2010—2011学年江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟演练化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年江苏省扬州中学高二学业水平测试模拟演练化学试卷与答案 选择题 2011年被第 63届联合国大会定为 “国际化学年 ”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 答案： B 在 pH 1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 、 Mg2 、 SO42-、 Cl- B Ba2 、 K 、 OH-、 NO

2、3- C Al3 、 Cu2 、 SO42-、 Cl- D Na 、 Ca2 、 Cl-、 CO32- 答案： A 下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCl4 D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 答案： C 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 A CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH33 H2O B 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O

3、 C CH4 Cl2 CH3Cl HCl D Br2 HBr 答案： B 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 B把石灰石固体研细后与盐酸反应 C把盛有 Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D用 10%的 H2SO4溶液代替 30%的 H2SO4溶液与锌粒反应 答案： D 关于化学反应中的说法错误的是 A化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 B化学反应中有物质变化也有能量变化 C右图所示的反应为放热反应 D需要加热的化学反应不一定是吸热反应 答案： C 国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸 C3N3(OH)3制备三聚氰酸

4、可用于消除汽车尾气中的 NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为 -3 价， HCNO 中 N 为 -3 价， O 为 -2 价，有关反应原理为： C3N3(OH)3 3HCNO； 8HCNO 6NO2 7N2 8CO2 4H2O 下列说法正确的是 A反应 中的两种物质互为同素异形体 B反应 中 HCNO 是氧化剂 C反应 中 NO2是还原剂 D反应 中转移的电子数为 24 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数约为 3NA B常温常压下， 11.2 L乙烯（ C2H4）含有 2NA个碳原子 C 1.7 g氨气所含有的电子数目为

5、 10 NA D 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA 答案： A 已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是 A锌极上电极反应式为： Zn-2e- Zn2+ B MnO2得电子被还原 C NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 D外电路电流的方向从碳棒到锌片 答案： C 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 34，且原子最外层电子数之和为 10； A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数； A与 C， B与 D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A B、 D的最高价氧化物都不能和酸反应 B最高价氧化物对应的

6、水化物的碱性： A C C A的原子半径为这四种当中最小的 D四种元素中 B形成化合物的种类最多 答案： D 正确答案： D A、 B、 C、 D分别为 Li、 C、 Na 、 Si ， 3 6 11 14=34 选项 A、不正确，SiO2 4HF=SiF4 2H2O;B不正确，碱性 NaOH大于 LiOH； C、不正确， C的半径最小。 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（ 1）取 10mL废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（ 2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下

7、列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)c(Cu2+) = 21 C c(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 D c(Cl) = 6mol / L， c(Fe2+) = 1.2mol / L 答案： C 下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A蔗糖 B油脂 C葡萄糖 D蛋白质 答案： D 下列化学用语使用不正确的是 A Na 的结构示意图为 B氯化氢的电子式为 C聚乙烯的结构简式为 CH2 CH2 D高氯酸 (HClO4)中氯元素的化合价为 7 答案： C 下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是

8、 A合成氨 B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气 答案： C 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B CH4、 C2H4 易燃液体 C K、 Na 遇湿易燃物品 D KMnO4、 HNO3 氧化剂 答案： B 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A HCl B MgCl2 C NaOH D H2O 答案： C 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A O2 B N2 C F2 D Cl2 答案： C 下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是 A Cl2 B NO2 C CO2 D NH3 答案： D 下列有机化合物中，含有羧基的是 A苯

9、B乙酸 C乙醇 D乙酸乙酯 答案： B 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去 CO2中的HCl B干燥 Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多： CO32- H CO2 H2O B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 2OH- 2AlO2- H2O C氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2 Cl2 Fe3 2Cl- D用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- 2CH3COOH 2CH3COO- CO2 H2O 答案： B 16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16O2与 1

10、8O2互为同分异构体 B 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C 16O 与 18O 的质量数相同 D标准状况下， 1.12 L16O2和 1.12 L18O2均含 0.1 NA个氧原子 答案： D 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，需向 中加水，观察颜色 答案： D 填空题 （ 5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ，该物质在人体内

11、被氧化，最终生成 CO2和 H2O，该过程对人体健康的意义是 。 食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 （选填 “调味剂 ”、 “防腐剂 ”或 “着色剂 ”）。 维生素 C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有 Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是 Fe3+， Fe3+不能被人体吸收。维生素 C的主要摄入途径是 ，维生素 C在抗坏血病方面的作用原理是 。 （ 5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。 铜锌合金外观和金 (A

12、u)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿 主要成份是 Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C在海轮的铁制 外壳上焊上铜块 （ 5分） CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中 CO2浓度的一项措施 。 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利

13、用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾 1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾： A废纸 B废电池 C易拉罐 D玻璃瓶 E塑料制品 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （ 填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。 答案： （ 5分） 葡萄糖 提供生命活动所需能量 防腐剂 新鲜水果、绿色蔬菜 将从食物中获取的 Fe3+还原为 Fe2+ （ 5分） 低 取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等 Cu-2e-=Cu2+ Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl

14、2+CO2+3H2O C （ 5分） 减少化石燃料的使用、植树造林等 明矾 胶体 CD 重金属离子污染 （ 6分）常见金属单质 A、 B和非金属单质 C、 D以及它们化合物之间的转化关系如下。 F、 J既能溶于强酸 M又能溶于强碱 N， Z的摩尔质量为 198 gmol-1，且其中各元素的质量比为： 钾 : 金属 B : 氧 39 : 28 : 32。 请回答下列问题： （ 1） Z的化学式为： 。 （ 2）写出检验 X中阳离子的方法： 。 （ 3）写出 E和 A在高温下反应的化学方程式为： 。 （ 4）写出 A和 N 反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） K2FeO4（ 1分） （ 2）取

15、试样少许，滴加 3 4滴 KSCN 溶液，呈血红色（ 1分） （ 3） 8 Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe（ 2分） （ 4） 2Al 2OH 2H2O 2AlLO2- 3H2（ 2分） （ 10 分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx（ NO 和 NO2 的混合物，假设不含 N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 （ 1）工业上可用氨催化吸收法处理 NOx ，反应原理如下： 4xNH3 +6 NOx （ 2x + 3） N2 + 6xH2O 某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下： 装置 A中发生反应的化学方程式为 。 装置 C的作用是 。 装置 F的作用是 。

16、 （ 2）工业上也常用 Na2CO3溶液吸收法处理 NOx 。 已知： NO不能与 Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （ I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （ II） 当 NOx被 Na2CO3溶液完全吸收时， x的值不可能是 （填字母）。 A 1.3 B 1.6 C 1.8 将 1mol NOx 通入 Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的 NO3、 NO2两种离子的物质的量随 x变化关系如图所示： 图中线段 a表示 离子随 x值变化的关系；若用溶质质量分数为 21.2%的 Na2CO3

17、溶液吸收，则需要 Na2CO3溶液至少 g。 用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NOx，每产生 22.4L（标准状况） CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g，则 NOx中的 x值为 。 （ 3）氨催化吸收法和 Na2CO3溶液吸收法处理 NOx尾气共同的优点是 。 答案：（ 10分） （ 1） 2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（ 1分） 使 NH3和 NO混合均匀并控制气体流速（ 1分） 吸收末反应的 NH3防止污染空气（ 1分） （ 2） A（ 1分） NO2 （ 1分） 250 （ 2分） 15/8 （或 1.875 ）（ 2分） （ 3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（ 1分）