2013-2014河南省开封市中招第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014河南省开封市中招第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014河南省开封市中招第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014河南省开封市中招第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化属于化学变化的是 A玻璃破碎 B石蜡熔化 C葡萄酿酒 D花香四溢 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、玻璃破碎是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化， B、石蜡熔化是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化， C、葡萄酿酒有新物质生成，属于化学变化，D、花香四溢是分子的运动，美有新物质生成，属于物理变化，故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的

2、是 A 相同的铁、锌分别放入稀盐酸中 B 煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3） C 向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液 D 向稀盐酸和氯化铜溶液中加入石灰水 答案： A 试题分析：解答图像题，抓住 “三点一走势 ”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势， A、根据化学方程式： Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2， Fe + 2HCl= FeCl2 + H2中铁、锌与氢气的质量关系，等质量的铁、锌与足量的稀盐酸反应，产生的氢气不相等，错误， B、煅烧石灰石，发生的反应： CaCO3 高温 CaO+CO2，由于产生二氧化碳气体，故剩余的固体质量逐渐减少，正确， C

3、、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液， PH不断增大，且大于 7，正确， D、向稀盐酸和氯化铜溶液中加入石灰水，先后发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O， CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaCl2，故刚开始并没有沉淀生成，后来才生成沉淀，正确，故选 A 考点：图像题的解答 下列有关规律的说法正确的是 A所有的酸中一定含有氢元素和氧元素 B金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加 C酸雨的 pH小于 7， pH小于 7的雨水不一定是酸雨 D NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症 答案： C 试题分析： A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B

4、、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag等，错误， C、酸雨的 pH小于 7， pH小于 7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确， D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选 C 考点：酸的组成， NaOH的化学性质， PH ，金属与盐溶液反应 下列做法不能达到实验目的是 A区别黄金和黄铜：稀盐酸 B除去氧气中的氢气：点燃 C区别硝酸铵和生石灰：水 D区别水和过氧化氢溶液：二氧化锰 答案： B 试题分析： A、黄铜是铜锌合金，故区别黄金和黄铜，可用稀盐酸，会反应的黄

5、铜，不会反应的黄金，正确， B、由于氢气具有可燃性，但当氢气不纯，与氧气混合时，点燃可能发生爆炸，故错误， C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，而生石灰会与水反应，放出大量的热，故可用水区分硝酸铵和生石灰，正确， D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会产生氧气，而水不会，正确，故选B 考点：物质的区分和除杂 有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 A CaO + H2 O = Ca(OH) 2 B Cl2+ H2O = HCl + HClO C 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2 O 答案： B 试题分析：根据元素

6、化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在单质中元素的化合价为 0，只有 B ： Cl2 + H2O = HCl + HClO中，氯元素的化合价在反应前后发生了变化，故属于氧化还原反应，故选 B 考点：元素化合价的一般规律 下列说法正确的是 A把 Sn和 Pb制成焊锡可以降低熔点 B铵态氮肥可以与熟石灰混合使用 C碳纳米管属于有机高分子材料 D发明一种催化剂可以实现 “水变油 ”的梦想 答案： A 试题分析： A、合金的熔点比组成的金属熔点要更低，故把 Sn和 Pb制成焊锡可以降低熔点，正确， B、铵态氮肥能与碱反应释放出氨气，故铵态氮肥不可以与熟石灰混合使用，否则会降低肥效，错

7、误， C、碳纳米管是一种碳单质，而有机高分子材料是一种化合物，错误， D、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故 “水变油 ”是违背科学的，是不可能实现的，错误，故选 A 考点：合金的优良性能，铵态氮肥使用的注意事项，有机高分子材料，质量守恒定律的应用 根据下列有关结构示意图得出的结论中，不正确的是 A它们都是相对稳定结构 B它们属于四 种不同元素 C只有 是原子 D 、 都属于阴离子 答案： B 试题分析： A、它们的最外层电子数都为 8，都是相对稳定结构，正确， B、元素的种类由质子数决定，故它们属于四种不同元素，正确， C、当质子数 =核外电子数时，为原子，若质子数 核外电子

8、数时，为离子，故只有 是原子，正确，D、当质子数 核外电子数时，为阳离子，错误，故选 B 考点：核外电子排布的知识 “鲤鱼焙面 ”是舌尖上的中国 展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸（ C20H30O2）具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是 A属于有机物 B在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 C它的一个分子中含有 52个原子 D氢元素的质量分数为 30% 答案： D 试题分析： A、有机物：含碳元素的化合物，不饱和脂肪酸（ C20H30O2）含碳元素，故属于有机物，正确， B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故不饱和脂肪酸（ C20H30O

9、2）在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，正确， C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故不饱和脂肪酸（ C20H30O2）的一个分子中含有 52个原子，正确， D、根据元素质量分数的表达式，氢元素的质量分数 =30/302100%=9.93%，错误，故选 D 考点：化学式的意义 在公共场所，利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺将自来水净化为直饮水。在上述工艺净化水的方法中，没有涉及的是 A沉淀 B过滤 C吸附 D紫外线消毒 答案： A 试题分析：活性炭具有吸附性，常用于水的吸附，超滤膜主要起过滤作用，紫外线主要用于杀毒，故选 A 考点：水的净化 下列洗涤或除污过程

10、不能达到目的的是 A用汽油溶解衣物上的油污 B用食盐水除去铁制品上的铁锈 C用洗洁精乳化餐具上的油污 D用食醋除去水壶中的水垢 答案： B 试题分析： A、汽油能溶解油污，故可用汽油溶解衣物上的油污，正确， B、食盐水会加快铁的锈蚀，故用食盐水不能除去铁制品上的铁锈，而应用稀盐酸来清除，错误， C、洗洁精具有乳化功能，故可用洗洁精乳化餐具上的油污，正确， D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故可用食醋除去水壶中的水垢，正确，故选 B 考点：容易的形成，乳化作用，酸的化学性质 下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，错误的是 ABC D 答案： C 试题分析： A、取用药品时，瓶塞要倒

11、放在实验桌上，正确， B、用天平称量药品要遵守 “左物右码 ”的原则，正确， C、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，错误， D、溶解时，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，正确，故选 C 考点：实验基本操作 今年是开封创建国家卫生城市的关键一年，广大开封市民都积极投入 “创建卫生城市，建设和谐美丽开封 ”的活动中，下列做法与创建卫生城市不相符的是 A改进汽车尾气净化技术 B严禁焚烧秸秆，降低空气中 PM2.5的浓度 C化工厂的污水经处理后排放 D焚烧废弃塑料，减少 “白色污染 ” 答案： D 试题分析： A、改进汽车尾气净化技术能减少汽车尾

12、气的排放，可以改善对空气的污染，正确， B、严禁焚烧秸秆，降低空气中 PM2.5的浓度，正确， C、化工厂的污水经处理后排放，可以保护水资源，正确， D、焚烧废弃塑料，会排放对空气污染的物质，故选 D 考点：环境的污染及防治 填空题 （ 3分）某校化学实验室废液桶中收集了含有 FeSO4、 CuSO4的废水，若直接排放到下水道不 仅造成重金属污染而且造成浪费。化学兴趣小组的同学们设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 请回答下列问题： （ 1）实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 （ 2）请写出将过量金属 X加入废水后反应的化学方程式。 （ 3）溶液 Y是 。 答

13、案：（ 1）漏斗 （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （ 3）稀硫酸 试题分析：（ 1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 （ 2）最终要得到铜和硫酸亚铁晶体，故可推知过量金属 X应该是铁，所以将过量金属 X加入废水后反应的化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （ 3）由于加入的金属 X是过量，所以不纯的铜应该是铁和铜的混合物，故加入的溶液 Y实际就是除去铜中过量的铁，同时生成硫酸亚铁，故溶液 Y是稀硫酸 考点：过滤操作，金属的化学性质 （ 4分）下图是实验室常见的制取气体的装置，请回答： （ 1）用 A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么条件？ （

14、2）写出用 B装置制取氧气的化学方程式 ，并简述氧气的检验方法。 （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳常混有氯化氢和水蒸气，欲选择以上装置制取 并收集纯净干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为 B C（填装置序号）。 答案：（ 1）反应物为固体且反应需要加热 （ 2） 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 用带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃 （ 3）ED 试题分析：（ 1）气体发生装置的选择依据：与反应物的状态和反应条件有关，用 A装置制取气体时，应满足：反应物为固体且反应需要加热 （ 2） B装置是适合液体与固体反应且在常温下反应，故用 B装置制取氧气是用过氧化氢溶液和二氧化锰

15、混合，化学方程式： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2，检验氧气的方法：用 带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃 （ 3）除去气体中的杂质，除水这个步骤一定要放在最后一步，故要除去二氧化碳常混有氯化氢和水蒸气，应先除去氯化氢，再除水，所以装置的正确连接顺序为 BEDC 考点：实验室制取气体气体发生装置的选择依据，氧气的检验方法，气体中杂质除去的顺序 （ 2分）如图是密闭体系中某反应的微观示意图， “ ”和 “ ”分别表示微粒。 （ 1）方框 A内应补充的微粒为 （用序号表示） A B C D （ 2）写出一个符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。 答案：（ 1） D （ 2） 2H

16、2O 通电 2H2+ O2 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故方框 A内应补充的微粒应选 D （ 2）该微观示意图表示的是一个分解反应且是生成了两种单质，同时反应物的一个分子由三个原子构成，故反应的化学方程式： 2H2O 通电 2H2+ O2 考点：微观示意图，质量守恒定律 实验室有有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小刚取了适量的溶液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸，产生的气体质量如图所示，请用化学方程式表示滴加盐酸过程中发生的反应： （写出一个即可），通过实验，小刚认为该溶液已经变质，请用化学方程式表示变质的原因 。 答案： NaOH+HCl=N

17、aCl+H2O或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 试题分析：根据图示，刚加入稀盐酸的时候，并没有气体产生，过一段时间后才开始产生气体，说明敞口放置的氢氧化钠溶液部分变质，溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠，故滴加盐酸过程中发生的反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，氢氧化钠溶液已经变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。分别将 60

18、0C 时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到 400C，析出固体的质量为甲 乙（填 “大于 ”、 “等于 ”、 “小于 ”）；把 600C时 80g 甲的饱和溶液稀释为 20%，需用水 g。 答案：大于 70 试题分析：根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度变化趋势比乙的溶解度随温度变化趋势更大，故分别将 600C 时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到400C，析出固体的质量为甲大于乙；根据溶解度曲线图可知， 600C时，甲的溶解度为 60g，则不难算出 80g 甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为 30g，故可设需要水的质量为 x，则 30g/(80g+x)100%=20%，故 x=70g 考点：溶解

19、度曲线的意义，溶质质量分数的计算 氯碱工业中会发生下列化学反应： 2X + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ，则X的化学式是 ，构成该物质的微粒符号是 。用 “王水 ”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质 HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是-1，则金元素（ Au）的化合价是 。 答案： NaCl Na+、 Cl- +3 试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，不难推出 X的化学式是 NaCl，是由钠离子和氯离子构成，微粒符号是Na+、 Cl-，根据元素的化合价一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，在 HAuCl

20、4（四氯合金酸）中， H的化合价为 +1， Cl的化合价为 -1，故金元素（ Au）的化合价是 +3 考点：质量守恒定律的应用，化学用语的书写，元素的化合价一般规律 写 出下列物质的化学式： 可作气体肥料，排放过多会导致温室效应的是 ，可作复合肥料的是 。 答案： CO2 KNO3 试题分析：可作气体肥料，排放过多会导致温室效应的是二氧化碳，化学式是CO2，复合肥料：含 K、 N、 P中两种或两种以上，故可做复合肥料的是： KNO3 考点：化学式的书写 简答题 （ 3分）请用所学化学知识回答下列问题。 （ 1）乙醇可以用作燃料（用化学方程式表示）。 氢氧化镁可用作阻燃剂，其受热分解生成水蒸气和

21、氧化镁。写出该反应的化学方程式。 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得出什么结论？ 答案：（ 1） C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （ 2） Mg(OH)2 MgO + H2O （ 3）反应物的浓度不同，生成物的种类可能不同 试题分析：（ 1）乙醇可以用作燃料，是利用乙醇与氧气反应，化学方程式：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （ 2）氢氧化镁可用作阻燃剂，其受热分解生成水蒸气和氧化镁，化学方程式：Mg(OH)2 MgO + H2O （ 3）铁与稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成

22、硫酸铁、二氧化硫和水，说明反应物的浓度不同，生成物的种类可能不同 考点：化学方程式的书写 用化学知识解决问题： （ 1）用微粒观点解释：不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因 是 。 （ 2）甲状腺肿大（俗称大脖子病）是因为人体缺少 元素造成的。 （ 3）可以将硬水软化的方法是 。 （ 4）在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃， 可以说明燃烧的条件之一是 。 答案：（ 1）分子在不断运动 （ 2）碘 （ 3）加热煮沸或蒸馏 （ 4）是可燃物 试题分析：（ 1）不吸烟的人往往会因为吸烟人吸烟而造成被动吸烟的原因是：分子在不断运动 （ 2）甲状腺肿大（俗称

23、大脖子病）是因为人体缺少碘元素造成的 （ 3）可以将硬水软化的方法是：加热煮沸或蒸馏 （ 4）在探究燃烧的条件实验中，分别用棉球蘸水和酒精，放到酒精灯火焰上点燃，可以说明燃烧的条件之一是：是可燃物 考点：分子的基本性质，化学元素与人体健康，硬水软化的方法，燃烧的条件 探究题 某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （ 1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为 。 （ 2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中

24、的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 Ca(OH)2和 CaCl2；猜想二：可能只有 CaCl2 猜想三：可能是 。 【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 实验一：取少量烧杯内溶液于 试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若 说明猜想一不正确。 实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若 ，说明猜想二不正确，猜想三正确。 实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明 猜想三正确。 A紫色石蕊 B氢氧化铜 C硝酸银 D锌 【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 C

25、aCl2，应向烧杯中加入过量的 。 实验室欲中和 100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？ 答案：（ 1）有水生成 （ 2） CaCl2和 HCl 酚酞不变红（或无明显现象） 先有气体生成，后生成白色沉淀 C 反应物是否过量 碳酸钙 （ 3） 7.4g 试题分析：（ 1）复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成 （ 2）探究反应后烧杯中溶液中溶质的成分， 1、要考虑生成物， 2、还要考虑反应物是否过量，故猜想三：可能是 CaCl2和 HCl，即反应物 HC过量； 实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚

26、酞溶液遇 到碱性溶液变红色，故若酚酞不变红（或无明显现象），说明不纯在Ca(OH)2，说明猜想一不正确； 实验二：要证明猜想二不正确，猜想三正确，即证明 HCl的存在，取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，则可证明 实验三：因为 CaCl2和 HCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，故选 C 【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑：反应物是否过量 因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是： CaC

27、l2和 HCl，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，实际就是除去 CaCl2中的杂质 HCl，应向烧杯中加入过量的碳酸钙 根据化学反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 中 HCl 与 Ca(OH)2的质量关系，即可求出熟石灰的质量 解：设熟石灰的质量为 x Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 73 x 100g7.3% 74： 73=x： 100g7.3% x=7.4g 考点：反应后溶液中溶质的判断，盐酸的化学性质，根据化学方程式计算 推断题 物质之间的相互转化体现了化学的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的几种 物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物

28、之一（反应条件均已略去），转化关系如图： （ 1）高温下，若甲为黑色粉末，乙为红色粉末，则甲的化学式为 ，乙与丙反应的化学方程式为 。 （ 2）若丁为可作为建筑材料的一种难溶性盐，常温下甲为气体，则乙与丙反应的化学方程式为： 。 答案：（ 1） C 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的 “题眼 ”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，（ 1）此题的“题眼 ”是特殊的物质颜色及反应条件，高温下，若甲为黑色粉末，乙为红色粉末，则可判断甲是单质碳，化学式为： C，乙是氧化铁，则丙是一种具有还原性的物质一氧化碳，故乙与丙反应的化学方程式为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 2）若丁为可作为建筑材料的一种难溶性盐，则为碳酸钙，常温下甲为气体，则为二氧化碳，那么乙为澄清石灰水，则丙为可 溶性的碳酸盐，如：碳酸钠、碳酸钾等，故则乙与丙反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 考点： C、 CO的还原性， Ca(OH)2的化学性质