2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1硫及其重要化合物1据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物” ，所得产物不可能是( )AAu 2S BAg 2S CCuS DFeS解析：S 单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将 Au、Ag、Fe 氧化为1、1、2，转化为 Au2S、Ag 2S、FeS，所以选项 A、B、D 有可能；S 氧化 Cu 应该转化为低价的 Cu2S，选项 C 是不可能的。答案：C2如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的

2、硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里解析：D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO3随雨水降到土壤里，错误。答案：D3SO 2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是( )酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水FeCl 3溶液A B C全部 D都不是解析：SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的 Mn2 ：2KMnO 45SO 22H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4。SO 2能使卤水褪色，是由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色X ：SO 2X 22

3、H 2O=H2SO4 2HX。SO 2能使棕黄色的 Fe3 变浅，是由于 Fe3 氧化 SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的 Fe2 ：SO 22H 2O2Fe 3 =2Fe2 4H SO 。故以上均24不是 SO2的漂白作用。答案：D24在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、SO 中的一种或两种，也可能只含有 Ag24 23D可能含有 SO 或 CO23 23解析：A 项错误，不能排除 Ag 、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO 与 A

4、g23 24不能大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag 、SO 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，23沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO 。23答案：C5用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项 中试剂 中现象 解释A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀SO 与 Ba2 生成白色 BaSO323沉淀B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸D 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)Cu CuSO42H 2OSO 2，SO 2通入 Ba(NO3)2溶液中，NO 在

5、酸性环境下= = = = = 3具有强氧化性，故生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错误；SO 2使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故 C 正确；SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D 项正确。答案：A6(2019济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是( )编号 实验操作 实验现象 实验结论A 向酸性 KMnO4溶液中通入 紫红色褪去 SO2具有漂白性3SO2B 向 CuSO4溶液中通入 H2S 出现黑色沉淀 酸性：H 2S H2SO4C向碘

6、水溶液中加入 CCl4，振荡上层褪色，下层变紫色碘在 CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓 H2SO4出现“黑面包”现象 浓 H2SO4具有吸水性解析：向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，紫红色褪去，体现 SO2的还原性，故 A 错误；酸性：H 2SBCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析：Fe 2(SO4)3与 SO2反应的离子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H ，反应生成 H ，故溶液酸性 BA，C 项错误；溶24液 B 中可能含有剩余的 Fe3 ，A 项正确；B 项离子方程式电荷不守恒，B 项错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶

7、液，FeO 与 H2SO4反应生成 FeSO4，D 项错误。答案：A8为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂，对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中溶液褪色 还原性：SO I23B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO 和 S2 在酸性条件下发生反应23C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液 SO H 2O HSO OH ，所23 34后产生白色沉淀且红色褪去 以滴入酚酞变红；Ba2 SO =23BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去D d 中产生白色沉淀 Na

8、2SO3溶液已变质解析：A 项，a 中反应为 I2SO H 2O=SO 2H 2I ，还原性：SO I ，23 24 23正确；B 项，b 中反应为 2S2 SO 6H =3S3H 2O，正确；D 项，即使不变质，在23酸性条件下，NO 也能把 SO 氧化成 SO ，生成 BaSO4沉淀，错误。 3 23 24答案：D9(2019玉门联考)由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8 ，沸点 44.8 )的模拟装置如下图所示，加热和夹持装置省略。下列说法正确的是( )A装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从

9、装置逸出的气体有过量的 SO2和 O2解析：A 项，进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故 A 项错误；B 项，铜与稀硫酸不反应，故 B 项错误；C 项，通常情况下，SO 2和 O2反应很慢，需用催化剂催化，故 C 项正确；D 项，该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是 SO2和 O2及少量的 SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去 SO2、SO 3，故 D 项错误。答案选 C。答案：C10含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na 2SO3、H 2SO4、CuSO 4这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原

10、SO2的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。5若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_(填序号)。ABaSO 4 BFeSCBaSO 3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若

11、铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO 还原 SO2，C 被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 被还原，化合价由4 价0，降低了 4 价，再依据原子守恒得2COSO 2 S2CO 2。= = = = =一 定 条 件 (2)Na 2SO3中 S 由4 价6 价，升高了 2 价，KIO 3中 I 由5 价0，降低了 5 价，然后依据原子守恒得 5Na2SO32KIO 3H 2SO4=5Na2SO4K 2SO4I 2H 2O；依据生成 1 mol I2，共转移电子 10 mol，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。(3)Fe3 具有氧化性，SO 2具有还原性，两

12、者发生反应生成Fe2 、SO ，Ba 2 SO =BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项 A 正确。24 24(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化薄膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应 FeCu 2 =CuFe 2 ，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2COSO 2 S2CO 2= = = = =一 定 条 件 (2)5 2 1 5 1 1 1 0.5(3)A (4)无明显现象11中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单

13、质。请回答下列问题：(1)A、C 的化学式分别为 A_，C_。6(2)F 的浓溶液与 A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同的是_(填序号)。AC2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = BFeH 2SO4=FeSO4H 2CCu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = DFeOH 2SO4=FeSO4H 2O(3)写出反应 EH 2O2 F 的化学方程式：_。(4)若反应 FD E 转移电子数为 6.021023，则消耗 D 的质量为_。解析：由 A B C，则 A 为变价金属 Fe，B 为 FeSO4，

14、C 为 Fe2(SO4)3，由 稀 硫 酸 F C 可推知 F 为 H2SO4，进而推出 D 为 S，E 为 SO2，故 FD E 为 2H2SO4(浓)S3SO22H 2O，所以转移 1 mol e 时，消耗 S 的质量为 8 g。= = = = = 答案：(1)Fe Fe 2(SO4)3 (2)C (3)SO 2H 2O2=H2SO4 (4)8 g12某同学欲探究 SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组，则第 2 组中物质 X 的化学式是_。第 1 组 第 2 组 第 3 组S(单质)SO2、X、Na 2SO3、NaHSO3SO3、H 2SO4、Na 2

15、SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究 SO2的性质：(熔点：SO 2 76.1 ，SO 3 16.8 ，沸点：SO 2 10，SO 3 45 )装置模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成 Mn2 ，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是_7_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液。反应后增重 4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析：(1)对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为 H2SO3。(2)工业生产中 SO2催化氧化的反

16、应的化学方程式为 2SO2O 2 2SO3，书写时注意催 化 剂 该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给SO2和 SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH 的物质的量为 0.1 mol，反应后增重的质量为 SO2，SO 2的物质的量为 0.075 mol，NaOH 与 SO2的物质的量之比为 43，所以产物既有 Na2SO3又有 NaHSO3，化学方程式为3SO24NaOH= =Na2SO32NaHSO 3H 2O。答案：(1)H 2SO3 (2)2SO 2O 2 2SO3催 化 剂 将 SO3凝结成固体与 SO2分离5SO22H 2O2MnO =5SO 2Mn 2 4H 4 243SO 24NaOH= =Na2SO32NaHSO 3H 2O8