2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列气体有颜色和有刺激性气味的是 A CO2 B Cl2 C O2 D CO 答案： B 试题分析： Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，选B。 考点：考查常见气体的颜色和气味。 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液 答案： C 试题分析：甲和乙都是有机物，均易溶于水，密度接近，沸点有差别，可以蒸馏分离，选 C。 考点：考查混合物的分离。 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A置换反应 B复分解反应 C化合反应 D分

2、解反应 答案： A 试题分析：一定属于氧化还原反应，则化学反应前后元素的化合价一点要有发生变化的，选 A。 考点：考查氧化还原反应的判断。 下列物质中既能与 NaOH溶液又能与盐酸反应产生氢气是 A Mg B Cl2 C NaHCO3 D Al 答案： D 试题分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等 A镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，错误； B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，错误； C Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，错误； D铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝

3、和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；选 D 考点：考查铝的化学性质。 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为 “空气维生素 ”。 O就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A 32 g B 32 g mol 1 C 33 g D 33 g mol 1 答案： B 试题分析： O就是一种空气负离子，其摩尔质量为 32 g mol 1，选 B。 考点：考查摩尔质量的计算。 右图所示： 2个甲分子反应生成 1个丙分子和 3个乙分子，对此下列判断不正确的是 A化学反应中分子的种类发生了改变 B该反应类型是分解反应 C反应生成物只有丙属于单质 D乙分子

4、由有 2个 A原子构成 答案： C 试题分析：由图示知，甲、丙的化学式可分别表示为 A3B、 B2，化学反应前后原子的个数不变，可知 3个乙分子中共含有 6个 A原子，则乙的化学式可表示为 A2，该反应可以表示为 2A3B B2+3A2。 A、化学变化前后原子种类、数目不变，原子之间重新组合生成新物质，分子种类一定发生变化，正确； B、该反应可以表示为 2A3B B2+3A2，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，正确； C、乙的化学式可表示为 B2，只含有 1种元素，属于单质，错误； D、根据原子守恒可知，化学反应前后原子的个数不变，可知 3个乙分子中共含有 6个 A原子，则乙的化学式可

5、表示为 A2，正确，选 C。 考点：考查化学变化的实质和原子守恒。 10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成 50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A 0.02 mol L 1 B 0.05 mol L 1 C 0.25 mol L 1 D 0.5 mol L 1 答案： D 试题分析： 10g10%的氢氧化钠溶液中 NaOH的物质的量为10g10%40g/mol=0.025mol, 稀释成 50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.025/0.05=0.5 mol L 1，选 D。 考点：考查物质的量浓度的计算。 相同物质的量的 Na2O2和 Na2O的比较中，不正确的是 A 两

6、种物质所含的元素种类相同 B两种物质所含离子个数之比为 4 3 C两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 1 1 D两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠 答案： B 试题分析： A、 Na2O2和 Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确； B、两种物质所含离子个数分别是 3、 3，个数之比是 1： 1，错误； C、氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠，二者是 1： 1反应，过氧化钠与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是 1： 1反应，相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 与足量的 CO2反应，消耗气体的质量之比为 1： 1，正确； D、相同物质的量的 Na2O2和 Na2O

7、中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确；选 B. 考点：考查 Na2O2和 Na2O的组成和性质。 下列反应的离子方程式正确的是 A实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2 + H2O B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C氯气与水反应： Cl2 + H2O = Cl + ClO + 2H+ D AlCl3溶液与过量烧碱溶液反应： Al3+ + 3OH =Al(OH)3 答案： A 试题分析： A.正确； B.铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误； C.次氯酸是弱酸，写化学式，错误； D.烧碱是强碱，遇氯化铝生成偏铝酸钠，错

8、误；选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下， 6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 0.4NA B常温常压下， 22.4LCl2中含有的分子数为 NA C 1L1mol L 1K2SO4溶液中含有的钾离子数为 NA D 1mol钠与足量水反应电子转移数为 11NA 答案： A 试题分析： A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确； B.常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，无法计算物质的量，错误； C.没有体积，无法计算离子数，错误； D.钠的化合价为 +1价， 1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA

9、，错误；选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是 A推广使用燃煤脱硫技术 B实施绿化工程 C研制开发燃料电池汽车 D大力发展火电 答案： D 试题分析： A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染，有利于 “蓝天工程 ”的建设，正确； B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于 “蓝天工程 ”的建设，正确； C、加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有利于 “蓝天工程 ”的建设，正确 D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以大力发展火电，加大石油、

10、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于 “蓝天工程 ”建设，错误；选 D。 考点：考查空气的污染与防治。 下列微粒既有氧化性又有还原性的是 A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Al 答案： C 试题分 析：化合价处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性， Fe2 符合；氢离子、铜离子只有氧化性，金属铝只有还原性，选 C。 考点：考查氧化性、还原性的判断。 晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象。下列有关认识错误的是 A气溶胶是一种分散系 B分散质大小在 1 100nm之间 C分散剂是空气中的水珠 D产生光柱属于丁达尔效应 答案： C 试题分析：气溶胶分

11、散剂是空气，选 C。 考点：考查胶体的分析和判断。 下列物质中 ,不属于合金的是 A水银 B碳素钢 C青铜 D钢铁 答案： A 试题分析：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金， BCD均是合金，水银是金属单质，不是合金，选 A。 考点：考查合金的判断。 下列物质为纯净物的是 A水泥 B Fe(OH)3胶体 C漂粉精 D液氯 答案： D 试题分析： A水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，混合物；BFe(OH)3胶体是分散系，混合物； C漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物；错误； D液氯只含有一种物质，属于纯净物，正确；选 D。 考点：考查纯净物和混合物

12、的判断。 下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 答案： B 试题分析：氨气极易溶于水，不能用排水法收集， NO、 O2、 CO都是难溶于水的气体，选 B。 考点：考查气体的收集。 下列物质存放方法错误的是 A铝片长期放置在不密封的纸盒里 B金属钠存放于煤油中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D漂白粉长期放置在烧杯中 答案： D 试题分析： A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，正确； B 钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应该保存在煤油中，正确； C、 FeSO4 易被氧

13、化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止 FeSO4氧化，正确； D、漂白粉中的次氯酸钠能和空气中的水、二氧化碳反应而失效，所以应密封保存，错误；选 D 考点：考查物质的保存。 在 0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+数约是 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1 答案： B 试题分析：根据 Na2SO4 = 2Na + SO42- ,0.5mol Na2SO4中，含有的 Na+物质的量为1mol,离子数为 6.021023，选 B。 考点：考查离子数目的计算。 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A K+、 H+、 NO3 、 Cl B Cu2+、 Cl

14、 、 OH 、 SO42 C H+、 Na+、 HCO3 、 Cl D Ca2+、 Cl 、 K+、 CO32 答案： A 试题分析： A K+、 H+、 NO3 、 Cl ，各离子能大量共存，正确； B Cu2+与OH 反应不能大量共存，错误； C H+与 HCO3 反应不能大量共存，错误；D Ca2+与 CO32 反应不能大量共存，选 A。 考点：考查离子共存。 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念相互关系的说法中正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与电解质属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与化合反应属于并列关系 答案： B 试题分析： A纯净物

15、与混合物属于并列关系，错误； B化合物与电解质属于包含关系，正确； C单质与化合物属于并列关系，错误； D氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，错误；选 B。 考点：考查某些概念的相互关系。 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 试题分析：钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠表现出强还原性，选 C。 考点：考查钠的性质。 下列物质中属于电解质的是 A CO2 B BaSO4 C Zn D食盐水 答案： B 试题分析：

16、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选 B。 考点：考查电解质的定义。 实验题 4分 )利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。 （ 1）将 3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入 100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 （ 2）已知：酚酞在 c(OH ) 为 1.010 4mol/L 2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色； H2O2具有氧化性和漂白性

17、，在 MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入 2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题 (任答一问 )： 甲同学认为 “红色迅速褪去 ”是由于溶液中 c(OH )过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答： 。 乙同学认为 “红色迅速褪去 ”是由于溶液中存在 H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含 H2O2的实验原理。 答： 。 答案：（ 1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （ 2） 不正确，计算得到 c(OH )=1mol/L，在红色范围内。 往在溶液

18、中加入 MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。 试题分析：（ 1） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； （ 2） 过氧化钠的质量为 3.9g，物质的量为 0.05摩尔，生成 0.1moL氢氧化钠，水的体积 100ml，经估算，烧瓶中 c（ OH-)约为 1mol/L；因为 “酚酞在 c（ OH-)为 1.010-4mol/L 2.5mol/L时呈红色，且 0半分钟内不会褪色 ”，因此， “红色迅速褪去 ”不是因为溶液中 c（ OH-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量 MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检

19、验，木条复燃，说明溶液中可能有 H2O2。 考点：考查过氧化钠的化学性质，化学实验方案的设计与评价等知识。 填空题 （ 6 分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母） 物质特性： （ 1）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ） （ 2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ） （ 3）锡无毒，抗蚀能力强 （ ） 主要用途： A制造晶体管、集成电路 B制造罐头筒 C制造灯丝 D制造太空飞船和人造卫星的部件 答案： A； D； B 试题分析：（ 1）硅的导电性介于导体和绝缘体之间，利用此性质常用来制造晶体管、集成电路，选 A； （ 2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易

20、变形，利用此性质常用来制造太空飞船和人造卫星的部件，选 D；（ 3）锡无毒，抗蚀能力强，利用此性质常用来制造罐头筒，选 B。 考点：考查物质的性质和用途。 （ 6分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。 答案：电离； 电解质； 离子 试题分析：酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够电离出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于电解质。酸、碱、盐在水溶液中相

21、互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做离子反应。 考点：考查酸碱盐的定义，物质的分类，离子反应等知识。 （ 6分）在 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中， HCl表现的性质有酸性和 _性。 答案： KMnO4 ； Cl2 ； 还原。 试题分析：在 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中，锰元素的化合价由 +7价降低到 +2价， KMnO4是氧化剂，氯元素由 1 价升高到 0价，氧化产物是氯气，此反应中， HCl表现的性质有酸性和还原性。 考点：考查氧化还原反应

22、。 （ 4分）用自来水配制的 AgNO3溶 液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀 HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是 _，自来水中含有 _离子。 答案： AgCl； Cl- 试题分析：自来水常用氯气消毒，相等与氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，所以用自来水配制的 AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是 AgCl；自来水中含有氯离子。 考点：考查氯气的性质。 （ 6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消 毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应

23、方程式为： 。 （ 2）漂白粉的有效成分是 。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 答案：（ 1） 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O； （ 2） Ca(ClO)2； （ 3） 2Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 CaCl2 2HClO 试题分析：（ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O； （ 2）漂白粉的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2； （ 3

24、）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 2Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 CaCl2 2HClO。 考点：考查工业制漂白粉，漂白粉的成分与性质等知识。 （ 6分）将燃着的木条伸入充满 CO2的集气瓶中，观察到的现象是 ；将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 。 答案：木条熄灭； 镁条燃烧； 2Mg CO2 2MgO C。 试题分析：镁化学性质活泼，能和 CO2反应生成氧化镁和 C，则将燃着的木条伸入充满 CO2的集气瓶中，观察到的现象是木条熄灭；将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，观察

25、到的现象是镁条燃烧；反应的化学方程式为 2Mg CO22MgO C。 考点：考查镁的化学性质。 （ 6分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L NaCl溶液 （ 1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平 (砝码、镊子 )、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。 （ 2）配制时，需称取 NaCl的质量是 g。 （ 3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 。（选填序号） 引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 答案：（ 1） 500

26、mL容量瓶；（ 2） 5.85；（ 3） 试题分析：（ 1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案：为 500ml的容量瓶； （ 2）需氯化钠的质量为 m=0.5L0.2mol L-158.5g/mol=5.85g； （ 3） 引流后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误； 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取

27、出少量水使液面恰好到刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响，错误； 定 容时俯视标线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，正确； 定容时仰视标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；选 。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 6分 )某固体混合物可能由 KCl、 Na2SO4、 KI、 CuCl2、 CaCl2和 Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列实验： 混合物加水得无色透明溶液； 向上述溶液中加入过量 BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出； 上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸； 往上述滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝

28、酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中 肯定含有 ； 肯定没有 ； 可能含有 。 答案： Na2SO4、 Na2CO3 ； CuCl2、 CaCl2、 KI ； KCl 试题分析： 混合物加水得无色透明溶液，则一定不含 CuCl2； 向上述溶液中加入过量 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡或硫酸钡，将沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸，则说明沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则溶液中一定含 Na2SO4、 Na2CO3，则一定不含 CaCl2； 往上述滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀为 AgCl，没有 KI,但加 BaCl2溶液

29、会引入氯离子，不能确定是否含 KCl，综上所述，肯定含有 Na2CO3、 Na2SO4，一定不含 KI、 CuCl2、 CaCl2，可能含有KCl。 考点：考查离子的检验，离子共存等知识。 （ 6分）浓硫酸具有： A酸性， B强氧化性， C高沸点、难挥发性， D脱水性， E吸水性。 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案：的字母分别填入括号中。 （ 1）热的浓硫酸与铜片反应。 ( ) （ 2）浓硫酸干燥 H2、 O2、 Cl2等气体。 ( ) （ 3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( ) 答案： B或 BA； E； B 试题分析：（ 1）热的浓硫酸与铜片反应，利用了浓硫酸的酸性和强氧化性，选AB； （ 2）浓硫酸干燥 H2、 O2、 Cl2等气体，利用了浓硫酸的吸水性，选 E； （ 3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性，选 B； 考点：考查浓硫酸的性质。