2012届江苏省江阴初级中学九年级5月中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届江苏省江阴初级中学九年级 5月中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图所示的变化中，属于化学变化的是答案： B 现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为 7.3的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 A 7.45g B 14.9g C 10g D 74.5g 答案： B 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应： 氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性； 分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的； 有机物都含碳元素，所以含碳元素

2、的化合物都是有机物。 A B只有 C只有 D只有 答案： A 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A甲的化学式为 CH2 B丙中 C、 H、 O 元素的质量比 12： 3： 8 C甲、乙、丙都是有机物 D反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2： 1： 1 答案： B 下列叙述不正确的是 A酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应 B活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭净水 C利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效 答案： D 右图所示曲线 a、 b、 c分别代表 A、 B、 C三种物质的

3、溶解度曲线。下列说法错误的是 A t1 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B C A B t2 时， A和 B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同 C t3 时，在 100g水里分别加入三种物质各 mg，只有 A能形成饱和溶液 D从混有少量 C的 A物质中提取较纯净的 A，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶 答案： C 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A甲 乙 丙 B乙 甲 丙 C丙 乙 甲 D甲 丙 乙 答案： A 小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧，原因

4、是 A纸船不是可燃物 B温度没有达到纸船的着火点 C纸船没有与氧气接触 D水能灭火 答案： B 下列化学用语表达正确的是 A 1个氮分子 N 2 B 2个氧原子 O 2 C 3个钠离子 3 D硝酸铁 Fe(NO) 3 答案： A 一种 “环保石头纸 ”在两会上以便签、文件袋等形式亮相。 “环保石头纸 ”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。 “环保石头纸 ”属于 A单质 B化合物 C纯净物 D混合物 答案： D “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。 ”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A分子是由原子构成的 B分子在不断运动 C分子具有一定的质量 D分子间有间隔 答案： B “加

5、碘食盐 ”是指在食盐中加入适量的碘酸钾 (KIO3)，其中碘元素的化合价为 A +l价 B +3价 C +5价 D +7价 答案： C 下列实验操作不正确的是答案： C 下列元素是周期表中的第三周期元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱 ,得电子能力逐渐增强。下列说法不正确的是 A硫元素原子的核外电子数为 16 B得电子能力： S Cl C磷的相对原子质量是 30.97 D钠元素的原子结构示意图为：答案： D 小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 A H2 B CH4 C He D NH3 答案：

6、A 填空题 （ 8分） 现有四种物质： 碳酸钙 明矾 不锈钢 聚乙烯塑料，请用相应序号填空： 用于制作医疗器械、炊具的是 ； 用作补钙剂的是 ； 净化水时可作絮凝剂的是 ； 属于有机高分子材料的是 。 现有 H、 S、 O、 C、 Na五种元素，选择合适元素，写出符合下列要求的物质的化学式： 实验室可用来制氧气的氧化物 ； 厨房清洁剂里的碱 ； 铅蓄电池里的酸 ； 能被人体直接吸收的糖 。 答案：（ 1） ； ； ； （ 2） H2O2 ； NaOH ； H2SO4 ； C6H12O6 （ 5分）写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明反应类型： （ 1）磷在空气中燃烧 （ ）反应 （ 2）铜

7、与硝酸银溶液 （ ）反应 （ 3）已知有可变化合价的元素形成的不同价态的单质和化合物之间可相互反应。如： C+CO2 2CO。 现将生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，可发生三个化学反应，请写出第 个化学反应方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2； Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O； 答案：（ 1） 4P+5O2 2P2O5 （化合）反应 （ 2） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置换）反应 （ 3） Fe+2FeCl3= 3FeCl2 （ 8分）现有下列实验装置，请根据要求回答： （ 1）仪器 a的名称是： 。 （ 2）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，化学反应

8、方程式为 _ _，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体，原因是 _ _，可将 气体通过装置 _除去氯化氢气体；集满氢气后的集气瓶按装置 H方式放置备用，原因是 _。 （ 3）写出使用 AE 装置制取气体的化学反应方程式： 。 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、 装置，可进行的实验是 (填字母 )。 a大理石与稀盐酸反应制取收集二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取收集氢气 c用氯酸钾与二氧化锰共同加热制取收集氧气 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用 、 装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反

9、应，应向烧杯的水中加入 。 答案：（ 1） 导管 。 （ 2） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 原因是盐酸有挥发性， 装置 C 原因是氢气密度比空气小 （ 3）化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4) b 加入 紫色石蕊 (5分 )碳酸钡广泛应用于显像管（ CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石 (主要成分是 BaCO3和 CaCO3)，以下是从该矿石中分离出 BaCO3的流程图。（已知：钡元素化合物的化学性质与 钙元素化合物的化学性质相近。） 试回答下列问题： （ 1） 已知不同温度下 Ca(OH)2和 Ba(OH)2的溶解度如下表： 温度 ( ) 0 20

10、25 60 Ba(OH)2溶解度 1.67 3.89 5.60 20.94 Ca(OH)2溶解度 0.189 0.173 0.148 0.121 步骤 加热悬浊液，过滤热溶液的原因是 ； （ 2）现在 25 时，将 10g氢氧化钡放入 50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。（精确到 0.1%） （ 3）步骤 中产生的气体是 ；步骤 中发生化学反应的方程式为 。 （ 4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。上述流程中体现绿色化学理念的是： 。 答案：（ 1）原因是 温度越高氢氧化钡的溶解度越大 ,氢氧化钙的溶解度越小 ,因此在较高温度下过滤

11、得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少 ； （ 2） 5.3% 。（精确到 0.1%） （ 3）气体是 CO2； 化学方程式 CO2+Ba(OH)2= BaCO3 + H2O 。 （ 4） 步骤 中产生的二氧化碳气体在步骤 中得到充分的利用 ,减少排放 探究题 （ 9分）某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 I、实验方案 方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，测得的 pH逐渐变小直到 pH小于 7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 反应后，所得溶液显

12、 性 (填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”) 用 pH试纸测定 NaOH溶液 pH时，正确的操作是： 。 简述强调 “测得的 pH小于 7”的理由： _。 方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10 克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表）。 编号 盐酸 NaOH溶液 t/ 1 3.65 2.00 3.5 2 3.65 4.00 x 3 7.30 8.00 14 表中 x = 。 某同

13、学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象： ，判断 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 II、实验中的意外情况 在实验过程中，他们发现盛放 NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH和 Na2CO3。 小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想 是正确的。 为了进一步研究，三位同学取了 10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验

14、。 实验数据记录如下： 称 量 项 目 称 量 时间 质量（ g） 试样 10.00 装置 +稀硫酸质量 241.20 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 15秒 249.20 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 35秒 247.00 装置 +稀硫酸质量 +试样 反应开始后 55秒 247.00 试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数分别是多少？（写出计算过程）。 （ 8）有同学提出按上述实验所测得试样中 Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。 答案：（ 1）显酸性 （ 2）操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显

15、示的颜色与标准比色卡比较。 (3)理由： 排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH减小。 (4)表中 x =7。 (5)现象： U形管中左边液面下降 (右边上升 ) ， （ 6） CaCl2或 BaCl2 （其他合理的答案：也给分） （ 7）写出计算过程： 解： CO2质量 =2.2g （ 0.5分） Na2CO3 质量 = 5.3 g （ 0.5分） Na2CO3质量分数为： 53% （ 0.5分） NaOH质量分数为： 153% =47% （ 0.5分） 如果仅方程式写对 ,给 0.5分 （ 8） CO2的密度比空气大， CO2残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的 CO2质量偏小，故 Na2CO3的质量分数偏小。（其他合理的答案：也给分） （ 1分）