天津市十二重点中学2019届高三化学下学期毕业班联考试卷（一）（含解析）.doc

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1、12019 年天津市十二重点中学高三毕业班联考(一)理科综合能力测试 化学部分第 I 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn551.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中 CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 明矾水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水除杂的目的，但不能起到

2、杀菌消毒作用，A 项错误；B. “低碳”是指低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式，主要指控制二氧化碳的排放量，B 项错误；C. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C 项错误；D. 碳化硅是一种新型无机非金属材料，D 项正确；答案选 D。【点睛】新型无机非金属材料很多，主要有：压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料(氮化硼)；高温结构陶瓷；生物陶瓷(人造骨头、人造血管)等等。2.下列说法正确的是A. Na2O2 加入 H218O 中的离子方程为：2Na 2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 4OH + 18O2B. 溶液中通入

3、大量的 CO2后，溶液中的 Na+、ClO 、CH 3COO 、HCO 3 仍能大量存在C. 现向 K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+D. 由于 NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂【答案】C2【解析】【详解】A. Na2O2加入 H218O 中，Na 2O2发生歧化反应，H 218O 中的 18O 存在于氢氧化钠中，部分过氧化钠中的 O 转化为氢氧化钠中的 O，其离子方程式为：2Na 2O2 + 2H2l8O =4Na+ + 2OH +218OH + O2，A 项错误；B. 因碳酸酸性强于次氯

4、酸，所以通入大量 CO2的溶液中 ClO 不能大量共存，B 项错误；C. 对于平衡 Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+，加入氢氧化钠后，使平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，C 项正确；D. NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，不是因为能与碱反应，而是因为 NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，D 项错误；答案选 C。3.短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中 c、d 为单质，a、b、g 为二元化合物。b 是 10 电子分子，g 是 18 电子分子。下列说法正确的是A. 同温同浓度的 e 和 f 溶液，后者 pH 较大B.

5、 含 X、R、Z 三种元素的化合物只有一种C. 0.1mol 的 d 与足量的 e 溶液反应转移电子数约为 1.20410 23D. e 和 f 含化学键类型相同【答案】D【解析】【分析】由上述转化关系和条件易知，b 是 10 电子分子，则为 H2O，a 应为氯化钠，题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成 H2、Cl 2和 NaOH，c、d 为单质，且两者能反应生成 18 电子的 g 物质，应为 HCl，d 还可以与 e 反应,由此推出 d 应是 Cl2，c 是 H2，g 为 HCl，Cl 2可与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，所以 f 为 NaClO，短周期主族元素

6、 R、X、Y、Z 分别是 H、O、Na、Cl，据此作答。【详解】由上述分析可知，3A. e 为 NaOH，其水溶液为强碱，而 f 为 NaClO，水解显碱性，则同温同浓度的两种溶液中，前者 pH 大，A 项错误；B. 含 O、H、Cl 三种元素的化合物有很多，如 HClO、HClO 3、HClO 4等，B 项错误；C. Cl2可与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，则 0.1mol 的 Cl2参加反应时，转移电子数为 0.1 NA，即 6.021023个，C 项错误；D. e 为 NaOH， f 为 NaClO，两者所含化学键均为离子键与极性键，D 项正确；答案选 D。4.

7、下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A室温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C 向鸡蛋清溶液中滴加几滴 CuSO4溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pHpH 前者大于后者碳元素非金属性弱于硫A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 向饱和

8、Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，溶液中 c(CO32 )较大，如果c(CO32 )c(Ba2 )K sp(BaCO3)，则会有 BaCO3产生，这里不属于沉淀的转化，A 项错误；B. 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，B 项正确；C. 因 CuSO4为重金属盐，向鸡蛋清溶液中滴加几滴 CuSO4溶液后会发生变性而不是盐析，4C 项错误；D. 等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属

9、性，D 项错误；答案选 B。【点睛】本题主要注重实验原理及物质性质的考查，强调了实验的操作性、评价性分析，选项 A 和 D 是易错点，关于沉淀的转化一定要注意实验过程中离子的用量问题。5.下列说法不正确的是A. 浓度均为 0.1mol/L 的NH 4Fe(SO4)2 NH 4HSO4 (NH 4)2CO3 CH 3COONH4溶液中 c(NH4+)的大小顺序为B. 浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C. H3PO2为一元弱酸，在 NaH2PO2水溶液中存在：c(H 3PO2)+c(H2PO2 ) =c(Na + )D

10、. 0.1mol/L 的 Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO 3 )+c(H2CO3)+c(CO32 )= 0.2mol/L【答案】A【解析】【详解】A. 中铵根离子系数都是 1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制作用强于亚铁离子；中铵根离子系数是 2，其溶液中铵根离子浓度大于其它溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是，A 项错误；B. 根据电荷守恒得知，溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的 2 倍，而钠离子的数目相同，阴离子的水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中的阴阳离子总数：前者大于

11、后者，B 项正确；C. H3PO2为一元弱酸，则 NaH2PO2水溶液中 H2PO2-会部分水解生成 H3PO2，根据物料守恒可知，c(H 3PO2)+c(H2PO2 ) =c(Na + )，C 项正确；D. 0.1mol/L 的 Ca(HCO3)2溶液中,遵循物料守恒，则 c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO32 ) = 2c(Ca2+) = 0.2mol/L，D 项正确；答案选 A。【点睛】A 项是常考题型，要特别注意铵盐中铵根离子的个数，这类题的解题方法为：先根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类讨论，酸性环境抑制铵根离子的水解，碱性环境促进铵根离子的水

12、解，进而得出结论。56.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH 3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N 均为铂电极)，N 电极的电极反应式为 2CH3CH2NH2+8H2O30e = 4CO2+N 2+30H +B. 反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H0，当 n(A)/n(B)=2 时，A、B 的转化率之比为 2：1C. 恒温恒容条件下，发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 A 点对应的状态为化学平衡状态D. 利用 N2O4制备 N2O5的装置(隔膜只允许 H+通过，不允许 H2O

13、分子通过)，其阳极的电极反应式为 N2O4+2HNO3 2e = 2N2O5+2H+【答案】B【解析】【详解】A. 含有乙胺废水的 N 极是负极，负极上乙胺失电子发生氧化反应，生成无毒无害的二氧化碳和氮气，电极反应式为 2CH3CH2NH2+8H2O30e =4CO2+N 2+30H +，A 项正确；B. 升高温度，平衡时 C 的体积分数增大。说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，H0，n(A)/n(B)=2 时，A、B 的转化率最大，说明 x/y=2，A、B 的转6化率之比为 1:1，B 项错误；C. 图象表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)

14、中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，从图中可以看出，A 点对应的二氧化氮与四氧化二氮的速率之比为 2:1，则 v 正 = v 逆 ，说明已经达到平衡状态，C 项正确；D. N2O4和硝酸在阳极反应生成 N2O5，其电极反应式为 N2O4+2HNO3 -2e = 2N2O5+2H+，D 项正确；答案选 B。第卷7.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝” ，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：(1)元素 Ga 位于 Al 的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为 _CO 2的电子式为_(2)下列有关 Al、Ga 的说法不正确的是_ A.由流

15、程图可知酸性：Al(OH) 3Ga(OH) 3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成 GaCl3C.Ga(OH)3可由 Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度：AlNa+Al3+ (5). GaO2-+CO2+2H2O =Ga(OH)3+HCO 3- (或 2GaO2-+CO2+3H2O =2Ga(OH)3+CO 32- ) (6). CD (7). GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- (8). GaCl3+NH3 GaN+3HCl【解析】【分析】（1）依据 Ga 在元素周期表的位置分析；CO 2分子构型为直线形，碳元素与氧元素之间为碳氧双键；（2）根据元素周期律、强酸制弱酸作答；

16、（3）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，其离子半径越大；（4）生成氢氧化铝沉淀后过量的二氧化碳还可以与偏镓酸钠反应；（5）依据电解精炼金属的原理解答；依据电解池的工作原理，阴极得电子生成 Ga 单质；（6）根据给定条件，结合元素守恒书写化学方程式。【详解】 （1）元素 Ga 位于 Al 的下一周期，则位于第四周期 IIIA 族，其核外电子数为13+18 = 31，所以 Ga 原子结构示意图为： ， CO 2的电子式为 ，故答案为： ； ；（2）A. 在 NaAlO2和 NaGaO2溶液中通入 CO2之后生成 Al(OH)3，并未生成 Ga(OH)3，根据强酸制弱酸的原理

17、可知，酸性：Ga(OH) 3Al(OH) 3，A 项错误；B. 因 Al2O3可与盐酸反应生成 AlCl3，两者同族，性质相似，所以 Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3，B 项正确；C. Al(OH)3不可以由 Al2O3与水反应得到，根据元素的相似性可知，Ga(OH) 3也不可由8Ga2O3与水反应得到，C 项错误；D. 同主族元素，其金属性依次增强，所以与酸反应的剧烈程度依次增大，即 AlNa+Al3+，故答案为：O 2-Na+Al3+；（4）若通入过量的 CO2，GaO 2-会和 CO2、H 2O 反应生成 Ga(OH)3沉淀，其离子方程式为：GaO2-+CO2+2H2O =Ga(OH

18、)3+HCO 3- (或 2GaO 2-+CO2+3H2O =2Ga(OH)3+CO 32- )，故答案为：GaO 2-+CO2+2H2O =Ga(OH)3+HCO 3- (或 2GaO 2-+CO2+3H2O =2Ga(OH)3+CO 32- )；（5）A. 阳极为粗镓，金属失电子发生氧化反应，主要电极反应式为：Zn-2e -=Zn2+、Ga-3e- Ga 3+，A 项错误；B. 电解过程中阳极失电子的有 Zn、Ga；阴极析出的是 Ga；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B 项错误；C. 在开始放电的瞬间，阴极除了析出高纯度的镓之外，溶液中的氢离子也会放电生成氢气，C 项正

19、确；D. 由离子氧化性顺序：Zn 2+0 (3). 0.15 (4). 36.45 (5). (6). AD (7). c(Na+)c(HSO 3-)c(SO 32-)c(H +) = c(OH-) (8). NH3H2O+SO2=NH4HSO3【解析】【分析】（1）根据盖斯定律，反应 1 + 反应 2 所得的化学方程式是目标反应的逆过程，据此分析反应热效应；反应能发生，根据自由能变化公式 G = H-TS 判断反应方向；（2）经 3 分钟达到平衡，从图中可看出 SO2的转化率为 90%，通过列出三段式结合反应速率的定义及化学平衡常数的表达式计算作答；根据图中信息可知，700以后二氧化硫的转化

20、率降低，则推出反应放热，根据绝热容器中，温度对平衡时 SO2的转化率影响回答；反应若达到平衡状态，则 v 正 = v 逆 ，且各组分的浓度保持不变，与之相关的物质的量、百分含量、体积分数也保持不变据此作答；（3）Na 2SO3溶液呈碱性，吸收 SO2会生成 NaHSO3，使溶液呈酸性，pH = 7 时，溶液的溶质有 Na2SO3和 NaHSO3，根据水溶液的三大守恒规律判断离子浓度大小；氨水吸收过量 SO2可生成亚硫酸氢铵。【详解】 （1）反应 1：2NH 3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l) H 1= -117.2 kJmol-117反应 2：H 2NCOONH4(l) H2O(

21、l)+CO(NH2)2(l) H 2=+21.7 kJmol-1则-（反应 1 +反应 2）得，CO(NH 2)2 (l)+H2O(l) 2NH3(l)+CO2(g)，对应的 H 3 = -（-117.2 kJmol-1 +21.7 kJmol-1） = +95.5 kJmol -1；根据自由能变化公式 G = H-TS，因反应的 H 30，该反应之所以能发生，是因为该反应中的熵增或S0，故答案为：95.5；熵增或S0；（2）从图中可看出 SO2的转化率为 90%时达到平衡状态，则根据可逆反应则 v(S2) = = = 0.15 molL-1min-1，该温度下的平衡常数 K= = 0.45/

22、3 (2)2(2)2(2)= 36.45，0.45/(0.9/)2(0.1/)2故答案为：0.15；36.45；由图象可知，温度超过 700，SO 2的转化率降低，说明平衡向逆向移动，即该反应为放热反应，所以在起始温度为 700的恒容绝热容器中进行，随着反应的进行，容器的温度会高于 700，则达到平衡时 SO2的转化率90%，故答案为：；反应式 2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，则A.焦炭的质量不再变化时，说明反应达到动态平衡，A 项正确；B.CO2、SO 2的浓度相等时，不能说明浓度保持不变，则无法证明反应达到平衡状态，B 项错误；C.SO2的消耗速率与 CO2的生成速率

23、均表示正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；D.反应体系是气体体积增大的反应，则容器的总压强不再变化时，能说明反应达到平衡状态，D 项正确；故答案为 AD；(3) Na 2SO3溶液吸收 SO2生成 NaHSO3，离子方程式为 SO32-+SO2+H2O2HSO 3-；25时用1mol/L 的 Na2SO3 溶液吸收 SO2，当溶液 pH=7 时，溶液中的溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3，故c（Na +）最大，c（H +）=c（OH -）=10 -7mol/L，根据 K2=6.210-8= 可知(32)(+)(3)18=0.62，故 c（HSO 3-）c（SO 32-） ，则有：c（Na +）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）(32)(3)=c（OH -）;故答案为：c（Na +）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）=c（OH -） ；SO 2为酸性氧化物，氨水吸收过量 SO2会生成 NH4HSO3，其化学反应方程式为NH3H2O+SO2=NH4HSO3，故答案为：NH 3H2O+SO2=NH4HSO3。19