2014届河北省石家庄市赵县九年级上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届河北省石家庄市赵县九年级上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程不涉及化学变化的是（ ） A用 75%的酒精杀菌消毒 B用食醋除去水壶中的水垢 C用干冰作制冷剂 D用葡萄酿制葡萄酒 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。杀菌消毒的过程中使物质的组成发生了变化，生成了新物质，属化学变化；水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋会和碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属化学变化；用干冰作制冷剂是利用干冰升华要吸收大量的热，干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属

2、于物理变化；葡萄酿制葡萄酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化。故选 C。 考点：化学变化和物理变化的判别 下列有关碳和碳的 氧化物的说法中不正确的是（ ） A工业中利用活性炭脱色以制白糖 B常温下二氧化碳是一种无色无味的有毒气体 C室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D CO2可用于灭火， CO可用作燃料 答案： B 试题分析：二氧化碳无毒，一氧化碳有毒。故选 B。 考点：碳和碳的氧化物 X、 Y、 Z三种金属及其化合物间可发生如下反应： Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2 X+HCl不反应 则 X、 Y、 Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（

3、） A Z X Y B X Y Z C Y X Z D Y Z X 答案： C 试题分析： Y能与稀盐酸反应，说明 Y位于 H的前面； X不能与稀盐酸反应说明 X位于 H的后面； X能把 Z从化合物的溶液置换出来说明 X位于 Z的前面。故选 C。 考点：金属活动性 “毒胶囊 ”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（ Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的 +6价的铬下列铬的化合物中铬呈 +6价的是（ ） A Cr2（ SO4） 3 B CrCl2 C Cr2O3 D K2CrO4 答案： D 试题分析：根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则， A中 Cr的化合价为

4、 +3价； B中 Cr的化合价为 +2价； C中 Cr的化合价为 +3价； D中 Cr的化合价为 +6价。故选 D。 考点：有关元素化合价的计算 谚语诗词中蕴含着科学道理下列说法正确的是（ ） A “真金不怕火炼 ”是说黄金熔点很高 B “众人拾柴火焰高 ”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C “百炼成钢 ”与 “只要 “功夫深铁杵磨成针 ”蕴含的化学原理相同 D “满架蔷薇一院香 ”的原因是分子在不停地运动 答案： D 试题分析： “真金不怕火炼 ”是说黄金黄金的化学性质不活泼； “众人拾柴火焰高 ”是指可燃物越多，燃烧越剧烈； “百炼成钢 ”包含的是化学变化， “功夫深铁杵磨成针 ”

5、包含的是物理变化。故选 D。 考点：金属的性质、燃烧、分子的性质、物质的变化 根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C将 t2 甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到 t1 时都会析出晶体 D t2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 答案： C 试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度， A错误；由甲的溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，只有降温才能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液， B错误； D中要指明溶液的质量，但甲和乙物质的溶液的质量相等时溶质的质量相等， D错误。

6、故选 C。 考点：溶解度曲线 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ） A参加反应的物质均为化合物 B该反应属于复分解反应 C该反应不符合质量守恒定律 D图示中共有 4种分子 答案： D 试题分析：单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成。由反应的微观示意图可知该反应的反应物有两种，分别是化合物分子和单质分子，生成物也是两种，都是化合物分子。复分解反应的反应物和生成物均是化合物，B错误。故选 D。 考点：化学反应的微观过程 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（ ） A二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂

7、，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 B水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效 方法之一 D酸能使紫色石蕊溶液变红通入 CO2后的紫色石蕊溶液会变红，所以 CO2是酸 答案： C 试题分析：催化剂能改变物质的反应速率， “改变 ”包括加快和减慢， A错误；水是由氢元素和氧元素组成的， B错误；通入 CO2后的紫色石蕊溶液会变红是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸是其变红， D错误。故选 C。 考点：化学概念和事实 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质

8、甲 乙 丙 丁 反应前质量（ g） 4 1 42 10 反应后质量（ g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（ ） A该变化的基本反应类型是化合反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1： 9 C乙、丁的相对分子质量比一定为 19： 21 D甲反应后的质量为 8g 答案： B 试题分析：由反应前、后的质量关系可知，反应前乙为 1，反应后为 20g，质量增加了 19g，是生成物；丙反应前是 42g，反应后为 6g，质量减少了 36g，是反应物；丁反应前为 10g，反应后为 31g，质量增加了 21g，是生成物；根据质量守恒定律可知，甲是反应物，反应了 4g，故待测值是 0 。该反应

9、表示为：甲 +丙 乙 +丁；参加反应的甲、丙的质量比为 4:36=1:9 ；在化学反应中物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，由于没有确定系数故相对分子质量比不能确定， C错误。故选 B。 考点：质量守恒定律的应用 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（ ） A隔绝空气 B降低可燃物的着火点 C清除可燃物 D使可燃物温度降到着火点以下 答案： D 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧条件。用嘴吹燃着的生日蜡烛会降低可燃物的温度。故选 D。 考

10、点：灭火的原理 如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ） A HClO B O3 C H2O D MgO 答案： C 试题分析：由该物质是由两种元素组成，把 AB 排除；该物质是由分子构成的，把氧化镁排除，氧化镁是由 离子和氧离子构成的物质。故选 C。 考点：化学式 的意义 下列实验操作先后顺序错误的是（ ） A给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热 B点燃 CO时，先检验其纯度 C检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁 D CO还原 CuO 开始时，先加热，再通 CO 答案： D 试题分析： CO还原 CuO 开始时，要先通 CO再加热，目的是把玻

11、璃管内的空气排尽，以免发生爆炸。故选 D。 考点：实验操作顺序 生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ） A冰水 B果汁 C碘盐 D食醋 答案： A 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物。故选 A，冰和水是同种物质的不同状态。 考点：纯净物 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用已知某种核原料的原子核中含有 1个质子和 2个中子，那么（ ） A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素 C该原子核外有 3个电子 D该原子核带 3个单位的正电荷 答案： A 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数 =原子序数 =1， 1号是氢元素，是非金属元素 .故选 A。

12、 考点：原子 下列结构示意图，表示阴离子的是（ ） 答案： D 试题分析：在原子中，质子数 =核外电子数，当质子数核外电子数时，该原子失去电子，为阳离子；质子数核外电子数时，该原子得到电子，属阴离子。故选 D。 考点：原子结构示意图 由化学方程式 CxHyOz+5O24CO2+4H2O，可知 x、 y、 z的值分别是（ ） A 1、 2、 3 B 2、 4、 1 C 4、 8、 2 D 4、 4、 1 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后 C：4 ， H： 8 ， O： 12 ，反应物中现只有 10个氧原子，故 x： 4， y： 8， z： 2 。故选

13、 C。 考点：质量守恒 定律 形成酸雨的主要气体是（ ） A CO2 B SO2 C CO D O3 答案： B 试题分析：形成酸雨的主要气体是 SO2 考点：酸雨 下列有关水的描述中不正确的是（ ） A电解水时在正极产生氧气 B水是由氢原子和氧原子构成的 C可用肥皂水来区分硬水和软水 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 答案： B 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。 B错误。故选 B。 考点：水 下列实验操作

14、正确的是（ ） 答案： D 试题分析：在实验台上塞橡皮塞会把试管压破， A错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽， C错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平， D正确。故选 D。 考点：实验基本操作 下列化学方程式书写正确的是（ ） A C+O2 CO2 B Zn+H2SO4ZnSO4+H2 C 4Fe+3O2 2Fe2O3 D C+CuO Cu+CO2 答案： A 试题分析：化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，书写的一般步骤是：一写二配

15、三标四查。 B中氢气后要标气体符号； C铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁； D没有配平。故选 A。 考点：化学方程式的书写 填空题 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50g 5%的氯化钠溶液 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图 请回答下列问题： （ 1）操作 中用玻璃棒搅拌的作用是 _ （ 2）操作 中的错误是 _ （ 3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） _ 、称量精盐并计算产率 （ 4）操作 中，当观察到 _ 时，停止加热 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _ （填序号）

16、 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 答案：（ 1）加速溶解 （ 2）未用玻璃棒引流 （ 3） （ 4）出现较多固体 ; 试题分析：实验一 （ 1）操作 中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解 故填：加速溶解 （ 2）过滤时应该用玻璃棒引流 故填：未用玻璃棒引流 （ 3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发 故填： （ 4）操作 中，当观察到出现较多固体时，停止加热 故填：出现较多固体 实验二： 氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； 称量时砝码

17、端忘垫质量相同的纸片 时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小； 量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小 故填： 考点：溶液的配制、粗盐提纯 相关资料： （一）盐酸是一种挥发性的酸，它会发出的氯化氢气体是一种易溶于水的气体氯化氢溶于水既得盐酸；盐酸的挥发性随其溶质的质量分数减小而减弱盐酸和醋酸一样能使紫色的石蕊试液变成红色 （二）硫酸钙微溶于水石灰石与稀硫酸反应，生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续发生 请你和小明仪器进行实验室制取二氧化碳的探究 （ 1）选择药 品小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀

18、盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 _ ；不选择第 组药品的原因是 _ （ 2）选择装置通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置你认为他选择的依据是 _ （ 3）制取气体将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集验满方法是 _ （ 4）气体检验将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳他的检验方法是否正确？请说明理由 _ 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；反应太快，

19、不便于收集 （ 2）操作简便，不需加热，安全 （ 3）将燃烧的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 （ 4）不正确，因为其他气体如 “氯化氢 ”也能使石蕊溶液变红 试题分析：（ 1）回忆二氧化碳的反 应装置和反应原理：制取二氧化碳使用固体+液体反应，不需加热；化学反应式是： CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，第 组药品反应速率太快，不便于收集 （ 2）回忆用过氧化氢与二氧化锰支取氧气的反应装置和反应原理：制取氧气使用过氧化氢溶液：固体 +液体反应，不需加热；操作简便安全 （ 3）学会区别二氧化碳和氧气的验满方法二氧化碳验满的方法是：燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭； （ 4

20、）二氧化碳的检验方法只是：能否使澄清石灰水变浑浊；将生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，因此他确定该气体是二 氧化碳，是不正确的，因为生成气体中可能混有 HCl气体，也能使紫色石蕊试液变红 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理 如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中 A、 B、 C、 D、 E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物已知：丙是红色固体， E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成 D（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题： （ 1）乙的化学式为 _ ； （ 2）甲的化学式可能为 _ （只写一种）； （ 3）

21、丙与乙反应的化学方程式为： _ （ 4）写出 A的一条用途： _ 答案：（ 1） CO ； （ 2） SO2 ； （ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 4）供给呼吸 试题分析：由丙是氧化物且红色固体，那么丙是氧化铁； E是最清洁的燃料，那么 E是氢气；丙高温下与乙反应可生成 D，氧化铁能与一氧化碳发生还原反应生成铁和二氧化碳，那么乙是一氧化碳， D是铁；根据图示 A与铁反应生成氧化铁，则 A是氧气；那么氧气与氢气反应生成水，即丁是水；氧气可能和很多物质反应，如硫、磷等。 考点：物质的推断 化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题： （ 1）空气有多种气体组成，它属于

22、_ （选填 “混合物 ”或 “纯净物 ”），今年京津冀雾霾天气比较严重，这是空气受到严重污染的原因，空气污染物主要有 _ 与 _ 两大类 （ 2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是 _ （选填序号） a黄铜 b不锈钢 c铁矿石 （ 3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是 _ （ 4）目前 ；石家庄所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气，天然气的主要成分是 _ （填化学式），其燃烧的化学方程式为 _ （ 5）铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，其生锈的条件是 _ ，实验室可以用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 _ （ 6）人类离不开水，自然界中的水都不是纯

23、水，利用沉淀、 _ （填操作方法）、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用 _ （填实验名称）实验探究水的组成，该反应的化学 方程式为 _ 答案：（ 1）混合物；有害气体 与 粉尘 两大类 （ 2） C； （ 3）隔绝空气； （ 4） CH4 ； CH4+2O2 2H2O+CO2 ； （ 5）铁与水、空气同时接触； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （ 6）过滤；电解水 ； 2H2O 2H2+O2 试题分析：（ 1）空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，属混合物；空气污染物包括有害气体与粉尘两大类，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。 （ 2）合金是在金属中加热熔合金属或

24、非金属从而制得具有金属特性的物质； （ 3）灭火的原理是破坏燃烧条件，油锅着火用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气； （ 4）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水喝二氧化碳； （ 5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，为为防止铁生锈，可破坏铁生锈的条件，如涂油漆等。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水； （ 6）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀并没有把固体和液体分离，过滤只除去了难溶性物质，吸附主要是用活性炭吸附颜色和异味；电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条 检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水

25、是由氢元素和氧元素组成的结论。 考点：金属及其性质 （ 1）请用 C、 H、 O、 Na、 Cl、 Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号： 易导电的非金属单质 _ ； 可用于人工降雨的物质 _ ； 汽水中含有的酸性物质 _ ； 司机饮料中不能含有的物质 _ ； 构成氯化钠固体的微粒 _ ； 地壳中含量最高的非金属元素 _ （ 2）利用上述元素组成的物质作反应物，完成下列变化的化学方程式： 二氧化碳通入石灰水 _ ， 酒精在空气中完全燃烧 _ 答案：（ 1） 易导电的非金属单质 C ； 可用于人工降雨的物质 CO2 ； 汽水中含有的酸性物质 H2CO3 ； 司机饮料中不能含有的物质

26、C2H5OH ； 构成氯化钠固体的微粒 Na+、 Cl- ； 地壳中含量最高的非金属元素 O （ 2） CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O ， C2H5OH+3O22CO2+3H2O 试题分析：石墨具有导电性，能做电极；干冰可用于人工降雨；汽水中含有碳酸；驾车不能喝酒；氯化钠由钠离子和氯离子构成；地壳中含量排在前四位的是 O、 Si 、 Al、 Fe。 考点：物质的用途、化学方程式的书写 在下列横线上填写对应的化学符号或所表达的含义： （ 1） 2个 _ ，（ 2） 3Fe3+ _ ， （ 3）保持氢气化学性质的 _ ，（ 4）五氧化二磷中磷 +5价 _ 答案：（ 1） 2N，（ 2

27、）三个铁离子，（ 3） H2，（ 4） 试题分析：（ 1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，当原子个数为 1 是，1省略，故 2个氮原子表示为 2N ； （ 2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故 3Fe3+表示三个铁离子； （ 3）氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的是氢气分子： H2； （ 4）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷 +5价表示为 考点：化学符号及其周围数字的意义 计算题 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取 25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验 请计算： （ 1）反应后产生气体的质量为 _ g （ 2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数 答案：（ 1） 3.2g；（ 2） 27.2% 试题分析：解：（ 1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 =126.0g-122.8g=3.2g； （ 2）解：设 25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 3.2g 解之得： x=6.8g， 过氧化氢的质量分数为： 100%=27.2%， 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 27.2% 考点：有关溶质质量分数的计算