2015河南省扶沟县高中高一上学期第三次考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015河南省扶沟县高中高一上学期第三次考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质属于电解质的是 A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝 答案： B 试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨和金属铝是单质， A、 D错，蔗糖水溶液不能导电，蔗糖不是电解质， C错；烧碱水溶液可导电，是电解质， C对。 考点：电解质的概念的应用。 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH- Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+Fe=2Fe2+ D FeCl

2、2溶液跟 Cl2反应： Fe2+Cl2 = Fe3+ 2Cl- 答案： A 试题分析：氨水是弱碱，不能写成离子形式， B错； C项电荷没有配平，错； D项电荷也没有配平，错，选 A。 考点：离子方程式的正误判断。 下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 用于排水集气：充满水， B进气， A排放水 用于收集密度比空气大的气体： B进气， A排放空气 用于收集密度比空气小的气体： B进气， A排放空气 用于洗气：装入洗液， A进气， B出气 A全正确 B C D 答案： D 试题分析：用图示装置排水法收集气体时，气体应该从 B管进，将水从 A中排出，如果从 A进，气体就会从 B出去，不能

3、收集到气体， 对；收集密度比空气大的气体：应该从 A进气，从 B排出空气，如果从 B进，由于气体密度比空气大，会沉在下部，空气在上部，不能排出去， 错；收集气体密度比空气小的气体时从 B进，气体聚集在上部，空气往下沉，再从 A出去， 对；洗气时要长进短出， 对，选 D。 考点：实验装置的应用。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L酒精含有的分子数为 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+ 离子数为 0.01 NA C 11.2 L H2所含的电子数为 NA D通常状况下， NA 个 CO2分子含有原子数为 3NA 答案： D 试题分析：

4、标准状况下，酒精是液体，知道体积无法计算物质的量， A错；1.06g Na2CO3的物质的量为 0.01mol, Na2CO3中有 2个 Na+故 Na+的物质的量为0.02mol，个数为 0.02 NA， B错； C项没有说明在标准状况下， H2的物质的量无法计算， C错； CO2分子含有 3个原子，所以原子的个数为 3NA， D对。 考点：阿伏伽德罗常数的应用 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A都有 H2O生成 B都有 H2生成 C都有 AlO2 生成 D都有 Al3 生成 答案： C 试题分析：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝

5、盐与过量强碱溶液的反应都有偏铝酸盐生成， C对 考点：铝及其化合物的性质。 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 分离乙醇和氯化钠溶液 除去水中的氯化钠 分离 CCl4中的 I2 除去 CO2气体中的 HCl气体 装置 或 仪器 答案： B 试题分析：乙醇和氯化钠溶液能互溶，不能用分液， A错；氯化钠和水的沸点相差很大，故可以用蒸馏方法分离， B对； I2能溶解在 CCl4中，不能用过滤的方法分离， C错； CO2和 HCl都会和 NaOH反应，不能用 NaOH溶液除去 CO2气体中的 HCl气体， D错。 考点：物质分离的方法选择。 某溶液中有 Fe3+、 Mg2

6、+、 Fe2+、和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A Fe3+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+ 答案： C 试题分析： Fe3+、 Mg2+、 Fe2+、和 Al3+四种离子和过量的氢氧化钠溶液反应分别生成 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 Fe(OH)2和 NaAlO2,加热时 Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加过量的盐酸， Fe(OH)3、 Mg(OH)2和 NaAlO2与盐酸反应生成金属离子为 Fe3+、 Mg2+、和 Al3+，故选 C。 考点：物质的性质。 为除去括号内的杂质，所选用的试剂

7、或方法不正确的是 A NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） 通入过量的 CO2 B铁粉（铝粉） 加入适量的 NaOH溶液过滤 C Na2CO3溶液（ Na2SO4溶液） 加入适量的 Ba(OH)2溶液过滤 D CO2 (CO)将混合气体通过足量灼热的 CuO 答案： C 试题分析： Na2CO3溶液和过量的 CO2生成 NaHCO3， A可行；铁粉不与 NaOH溶液反应，铝粉可与 NaOH溶液反应， B可行； Na2CO3和 Na2SO4都会和Ba(OH)2溶液反应， C不可行；灼热的 CuO会和 CO反应而不和 CO2反应， D可行。 考点：物质除杂方法。 将某铁铝合金样品均分为两份，一份

8、加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3 2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 3 4 D 4 3 答案： C 试题分析：加入盐酸发生的反应为： 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2、 Fe +2 HClFeCl2+ H2,加入过量的 NaOH溶液，发生的反应为： 2Al +2NaOH +2H2O2NaAlO2 + 3H2,设 Fe、 Al的物质的量分别为 ;xmol、 ymol，加入盐酸生成气体的物质的量为： x+1.5y、加入 NaOH溶液生成的气体物质的量为 1.5y，则（ x+1.5y） 1.5y=3 2，得： x y=

9、3 4，选 C。 考点：有关物质的量的计算。 将一定质量的 Mg， Zn， Al混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 A 2g B 4g C 10g D 12g 答案： B 试题分析： 2.8L H2的物质的量为 0.125mol,根据 Mg H2，生成 0.125mol的 H2需要 Mg的物质的量为 0.125mol， Mg的质量为 0.125mol24g/mol=3g，生成0.125mol的 H2需要 Zn的物质的量为 0.125mol， Zn的质量为：0.125mol65g/mol=8.125g， 0.125mol的 H2需要 Al的物质

10、的量为 0.083mol， Al的质量为 0.08327g/mol=2.24g，混合物的质量在 2.24g 8.125g之间，故选 B 考点：物质的量的计算和极限法的应用。 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表： 分析表中数据，下列说法中不正确的是 A由 、 可知： 中的盐酸过量 B由 、 可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol L 1 D该混合物中 NaHCO3的物质的量分数为 50% 答案： C 试题分析： 与 比较，盐酸的用量相同， 中混合物的质量比 中质量的

11、 2倍还多，但生成的气体只是 中的 2 倍，说明 中混合物过量， 中盐酸过量，A对； 中的质量比 还多， 中混合物已经过量， 中肯定也过量，那么盐酸就不足， B对； 中盐酸反应完全了生成 CO2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据 H+ + HCO3- =H2O + CO2，知道 n(HCl)=n(CO2)= 0.2mol，盐酸的浓度为： 0.2mol0.05L=4mol/L， C错； 中盐酸过量，计算混合物的组分质量时用第一组数据，生成 CO2的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，设 NaHCO3和 KHCO3的物质的量分别为 xmol、 ymo

12、l，有 x+y=0.1 84x+100y=9.2,得： x=0.05mol y=0.05mol,D正确。 考点：实验数据的处理和物质的量的计算 。 有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取 3.04 g 粉末加热，同时通入足量的 CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀 5g，则该粉末的组成可能是 A只有 Fe2O3 B只有 FeO C等物质的量的 FeO和 Fe3O4 D等物质的量的 Fe2O3和 Fe3O4 答案： C 试题分析：用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀 5g，则生成的 CO2的物质的量为： n(CO2)=n(Ca CO3)=5g100g/

13、mol=0.05mol，设铁的氧化物化学式为 FexOy,设铁的氧化物物质的量为 n，则有： FexOy + yCO xFe + yCO2 1 y n 0.05 得 n=0.05/y 3.04/ (56x+16y)=0.05/y ， x/y=4/5，所以 Fe和 O的原子个数比为 4： 5，选 C。 考点：物质的量的计算和假设法的使用。 下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是 A Na+、 Fe2+、 Cl、 SO42 B Na+、 K+、 SO42、 Cl C K+、 Na+、 HCO3、 NO3 D K+、 Cl、 Al3+、 CO32 答案： B 试题分析：强碱性溶液一定含有大量的

14、 OH-离子， A中 Fe2+会和 OH 反应，不能大量共存，错； B中离子不会发生反应，对；、 HCO3会和 OH反应，不能大量共存，错； Al3+和 CO32会发生双水解，不能大量共存， D错。 考点：离子的大量共存问题。 市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有 “吸氧剂 ”字样，这是利用了铁粉的 A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性 答案： B 试题分析：做吸氧剂则是和空气中的氧气反应，反应中铁粉做还原剂，具有还原性，选 B。 考点：氧化还原反应在生活中的应用。 在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是 答案： C 试题分析：酒精是易燃液体，故选 C。 考点：化学物质的安全标志。 下列实验

15、过程中，始终无明显现象的是 A Cl2通入 FeCl2溶液中 B CO2通入 Ca(OH)2溶液中 C将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D CO2通入 BaCl2溶液中 答案： D 试题分析： FeCl2溶液中通入 Cl2， FeCl2被氧化成 FeCl3，溶液从浅绿色变成黄色，A错； CO2通入 Ca(OH)2溶液中会产生白色沉淀， B错；将 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中先看到白色沉淀，后沉淀溶解， C错； CO2通入 BaCl2溶液中不发生反应，故无明显现象， D对。 考点：物质的性质。 可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时无气体放出 B溶于水后滴加

16、稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 C滴加盐酸时有气泡放出 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案： B 试题分析：加热时碳酸氢钠会发生分解产生气体， A错；碳酸氢钠与 BaCl2溶液不反应，碳酸钠与 BaCl2溶液可以生成白色沉淀，可以用 BaCl2溶液检验碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠， B 对；碳酸氢钠和碳酸钠都会和盐酸反应产生气体，C错；碳酸氢钠和碳酸钠都会和澄清石灰水反应生成白色沉淀， D错。 考点：碳酸氢钠和碳酸钠物质的性质的区别。 用毛笔蘸取少量 30% FeCl3溶液在铜片上画一个 “Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是 A烧杯中的溶液呈棕

17、黄色 B铜片无任何变化 C铜片上有凹陷的 “Cu”字 D发生了反应： Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ 答案： C 试题分析： FeCl3溶液与铜片发生： 2FeCl3 + Cu 2FeCl2+ CuCl2， FeCl2溶液 是浅绿色， CuCl2是蓝色， A错； FeCl3溶液与铜片发生了反应， B错； D项电荷不守恒，错，选 C。 考点： FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。 用来除去溶液中 Al3+效果最好的离子或物质是 A Cl- B OH- C SO42- D氨水 答案： D 试题分析：除去 Al3+最好将其转化为沉淀再过滤， Cl-、 SO42-不能使 Al3+转化沉淀， A、

18、C错； Al（ OH） 3可以溶于强碱，不溶于弱碱，选 OH-不好控制用量，选 D。 考点： Al（ OH） 3的性质。 下列各组中的两种物质作用，反应条件 (温度或反应物用量 )改变，不会引起产物种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D AlCl3和 NaOH 答案： C 试题分析： Na和 O2反应在常温下生成 Na2O，加热时生成 Na2O2产物与条件有关， A错； NaOH和 CO2 反应， CO2 不足是生成 Na2CO3， CO2 过量时生成NaHCO3，产物与反应物的用量有关， B错； Na2O2和 CO2产物与温度和用量无关， C对

19、D AlCl3和 NaOH反应， NaOH少量是生成 Al（ OH） 3，过量时生成NaAlO2，产物与用量有关， D错。 考点：反应的产物与反应条件的关系。 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是 鸡蛋清溶液 淀粉溶液 硫酸钠溶液 Fe(OH)3胶体 豆浆 A B C D 答案： C 试题分析：胶体会产生丁达尔现象，溶液和浊液不会产生丁达尔现象，硫酸钠溶液属于溶液、豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故选 C 考点：溶液和胶体性质区别。 从海水中提取溴的过程中涉及到反应： Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 A Br2在反应中被氧化 B SO2在反应中表现

20、还原性 C H2SO4是还原产物 D 1 mol氧化剂在反应中失去 2 mol电子 答案： B 试题分析：在反应中 Br的化合价降低， Br2做氧化剂， S的化合价升高， SO2做还原剂。 Br2是氧化剂反应中被还原， A错； SO2是还原剂，表现出还原性， B对； H2SO4由还原剂生成，是氧化产物产物， C错；氧化剂在反应中得到电子，D错。 考点：氧化还原反应的基本概念。 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A FeCl2 B NaHCO3 C Cu(OH)2 D Fe(OH)3 答案： C 试题分析： FeCl3和 Fe反应可以得到 FeCl2； Na2CO3 和 CO2、 H2O反应

21、生成NaHCO3； Fe(OH)2和 O2、 H2O反应得到 Fe(OH)3， Cu(OH)2不能通过化合反应得到，选 C 考点：物质的性质。 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含 +5价砷，西红柿中含有较多的维生素 C，两者同食会产生有毒的 +3价砷。据此，下列说法不正确的是 A该反应中维生素 C作还原剂 B河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 C该反应中砷元素被氧化 D河虾与其它含维生素 C较多蔬菜也不宜同食 答案： C 试题分析： +5价砷变为 +3价砷，化合价降低， +5价砷做氧化剂，反应中维生素 C做还原剂， A、 B对；砷做氧化剂，反应中被还原， C错；同样河虾与其它含维生素 C

22、较多蔬菜也不宜同食， D对。 考点：氧化还原反应的应用。 “纳米材料 ”是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A B C D 答案： B 试题分析：粒子直径为 1 100nm，直径与胶体的直径一样，所以分散到蒸馏水中后形成胶体，胶体可以产生丁达尔现象，可以通过滤纸，胶体静置不会产生沉淀，故选 B 考点：胶体的性质。 填空题 （ 12分） Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料，完成下列问题： （ 1） Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有

23、 。 Ag+ Cu2 NO3- H Fe(OH)3胶体 （ 2） Fe2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 。 （ 3） 1LFe2(SO4)3溶液中， m(Fe3+)= a g ，则取出 0.25L该溶液， c(SO42 )= 。 （ 4） 某同学配制了 0.05 mol L 1的 Fe2(SO4)3溶液，他用该 Fe2(SO4)3溶液与 12g 10%的 NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取 _ mLFe2(SO4)3溶液。 若该同学用新配制的 Fe2(SO4)3溶液与含 12g 10%的 NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比 中所求的体积偏小，则可能的原因是

24、 _ _。 A配制溶液时，未洗涤烧杯 B配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 答案：（ 1） （ 2） 2Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH =2Fe(OH)3+3BaSO4（ 3）mol L 1（无单位扣分）（ 4） 100 BC 试题分析：（ 1） Ag+和 SO42-会发生反应，不能大量存在， Cu2 、 NO3-、 H 不会发生反应，可以大量存在，溶液中不会大量存在 Fe(OH)3胶体，故选 。（ 2）Fe2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应有两种沉淀生成，离子方程式为：2Fe3+3SO42 +3Ba2+6

25、OH =2Fe(OH)3+3BaSO4。（ 3） a g Fe3+的物质的量为：a/56mol，根据化学式中的个数知道 SO42 的物质的量为 3a/112mol,c(SO42 )=3a/112 mol1L=3a/112mol/L,溶液的浓度与体积无关，故 取出 0.25L该溶液浓度还是 3a/112 mol/L。 考点：离子共存问题、离子方程式的书写、有关物质的量的计算和溶液的配制。 （ 14 分）（ 1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号 )。 写出上述反应的离子方程式： _ _。 （ 2）

26、铜在自然界存在于多种矿石中，如 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 Cu(OH)2 请回答下列问题： 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式 )。 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2（ Cu2S中 S的化合价为 -2），该反应的氧化剂是 _。若此反应得到 64克铜，则过程中转移的电子数 _。 答案：（ 1） Fe3+ Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3 （ 2） Cu2S Cu2O、 Cu2S NA或6.021023 试题分析：（

27、 1）能使 KSCN 溶液变红的是 Fe3+，它们发生反应的离子方程式为：Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3（ 2） 不用每个物质都去计算铜的质量分数，可以把Cu的个数都变成 1个，再比较剩余部分的相对原子质量的大小，剩余部分相对原子质量越小，铜的质量分数越高，可变为： CuFeS2、 Cu（ FeS4） 1/5、 CuS1/2 、Cu （ CO3） 1/2(OH)，可以看出 S1/2的相对原子质量最小，所以 Cu2S中的铜的质量分数最高。 从反应的化合价来看，铜从 1+价变为 0价，化合价降低，那么含 Cu的物质做氧化剂，所以氧化剂有 Cu2O和 Cu2S，反应中转移的电子数为6e-,64

28、克铜的物质的量为： 64g64g/mol=1mol，设转移电子物质的量为 n，则有： 2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 6e- 6 6 1mol n 得 n=1mol，那么电子数为： NA或 6.021023 考点：离子方程式的书写和氧化还原反应中的基本概念 ，电子转移的计算。 （ 10分）下图表示的是向 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生 CO2的过程。 （ 1）写出 a点以前发生反应的离子方程式： （ 2）写出 a到 b点发生反应的离子方程式： （ 3）若某 Na2CO3溶液中含 n mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl-和 HCO3-的物质的量之

29、比为 2 1，则滴入的稀盐酸中的 HCl的物质的量为 mol(用含 n的代数式表示 )。 答案：（ 1） CO32 + H+ = HCO3 （ 2） HCO3 + H+ = H2O + CO2 （ 3）4n/3 试题分析：（ 1） a点以前没有气体生成，所以是 CO32 和 H+ 生成了 HCO3 ，离子方程式为： CO32 + H+ = HCO3 （ 2） a到 b点有气体生成，那么是 H+继续和HCO3 反应生成了气体，离子方程式为： HCO3 + H+ = H2O + CO2（ 3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是 NaCl 和 NaHCO3，设 NaCl的物质的量为 xmol，则 N

30、aHCO3物质的量为 0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有 2n=x+0.5x ，得x=4n/3 考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。 14分 )某溶液中可能含 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 Cu2+、 NH4+、 K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答： （ 1）该溶液中一定有 离子，一定没有 离子。 （ 2）无法确定是否含有 离子。要确定是否存在该离子，还需做 实验，存在该离子的实验现象为 。 （ 3）线段 oa： ab= 答案：（ 1） Mg2+ Al3+

31、； Fe3+ Cu2+ NH4+（ 2） K+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 （ 3） 5： 1 试题分析：（ 1）加入过氧化钠先发生的反应为： 2Na2O2 + 2H2O 4 NaOH +O2，反应生成无色无味气体和白色沉淀，所以没有 Fe3+、 Cu2+、 NH4+ ，因为Fe3+ Cu2+与碱生成的沉淀分别是红褐色和蓝色的， NH4+与 NaOH生成的氨气有刺激性气味。根据图可以看出生成的沉淀有一个是不溶于 NaOH 溶液，另一个可以溶于 NaOH 溶液，那么 Mg2+、 Al3+都含有。（ 2）不能确定的是 K+，它不与 NaOH溶液反应，要确定是否 有 K+通常用焰色反应，

32、所以还要做焰色反应的实验，观察 K+的焰色反应颜色是要通过蓝色的钴玻璃，火焰颜色为紫色。 （ 3）从图看出沉淀最大值为 0.2mol,最小为 0.1mol,溶解的沉淀是 Al（ OH） 3物质的量为 0.1mol,， Mg（ OH） 2也为 0.1mol,根据 Mg2+ Mg（ OH） 2 Al3+ Al（ OH）3要分别生成 0.1mol的 Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3共需要 0.5mol的 OH-，从 a到b是 Al（ OH） 3的溶解， 0.1mol Al（ OH） 3溶解需要 0.1mol 的 OH-，故 oa：ab=0.5mol ： 0.1mol=5： 1。 考点：化学图像的分析、离子检验和物质的量的有关计算。