2020年高考化学一轮复习第4章第2节富集在海水中的元素—氯课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1富集在海水中的元素氯1(2019广州模拟)有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为 HCl)以增强漂白性DCl 2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把 HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C 错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错

2、误；正确选项 A。答案：A2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 2CFeCl 3 DAlCl 3解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C 错误。答案：D3(2019大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。下列解释事实的方程式不正确的是( )包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3溶液吸收A.电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解

3、B氯气用于自来水消毒：Cl 2H 2O 2H Cl ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 33Cl 2=6NH4ClN 2D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO Cl 2H 2O=SO 3H 2Cl 3 24解析：A 项，电解饱和食盐水制取 Cl2，反应的离子方程式为 2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2，正确；B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方= = = = =电 解 程式为 Cl2H 2O H Cl HClO，不正确；C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白2烟，反应的化学方程式为 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，正确；D 项，氯气“泄漏处理”中Na

4、HSO3溶液的作用，反应的离子方程式为 HSO Cl 2H 2O=SO 3H 2Cl ，正确。 3 24答案：B4下列关于卤素(用 X 表示)的叙述，错误的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H 2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由 F2I 2随相对分子质量增大而变深DX 的还原性依次为 F H2CO3HClO，所以会发生化学反应：72HClCaCO 3=CaCl2CO 2H 2O，由于 c(H )减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂

5、白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3沉淀，反应的离子方程式是 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O。 3答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 分液漏斗= = = = = (2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 用 pH 计直接测定 由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl 2H 2O H Cl HClO，加入 CaCO3后，2HClC

6、aCO 3=CaCl2CO 2 H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大CaCl 2、Ca(HCO 3)2、HClOCa 2 HCO OH =CaCO3H 2O 312(2019深圳调研)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 ClO2，ClO 2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。.制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。(1)仪器 a 的名称为_，仪器 b 的作用是_。(2)装置 A 中生成 NaClO2的离子方程式为_。(3)若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则

7、主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_、干燥等。.探究亚氯酸钠的性质停止通 ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向 A 中滴入稀硫酸。(4)开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因8_。(5)B 中现象为_。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，_。解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)根据仪器 a 的特点，仪器 a 为圆底烧瓶，仪器 b 为干燥管，因此仪器 b 的作用是防止倒吸。(2)根据实验步骤，装置 A 中加入 NaOH、H 2O2、ClO 2，产物是 NaClO2，Cl 的化合价降

8、低，即 ClO2作氧化剂，H 2O2作还原剂，H 2O2的氧化产物是 O2，因此有ClO2H 2O2OH ClO O 2H 2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器 A 中发生 2离子反应方程式为 2ClO22OH H 2O2=2ClO H 2OO 2。 2(3)蒸发浓缩、降温结晶，得到 NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥。(4)NaClO2在酸性条件下能生成 NaCl 和 ClO2，发生的反应是5NaClO22H 2SO4=NaCl4ClO 22H 2O2Na 2SO4，开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是 NaClO2与 H2SO4反应生成的 Cl 对反应起催化作用。(5)ClO2的性质与氯气相似，即 ClO2的氧化性强于 I2，ClO 2把 I 氧化成 I2，淀粉遇碘单质变蓝，即 B 中现象是溶液变蓝色。(6)为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。答案：(1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸(2)2ClO22OH H 2O2=2ClO H 2OO 2 2(3)过滤 洗涤(4)NaClO2与 H2SO4反应生成的 Cl 对反应起催化作用(5)溶液变蓝色(6)从进气口通入一段时间的空气9