2011-2012学年江西省四校高一下学期期末联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年江西省四校高一下学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 若以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A加热时 1 mol Fe与 1 mol Cl2能恰好完全反应生成 1 mol FeCl2，转移电子数为 2NA B标准状况下， 22.4L己烷中含碳原子数为 6NA C 30g甲醛中含共用电子对总数为 3NA D 3.9g Na2O2 与 3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为 0.3NA 答案： D 如图所示，在密闭容器内可移动活塞 K的两侧分别充入空气 (已知空气体积占整个容器容积的 1/4) 和 H2、 O2的混合气体，在标准状况下，若将

2、H2、 O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2和 O2的体积比可能最接近于 ( ) A 2:7 B 3:1 C 4:5 D 8:1 答案： C a mol Cu与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量一定是 ( ) 答案： A 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是 ( ) 能与铝反应产生 H2的溶液中： Fe2+、 Cl-、 NH4+、 NO3- pH 8.4的弱碱性溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 HCO3- 能使 pH试纸变深蓝色的溶液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32-

3、在 c(H+): c(OH-) 1:1012的溶液中： Na+、 I-、 NO3-、 SO42- 常温下水电离出的 c(H+) c(OH-) 1:10-20的溶液中： Na+、 Cl-、 S2-、 SO32- 水电离出的 c(H+) 110-12mol/L的溶液中： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 下列有关实验的叙述中，不正确的有 ( ) 蒸干 AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3 4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜 ”出现 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离 可用酸式滴定管量取 20.00

4、mL高锰酸钾酸性溶液 为了测定某溶液的 pH，将未经湿润的 pH 试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比 苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水 溶液中立即出现白色沉淀 A 4句 B 5句 C 6句 D 7句 答案： B 某无色溶液中可能含有 Na+、 K+、 Fe3+、 NH4+、 Cu2+、 SO42-、 SO32-、 CO32-、Cl-、 Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： 用 pH试纸检验，溶液的 pH 7 取少量原溶液，加入过量的 BaCl

5、2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生 另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入 CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 向分液后的水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和 HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 在滤液中加入的 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是 ( ) A肯定不存在的离子是 Fe3+、 NH4+、 Cu2+、 SO42-、 CO32- B肯定存在的离子是 Na+、 K+、 SO32-、 Br- C无法确定原溶液中是否存在 Cl- D若步骤 改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 答案： B 最新

6、研究发现，复合氧化物铁酸锰 (MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气： MnFe2O4(s) MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)； H1 MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g) MnFe2O4(s)+xH2(g)； H2 下列说法错误的是 ( ) A反应 中 O2是氧化产物，反应 中水是氧化剂 B该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 C若 MnFe2O(4-x)(s)中 x 0.8，则 MnFe2O(4-x)(s)中 Fe2+占全部铁元素的百分率为60% D若 xH2(g)+x/2O2 (g) xH2O(g)； H3，则 H3 -( H1+ H2

7、) 答案： C Fe3+、 Fe2+、 NH4+、 H+、 H2O、 NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是 ( ) A该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 B若有 1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为 8mol C该反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D若把该反应设计成原电池，负极的反应为 Fe2+-e- Fe3+ 答案： B 在核磁共振氢谱中出现两组峰 (表示有不同的氢 )，其氢原子数之比为 3 2的化合物是 ( )答案： C 已知酸性 综合考虑反应物的转化率和原料 成本等因素，将 完全转变为 的最佳方法是 ( ) A

8、与稀 H2SO4共热后，加入足量的 NaOH溶液 B与稀 H2SO4共热后，加入足量的 NaHCO3溶液 C与足量的 NaOH溶液共热后，再通入足量 CO2 D与足量的 NaOH溶液共热后，再加入适量的 H2SO4溶液 答案： C 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化： MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 ( ) A MnO4- B H2O2 C HNO2 D IO3- 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液： I2+

9、SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ B等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合： NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2O C碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO +Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3 D碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： HCO +Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案： D 化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有 ( ) 配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化 为提高 KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化 检验 Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的 AgNO3溶液 检验

10、 SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的 BaCl2溶液 检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化 A 1项 B 2项 C 3项 D 4项 答案： A 下列各化合物的命名中正确的是（ ）答案： D 已知甲苯的一氯代物有 4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有 ( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： C 稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示： 下列有关稻瘟灵的说法正确的是 ( ) A稻瘟灵的分子式为 C12H18O4S2 B在一定条件下， 1 mol稻瘟灵可与 3 mol H2发生

11、加成反应 C该物质在稀硫酸作用下水解可生成 3种有机物 D该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： A 实验题 （ 16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验： 【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成 SO2和 H2两种气体。 (1)该小组作出此推测的理由是： 。 【实验准备】 a供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、 0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、 0.1 mol/L的酸性 KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。 b实验装置设计及组装 (加热及夹持装置均已略去 ) 【实验过程及数据处理】 (2)B中发生反应的离子方程式为： 。

12、(3)实验前先通入一段时间的 N2，其目的是 。 (4)B、 C、 D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在 SO2和 H2的现象是 。 (5)A中反应结束后，继续通 N2使 A中生成的气体全部赶出，待 B、 D中反应完全后，先后三次取用 B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用 25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。 H2C2O4标准溶液与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。 ( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( ) 滴定达到终点时的现象是 。 重复滴定两次 ，平均每次耗用 H2C2O4标准溶液

13、 15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的 SO2气体的物质的量为 ；经称量，实验前后装置 D的质量减少 0.8 g，则产生的气体中 SO2的体积分数为 。 答案： (1)在加热的条件下浓硫酸与 Fe反应生成 SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与 Fe反应生成 H2 (2) 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ (3) 排除装置中的空气，防止 H2与空气混合受热发生爆炸。 (4) B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了 SO2， D中黑色粉末变红说明生成了 H2。(答对一种得 1分 ) (5) 5、 2、 6、 2、 8、 10CO2 滴入最后一滴 H2C2O4 溶液时

14、 KMnO4 溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。 0.025 mol， 33.3% 填空题 （ 10分） A、 B、 C、 D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、 D元素同主族， B、 C元素同周期，由 A、 B、 C、 D中的两种元素可形成原子个数比为 1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 化合物 甲 乙 丙 丁 组成元素 A、 B A、 C A、 D C、 D 通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （ 1）甲物质的结构式为 ，丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与

15、阳离子的个数比为 。 （ 2）若标准状况下 5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为 325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 （ 3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。 答案：） H-CC-H , Na+ :H -， 1:2 C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)； H -1300kJ/mol H2O2 H+ +HO2-， HO2- H+ +O22- (只要写出了第一步即可得分 ) （ 16 分）某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Fe2 、 Fe3+、 CO32-、 SO32-、SO42-、 C

16、l-、 NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液 X中除 H 外还肯定含有的离是 ，不能确定是否含有的离子 (Q)是 ，若要确定该 Q(若不止一种，可任选一种 )不存在，最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀 G的化学式为 。 (3)写出有关离子方程式： 中生成 A 。 。 (4)假设测定 A、 F、 I均为 0.01mol， 10mL X溶液中 n(H ) 0.04mol，当沉淀 C物质的量 (填 “ ”、 “ ”或 “ ”某个值 ) ，表明 Q离子一定是 。 (若不止一种可能，填对一种情况即可 ) 答案：（ 1） Al3

17、+、 NH4+、 Fe2+、 SO42-； Fe3+ 、 Cl-； 取少量 X溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+；或者取少量 B溶液放在试管中，加入几滴 AgNO3溶液，无白色沉淀说明无 Cl-(只要答对一种即可得分，但必须强调取 X溶液或 B溶液，没取或取错不得分 ) (其它合理答案：也可 ) （ 2） Fe(OH)3 （ 3） 3Fe2 +NO3-+4H 3Fe3+NO+2H2O； AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- （ 4） 0.07mol， Fe3+或者 0.07mol， Cl-(只要写出一种即可得分 ) （ 10分）已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： 化学式为 C9H10O2的有机物 A有如下的转化关系 其中 F与 FeCl3溶液能发生显色反应，在 GH的反应中，有机物 H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题： （ 1）写出有机物的结构简式： F 、 H 、 B 。（ 2）写出 AE D的化学方程式： 。 （ 3）写出 CD的化学方程式： 。 答案：（ 1） 、 、 （ 2） （ 3）