 SO3 答案： B 对于可逆反应： A（ g） B（ g） 3C（ g） Hd0 C 2a=b0 答案： C S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜， s) O2(g) = SO2(g) H1 -297.16 kJ mol-1 S(正交， s) O2(g) = SO2(g) H2 -296.83 kJ mol-1 S(单斜， s) = S(正交， s) H3 下列说法正确的是（ ） A H

6、3 0.33 kJ mol-1 B单斜硫的能量比正交硫的能量低 C S（单斜， s） =S（正交， s） H3 0，正交硫比单斜硫稳定 D S（单斜， s） =S（正交， s） H3 0，单斜硫比正交硫稳定 答案： A 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( ) 已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动， N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反

7、应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 答案： D 使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3 体积， CO2占 2/3 体积，已知： C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A 1/3Q1 kJ B 1/3Q2 kJ C 1/3(Q1+Q2) kJ D 1/2Q2 kJ 答案： D 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是（ ） 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反

8、应温度 （ mol） ( ) A Mg， 0.1 6 mol L-1硝酸 10mL 80 B Mg， 0.1 3 mol L-1盐酸 10mL 60 C Fe， 0.1 3 mol L-1L 盐酸 10mL 60 D Mg， 0.1 3 mol L-1硫酸 10mL 60 答案： D 在密闭容器中进行反应， A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、(B)、 (C)（ mol L-1 s-1）表示，且 (A)、 (B)、 (C)之间有如下所示的关系：(B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ） A A+B 2C B A 3B 2C C 3A+B 2C D A B 答案：

9、 B 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： A焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 B焓变和熵变都小于 0的反应肯定是自发的 C焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的 D熵变小于 0而焓变大于 0的反应肯定是自发的 答案： A 实验题 （ 14分） 50 mL 1.0 mol L-1盐酸跟 50 mL 1.1 mol L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 _ 。 （填 “能 ”或 “不能 ”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。 大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响

10、是 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或“无影响 ”）。 如果改用 60 mL 1.0 mol L-1盐酸跟 50 mL 1.1 mol L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （ “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”），理由是 ；所求中和热数值 （ “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”），理由是 。 答案： 减少实验过程中的热量损失 不能； 因金属易导热 偏低 增加；后者生成 0.055mol的 H2O，而前者只能生成 0.050mol的 H2O； 不变； “中和热 ”是指酸跟碱发 生中和反应生成 1摩尔 H2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关（每空 2分） （ 14分）某

11、同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （ 3）实验室中现有 、 、 、 等 4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； T2P1 （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6

12、= ， V9= ； 实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 答案：（ 1） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （ 2） CuSO4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成 Cu /Zn微电池，加快了氢气产生的速率 （ 3） Ag2SO4 （ 4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （ 5） 30 10 17.5 暗红 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了

13、Zn与溶液的接触面积 填空题 （ 5分）将 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 _ _。又已知： H2O（ g） =H2O（ l）； H2 -44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 答案： B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O (l) H=-2165kJ/mol； 1016.5 (21分 )合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/m

14、ol ，据此回答以下问题： （ 1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。 a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率 c使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 d活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 e降低温度， V 正 、 V 逆 均减小且 V 正 减小的倍数小于 V 逆 减小的倍数。 f在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响 （ 2） 该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。 根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 _ 。 （ 3）某温度下，若把 10 mo

15、l N2与 30 mol H2置于体积为 10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K=_（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c 正 （ N2） 2逆 （ NH3） d混合气体中 c（ NH3）不变 e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （ 4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。 （ 5）相同温度下，有恒容密闭容器 A和恒压密闭容器 B，两容器中均充入1mol N2 和 3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平

16、衡状态，A中 NH3的体积分数为 a，放出热量 Q1 kJ； B中 NH3的体积分数为 b，放出热量 Q2 kJ。则： a_b(填 、 =、 、 =、 、 =、 )。 答案：（ 1） a、 c、 f、 e、 （ 4分） （ 2） （ 2分） 小 (2分 ) （ 3） （ 2分） ； b、 d 、 e（全对 3分，选对 1个给 1分，错选 0分） （ 4） ac （ 2分）（ 5） ab Q1Q2 Q1 92.4 （各 2分） 计算题 （ 6分） PCl5的热分解反应如下： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。 （ 1）写出反应的平衡常数表达式； （ 2）已知某温度下，在容积为 10.0L的密闭容器中充入 2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。 （ 3）在相同的容器中起始充入 5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？ 答案：（ 1） （ 2） K 0.45 （ 3） 60