2020高考化学刷题押题卷(四)押题创新卷(含解析).doc
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1、1刷题押题卷(四) 押题创新卷可能用到的相对原子质量:H1,C12,N14,O16,S32,Na23,Mg24,Fe56第卷(选择题,共 42分)一、选择题(本题共 7小题,每小题 6分,共 42分;每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7KNO 3是中国古代四大发明中“黑火药”的主要成分之一,该物质的提取方法在古文献中的记载为:“此即地霜也。所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成” 。该文献中涉及的化学实验操作有( )A升华 B蒸馏C萃取 D结晶答案:D解析:“冬月地上有霜”中的“霜”实质为硝酸钾的结晶, “扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”描述的是通过溶解、蒸发结晶得到硝酸钾晶
2、体,故选 D。8下列关于有机物的说法正确的是( )A异丁烷也称为 2甲基丁烷B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物D 处于同一平面上的原子数最多为18个答案:C解析:异丁烷也称为 2甲基丙烷,A 项错误;糖类中的单糖不能发生水解反应,B 项错误;乙二醇和二元羧酸通过缩聚反应可以生成聚酯高分子化合物,苯乙烯通过加聚反应可以生成聚苯乙烯高分子化合物,C 项正确;苯环、碳碳双键为平面结构,碳碳叁键为直线结构,且 CH键可以旋转,故 处于同一平面上的原子数最多为 20个,D 项错误。9设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A12 g
3、NaHSO 4晶体含阳离子的数目为 0.2NAB1 L 0.5 molL 1 Na3PO4溶液中含 PO 数目为 0.5NA34C标准状况下,1 mol 环己烷含非极性键的数目为 6NAD16.8 g Fe 在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 0.9NA答案:C2解析:A 项,NaHSO 4晶体中阳离子为 Na ,故 0.1 mol NaHSO4晶体含 0.1 mol阳离子,错误;B 项,PO 在溶液中发生水解,故 1 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液中含 PO 数目34 34小于 0.5NA,错误;C 项,1 个环己烷分子中含 6个碳碳非极性键,正确;D 项,铁在氧气中燃烧发生反应:3
4、Fe2O 2 Fe3O4,16.8 g Fe的物质的量为 0.3 mol,完全= = = = =点 燃 燃烧时转移 0.8 mol电子,错误。10下列实验装置能达到相应目的的是( )答案:D解析:甘油和水互溶,不分层,不能用分液的方法分离二者,A 项不能达到实验目的;蔗糖与浓硫酸反应除了生成 CO2外,还生成 SO2,SO 2也能使澄清石灰水变浑浊,B 项不能达到实验目的;当液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,C 项不能达到实验目的;向工业酒精中加入生石灰,然后蒸馏可以得到无水酒精,D 项能达到实验目的。11水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图,
5、下列说法不正确的是( )A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B阿司匹林的分子式为 C9H8O4,在一定条件下水解可得水杨酸C冬青油苯环上的一氯取代物有 4种D可用 NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸答案:D解析:水杨酸与甲醇发生酯化反应可生成冬青油,酯化反应属于取代反应,A 项正确;3阿司匹林的分子式为 C9H8O4,阿司匹林在酸性条件下水解可得水杨酸,B 项正确;冬青油苯环上有 4种不同化学环境的氢原子,故其苯环上的一氯取代物有 4种,C 项正确;冬青油中含有的酚羟基和酯基都能与 NaOH溶液反应,故不能用 NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸,D 项错误。122019山东烟台刷题押题卷短周
6、期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M、N 均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是固体,乙是气体,K 是常见的大气污染物之一,0.05 molL1 丙溶液的 pH为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径:WXYZB元素的非金属性:YZXC原子最外层电子数:WXYZDK、L、M、N 四种物质中沸点最高的是 N答案:B解析:0.05 molL1 丙溶液的 pH为 1,可知丙为二元强酸,应为 H2SO4,K 是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成 H2SO4,则应为 SO2,可知乙为 O2,N 为 SO3,L 为H
7、2O,由转化关系可知甲为 C,M 为 CO2,则 W为 H元素,X 为 C元素,Y 为 O元素,Z 为 S元素。原子半径:XY,A 错误;酸性:碳酸硫,因此元素的非金属性:YZX,B 正确;原子最外层电子数:WXYZ,C 错误;水分子之间存在氢键,K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是 L,D 错误。13常温下,将除去表面氧化膜的 Al片、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1),测得原电池的电流强度( I)随时间( t)的变化如图 2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是( )4A t1时刻前,Al 片的电极反应为:2Al6e 3H 2O=Al2O36H B t1时,因 A
8、l在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了 Al继续反应C t1时刻后,负极 Cu失电子,电流方向发生改变D烧杯中发生反应的离子方程式为 2NO22OH =2NO H 2O3答案:D解析:由题图 1、2 知, t1时刻前,即铝钝化前,铝片作负极,发生反应:2Al6e 3H 2O=Al2O36H ,A 项正确; t1时,因 Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应,B 项正确; t1时刻后,Cu 片作负极,失电子,电流方向发生改变,C 项正确;烧杯中发生反应的离子方程式为 2NO22OH =NO NO H 2O,D 项错误。3 2第卷(非选择题,共 58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第 2
9、6题28 题为必考题,每个试题考生必须作答,第 35题36 题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共 3题,共 43分)26(15 分)苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸( )与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:相对分子质量密度/(gcm3)熔点/ 沸点/ 溶解性乙醇 46 0.79 114.3 78.5 与水任意比互溶对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9微溶于水,易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯 165 1.17 90 172难溶于水,易溶于醇、醚类产品合成:在 250 mL圆底烧瓶中加入 8.2 g对氨基苯甲酸
10、(0.06 mol)和 80 mL无水乙醇(约 1.4 mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水中并加入 10 mL浓硫酸,然后将反应混合物在 80 热水浴中加热回流 1 h,并不断振荡。5分离提纯:冷却后将反应液转移到 400 mL烧杯中,分批加入 10% Na2CO3溶液直至pH9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度 0.714 gcm 3)分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸馏,冷却结晶,最终得到产物 3.3 g。(1)仪器 A的名称为_,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的_。(2)该合成反应的化学方程式是_。(3)将烧瓶置于冰水中的目的是_。(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_,
11、乙醚位于_(填“上层”或“下层”);分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_。(5)合成反应中加入过量的乙醇的目的是_;分离提纯过程中加入 10% Na2CO3溶液的作用是_。(6)本实验中苯佐卡因的产率为_(保留 3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_(填标号)。a浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多b催化剂加入量不足c产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚d酯化反应是可逆反应答案:(1)球形冷凝管(1 分) 沸石(或碎瓷片)(1 分)(3)散热降温,减少副反应,减少乙醇挥发损失(2 分)(4)检查是否漏液(1 分) 上层(1 分) 干燥吸水(1 分)(5)作溶剂,提高对氨基苯甲酸的转化率(1 分
12、) 中和过量的浓硫酸和调节 pH(1分)(6)33.4%(或 33.3%)(2分) ad(2 分)解析:(1)仪器 A的名称为球形冷凝管。在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的沸石(或碎瓷片),以防止暴沸。(2)书写该合成反应的化学方程式时可以类比乙酸和乙醇合成乙酸乙酯的反应的化学方程式。(3)浓硫酸在稀释时放热,所以将烧瓶置于冰水浴中的目的是散热降温,减少副反应,减少乙醇挥发损失。(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是检查是否漏液。乙醚的密度小于水的密度,所以乙醚位于上层。无水硫酸镁是有机实验中常用的干燥剂,故分离提纯的过程中加入无水硫酸镁的作用是干燥吸水。(5)增加乙醇用量,可以增大
13、对氨基苯甲酸的转化率;对氨基苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇,故乙醇还6可以作溶剂。由题意知,分离提纯过程中加入 10% Na2CO3溶液的作用是中和过量的浓硫酸和调节 pH。(6)根据题意可知,对氨基苯甲酸少量,故应根据其用量计算苯佐卡因的理论产量: (或 0.06 mol)165 gmol1 9.88 g(或 9.90 g),苯佐卡因的产8.2 g137 gmol 1率为 100%33.4%(或 33.3%)。该反应产率较低的原因是:浓硫酸具3.3 g9.88 g 或 9.90 g有强氧化性和脱水性,导致副反应多;酯化反应是可逆反应,本题选 a、d。27(14 分)“低碳经济”备受关注,CO 2
14、的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)已知:CO 2(g)2H 2(g)C(s) 2H 2O(g) H90.0 kJmol1 ;H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1 ;C(s)的燃烧热 H394.0 kJmol 1 。则表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)在 0.1 MPa、Ru/TiO 2催化下,将 H2和 CO2按投料比 n(H2):n(CO2)4:1 置于恒压密闭容器中发生反应:反应 CO 2(g)4H 2(g)CH 4(g)2H 2O(g) H1反应 CO 2(g)H 2(g)CO(g) H 2O(g) H2测得 CO2转化率、CH 4和 CO选择性随温
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