2010年高级中等学校招生全国统一考试化学卷（湖北鄂州）.doc

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1、2010年高级中等学校招生全国统一考试化学卷（湖北鄂州） 选择题 下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 答案： D 用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ） A固体：硝酸铵；液体：水 B固体：生石灰；液体：水 C固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D固体：氯化钠；液体：水 答案： B 氢气和氧气的混合气 体共 20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 ( ) A 8克 B 12克 C 11克 D无法确定 答案： B 若将浓盐

2、酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大 C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小 答案： D 填空题 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、 _，可能含有 _元素。 答 案： C H O 试题分析：依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为 “蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳 ”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素。 考点：此题考查的是质量守恒定律及

3、其应用。 点评：本题是运用化学反应中的元素守恒思想，以及相关的融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力。 为使书写的化学方程式遵守 _定律，要在化学方程式两边的化学 式的前面配上适当的 _，使化学方程式等号两边各种原子的 _和 _都相同，这个过程叫配平 答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目 在化学反应前后，因为原子的种类 _，原子的数目 _，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等 答案：没有改变 没有增减 _的反应物的 _一定等于反应后生成的各物质的 _，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量 _一定等于生成的各物质的相对质量_ 答案：参加化学反应

4、 质量 总和 质量总和 总和 总和 据中广网【题文】年 5月 3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。 看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。 （一）浓硫酸的腐蚀性实验探究 【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片 实验步骤 实验现象 结论 浓硫酸有强烈的腐蚀性， 使用时应十分小心 （二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论 （ 1）小明同学认为，如果仅用

5、水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的 没变，仅仅是 变小了。 小敏同学受到启发，制订了如下方案： 采取措施 依据原理 效果评价 反应类型 向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒 硫酸与氢氧化钠反应 将硫酸转化为无害物质，可消除污染 【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式 。 小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为 。 （ 2）请 你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。 采取措施 依据原理 效果评价 将硫酸转化为无害物质，可消除污染 答案： （一）（ 2分） 实验步骤 实验现象 结论

6、在小木条上蘸少量浓硫酸，放在玻璃片上观察（ 1分） 小木条变黑（或碳化） （ 1分） （二）（ 8分）（ 1）质量（ 1分）；质量分数（ 1分）； 采取措施 依据原理 效果评价 反应类型 中和反应 或复分解反应（ 1分） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2分 )；氢氧化钠也有强腐蚀性（ 1分）； （ 2） 采取 措施 依据原理 效果评价 向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钙粉末（ 1分） 硫酸与氢氧化钙反应（ 1分） （原理运用正确，符合题意即可得分） （ 1）硫化氢（ H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用 。 （ 2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。

7、在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有 种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是 _ _。 答案： （ 1） pH试纸（ 1分）；（ 2） 4（ 2分）； 2H2S+3O2 2SO2+2H2O（ 2分）； 右图是某同学设计的验证 CO2化学性质的实验装置。请回答： (1)该同学连接装置 A的目的是 _。我认为：在此实验中_（填 “有 ”或 “没有 ”）必要连接此装置。 (2)利用上图装置进行实验，开始通入 CO2气体时，在 B处可观察到的现象是_。 (3)装置 B在初中化学中常用来检验 CO2气 体，是因为 CO2能使澄清的石灰水_；实验过程中，在 C处

8、可观察到紫色石蕊溶液 _。 答案：（ 5分） (1)干燥 CO2气体没有 (2)导管口有气泡冒出 (3)变浑浊 变红 现有以下七种微粒： H H O H2 O2 OH- H2O，请将符合要求的微粒的序号填在横线上： (1)电解水得到的产物是 _。 (2)能使无色酚酞溶液变红色的微粒是 _。 (3)不含电子的微粒是 _。 (4)所含电 子数相同的微粒是 _。 答案： (1) (2) (3) (4) 下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。 (1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐

9、酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 。 答案： (5分 ) (1)先将游码归零，再调节平衡螺母 (2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为 73.2g） 验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应） HCl + NaOH = NaCl + H2O 已知 A、 B、 C、 D、 E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。 (1)如果 A、 B均为黑色固体， C是造成温室效应的主要气体。则 E的化学式是 ， A与 B反应的化学方程式可能是 。 (2)如果 C是一种常见的建

10、筑材料， A溶液与 B溶液反应的现象是 ， D与 E反应的化学方程式可能为 。 答案： (4分 )(1) O2 C+2CuO 2Cu+CO2 （ 2C+ 2Fe3O4 3Fe +2CO2） (2 )溶液变浑浊或生成白色沉淀 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（其他合理即可） 计算题 氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质。为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取 5.3g烧碱样品放在小烧杯中 ，然后加入 20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为 24.86g。计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。 答案：（ 6分）解：反应生成 CO2的质量为 5.3g+20g 24.86g=0.44g （ 1分） 设样品中 Na2CO3的质量为 x （ 1分） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 （ 1分） 106 44 x 0.44g （ 2分） 烧碱样品中 NaOH的质量分数为 答