2019年高考化学黄金押题09化学实验（含解析）.doc

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1、1黄金押题09 化学实验【高考考纲】1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。【真题感悟】 例1(2018高考全国卷)下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选B。加几滴CuSO

2、4溶液后，Zn与CuSO 4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H 2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2Ksp(AgI)B取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO 4溶液，然后向一支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，向另一支试管中加入4 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越大C向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液证明增大生成物的浓度，使平衡Cr 2O (橙色)H 2O27 2CrO 2H 逆向移动24D向混有BaCO 3沉淀的Na

3、OH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)测定其中的NaOH含量解析：选D。A.向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO 3溶液中滴加一定量0.1 mol/L NaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO 3，再向其中滴加一定量0.1 mol/L KI溶液，可能直接生成AgI，不能确定AgI是由AgCl转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A不能达到实验目的；B.该实验操作的结果是溶液总体积不同，导致KMnO 4浓度不同，无14法证明草酸浓度越大，反应速率越大，正确的实验应该是加入H 2C2O4溶液的浓度不同，而体积相同，故B不能达到实验目的；C.

4、K 2Cr2O7溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入K 2Cr2O7溶液，故C不能达到实验目的；D.酚酞在碱性溶液中变色，滴定过程中发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，酚酞变色时，BaCO 3沉淀还未与盐酸反应，故D能达到实验目的。19某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH 2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( )A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析：选D。A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，铜、锌和电解质溶液形成原电池，反应

5、速率加快，故A错误；B.酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；C.实验时先打开活塞K，后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；D.氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确。20某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N 2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO 4NOFe(NO)SO 4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是( )A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B装置J收集的气体中不含NOC实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏

6、斗的活塞15D若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应解析：选B。根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N 2排尽装置内的空气，由于HNO 3具有挥发性，制得的NO中混有HNO 3(g)和H 2O(g)，装置F用于除去NO中的HNO3(g)，装置G中的无水CaCl 2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A.装置F中盛放水除去NO中的HNO 3(g)，根据题意用FeSO 4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO 4溶液，A正确；B.检验NO的反应为FeSO 4NOFe(NO)SO 4，该反应为可逆反应，NO不

7、能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B错误；C.实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C正确；D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D正确。21明朝菽园杂记有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是( )A萃取 B吸附C结晶 D蒸发解析：选B 根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。22下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH10B用10 mL量筒量取0.50 molL 1 H

8、2SO4溶液5.50 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装Na 2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na 2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO 2反应生成Na 2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。23下列实验操作能达到实验目的的是( )A除去NaCl固体中的少量KNO 3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B将SnCl 2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可

9、以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl 2溶液C检验溶液中的SO 时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液24D向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选A 16NaCl的溶解度受温度影响小，KNO 3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl中少量KNO 3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO 3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl 2溶液时，为了抑制Sn 2 的水解，应将SnCl 2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO 时，应先24加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO 存

10、在，先加入稀盐酸是为了24排除Ag 等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH) 3胶体时，将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。24下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是( )A用装置甲观察Fe(OH) 2的生成B用装置乙除去CO中的CO 2C用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液D装置丁为25 mL滴定管，读数为11.80 mL解析：选C 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；二氧化

11、碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO 2，故B正确；容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解试剂的仪器，应该用烧杯溶解NaNO 3，然后等溶液冷却到室温，再将NaNO 3溶液转移到容量瓶中，故C错误；滴定管的读数需要精确到0.01 mL，根据题图，滴定管读数为11.80 mL，故D正确。25为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl 4 萃取、分液B NH4Cl溶液(FeCl 3) NaOH溶液 过滤C CO2(CO) CuO粉末通过灼热的

12、CuO粉末D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤解析：选C 氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH 4Cl溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B17项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO 2，灼热的CuO粉末与CO 2不反应，C项正确；SiO 2是酸性氧化物，Al 2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。26已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为101 ，170 分解。下列选用的装置和试剂能达到实验目的的是( )A B C D制取SO 2 制取NO 2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯解析：选D 铜片和稀硫酸加热时不反

13、应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO 2，A项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO 2，B项错误；根据题干信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，上口出，D项正确。27某学生探究0.25 molL 1 Al2(SO4)3溶液与0.5 molL 1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析不正确的是( )A实验1中，白色沉淀a是Al(OH) 3B实验2中，白色沉淀b中含有CO 23C

14、实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关D检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂解析：选D 实验1在过量的Al 2(SO4)3溶液中加入Na 2CO3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀a，加入稀H 2SO4，沉淀溶解，没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH) 3；实验2在过量的Na 2CO3溶液中加入Al 2(SO4)3溶液，过滤、洗涤得到白色18沉淀b，加入稀H 2SO4，沉淀溶解并产生少量气泡，说明白色沉淀b中含有Al(OH) 3和碳酸盐。由以上分析可知，A、B项正确；实验1、2中加入试剂的顺序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分不同与混合后溶

15、液的pH有关，C项正确；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO 的方法，故可使用相同的检验试剂，D项错误。2428下列实验操作能达到实验目的的是( )选项 操作 目的A在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸B在Fe(NO 3)2溶液中滴加盐酸、NH 4SCN溶液确认硝酸亚铁溶液是否变质C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应D 向漂白粉的水溶液中通入SO 2至过量 探究CaSO 3能否溶于H 2SO3溶液中解析：选A A项，乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强

16、氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D项，次氯酸钙溶液与SO 2反应生成CaSO 4，不能达到实验目的。29海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是( )A要除去粗盐中SO 、Ca 2 、Mg 2 等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶24液过量BaCl 2溶液过量Na 2CO3溶液过滤盐酸B步骤的反应原理为2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 C步骤中需将MgCl 26H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl 2D步骤、所涉及的反应

17、中，溴元素均发生氧化反应解析：选D 步骤中，用过量NaOH溶液除去Mg 2 ；用过量Na 2CO3溶液除去Ca2 ；用过量BaCl 2溶液除去SO ，但是这三种溶液会引入新的杂质离子OH 、CO 、Ba 2 ，通过加24 2319适量盐酸除去CO 和OH ，但过量的Ba 2 必须由Na 2CO3溶液除去，因此盐酸在最后加入，过量Na 2CO3溶液23在加入过量BaCl 2溶液之后加入，A项正确；步骤为电解食盐水，反应的原理为2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2，B项正确；步骤由MgCl 26H2O得到无水MgCl 2，为了抑制MgCl 2的水= = = = =电 解 解，需在HCl气流中加

18、热脱水，C项正确；步骤中Br 2转化为HBr，溴元素被还原，发生还原反应，D项错误。30某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )A装置a中残留的固体是Ag 2OB装置b还起安全瓶的作用C装置c中生成的盐含有NaNO 3D装置d中的无色气体遇空气仍然是无色解析：选A Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO 3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空

19、气仍然是无色，D项正确。31用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置A验证非金属性：SCSi稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水C检验溶液X中含有CO 23盐酸 溶液X 澄清石灰水D除去Na 2SO3中的Na 2SO4氯水 混合物 NaOH溶液解析：选A 20A项，装置中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即非金属性SCSi，正确；B项，MnO 2和浓盐酸反应需要加热，题图中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气

20、中的HCl，从装置中出来的氯气中混有水蒸气，不纯净，错误；C项，装置中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO ，23可能含有HCO 、SO 或HSO ，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO 氧化成SO ，不能达到实验 3 23 3 23 24目的，错误。32已知反应：.4KIO 22H 2O=4KOH2I 2 反应.3I 26OH =IO 5I 3H 2O，某同学进行如下实验： 3取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是( )A实验说明久置的KI固

21、体中不含有I 2B碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率快于其与OH 反应的速率C实验中溶液变蓝的可能原因为IO 5I 6H =3I23H 2O 3D若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 3解析：选C 分析题中实验的现象可知，实验所得溶液中不含I 2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反应后生成的I 2在水溶液中迅速与KOH发生了反应，A项错误；碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率慢于其与OH 反应的速率，B项错误；实验中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO 与I 发生反应生成I 2，C项正确；若向 3淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I 在酸性条

22、件下被空气中的O 2氧化成了I 2，D项错误。33根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO 47H2O)溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl 2通入NaBr溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，下层液体呈橙红色Cl2的氧化性大于Br 2D 向含等物质的量浓度的Cu 2 、Zn 2 溶液中，滴加Na 2S Ksp(CuS)21溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na 2S溶液，又产生白色沉淀Ksp(ZnS)解析：选

23、A 检验淀粉水解产物中含有葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜，否则稀硫酸能与银氨溶液或新制氢氧化铜反应，A项错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明溶液中无Fe 3 ，即绿矾未因氧化而变质，B项正确；下层液体呈橙红色，说明有Br 2生成，则发生反应：Cl 22Br =2Cl Br 2，即氧化性：Cl 2Br 2，C项正确；先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明 Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，D项正确。34根据FeCl 3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是( )选项 试剂 现象 结论A H2S溶液 溶液变浑浊

24、Fe3 有氧化性B NH4SCN溶液 溶液变血红色 NH 抑制了Fe 3 水解 4C AgNO3溶液 产生白色沉淀 发生复分解反应D 沸水 沸水变红褐色 有氢氧化铁胶体生成解析：选B FeCl3溶液滴入H 2S溶液中，发生氧化还原反应，有S单质生成，Fe 3 体现氧化性，A项正确；FeCl 3溶液滴入NH4SCN溶液中，发生显色反应，生成血红色物质Fe(SCN) 3，题中现象与结论不匹配，B项错误；FeCl 3溶液滴入AgNO 3溶液中，发生复分解反应：FeCl 33AgNO 3=3AgClFe(NO 3)3，生成白色沉淀AgCl，C项正确；FeCl 3溶液滴入沸水中，发生水解反应生成Fe(O

25、H) 3胶体：FeCl 33H 2O Fe(OH)3(胶体)3= = = = = HCl，D项正确。35已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差。乙醚的沸点为35 。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( )A干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B操作是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C操作是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等22D操作是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤解析：选C 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A

26、错误；操作应该是过滤，B错误；操作是蒸馏，将乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固体，C正确；青蒿素的热稳定性差，又青蒿素在水中几乎不溶，故操作是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤，D错误。36为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。下列说法不正确的是( )A、中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B装置可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶C气体Y的成分可能有3种D在加热装置之前，必须收集处排出的气体并点燃，检验气体的纯度解析：选A 碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO 2和CO 2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸

27、的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H 2，所以气体Y的成分可能有SO 2、CO 2和H 2三种气体，C项正确；由于SO 2的存在会对CO 2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO 2，并且保证SO 2除干净后才能检验CO 2，故、中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO 4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO 2，故A项错误；中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入中，干扰H 2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H 2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。37对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产

28、生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO 23B加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO 24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2解析：选C A项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO 、HCO 、SO 或HS23 3 23O ，错误；B项，加入盐酸酸化的BaCl 2，溶液中有白色沉淀产生，溶液中有SO 或Ag ，错误；C项，铵 3 24盐与NaOH溶液加热，产生NH 3，正确；D项，加入Na 2CO3溶液产生白色沉淀，再

29、加盐酸白色沉淀消失，可能23有Ba 2 、Ca 2 ，错误。38下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B在实验室配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL 1 )通常需要用容量瓶等仪器D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B A项，还需要知道75%的硝酸的密度；B项，这样操作可以有效抑制Fe3 的水解；C项，配制一定体积比的溶液，不需

30、要容量瓶；D项，还需用到量筒。39下列有关各实验的叙述中正确的是( )A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO 2B进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO、NO 2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH 3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH 3的干燥、收集并吸收多余的NH 3解析：选D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体可使品红溶液褪色可确定所产生的气体中含有SO 2，但品红溶液不能完全除去SO 2，SO 2进入澄清石灰水中可使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO 2生成，A项错误；a管进气，可收集H 2、NH 3，b管进气可收集CO 2、Cl 2、NO 2，但NO易被

31、空气中的O 2氧化为NO 2，可用排水法收集，B项错误；苯的密度比水小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH 3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，收集气体时短管进气，多余的NH 3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防止倒吸的作用，D项正确。40下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 配制FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水中24B 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有NH 4取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润

32、的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析：选C 配制FeCl 3溶液的实验操作为将FeCl 3固体溶于浓盐酸，并加蒸馏水稀释至所需浓度，A项错误；NaOH具有腐蚀性，且容易潮解，应放在烧杯中称量，B项错误；检验NH 时，向溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润 4的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH ，C项正确；用盐酸浸没铁钉，铁发生析氢腐 4蚀，D项错误。41开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )A溶解 B蒸发C结晶 D升华解析：选D

33、 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。42我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指( )A萃取 B渗析C蒸馏 D干馏解析：选C 根据题意知，该“法”为蒸馏，C项正确。43下列实验操作合理的是( )ANaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C一学生用pH试纸测得某溶液的pH为2.1D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸再加入一定量的铁粉解析：选D 25A项，NaOH溶液能和玻璃

34、成分之一SiO 2发生反应，故保存NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，错误；B项，检验氨气用红色石蕊试纸，错误；C项，测得某溶液的pH为2.1，是用了pH计，错误；D项，硫酸亚铁容易被氧化和水解，所以先将绿矾晶体溶于稀硫酸并加入铁粉以防止其水解和被氧化，正确。44下列说法不正确的是( )A葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别解析：选C 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜在加热条件下反应产生红色沉淀，新制氢氧化铜与乙酸发生中和反应，溶液变蓝，A项正确；矿物油不溶于热的饱和碳酸钠溶

35、液而出现分层，但热的饱和碳酸钠溶液会使植物油水解而使油层变少，B项正确；甲苯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C项错误；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰且无烟，苯燃烧时火焰明亮且有浓烟，四氯化碳不能燃烧，可以用燃烧法鉴别三者，由于乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以用水也可以鉴别三者，D项正确。45下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )选项 实验目的 实验步骤及现象A 证明氯水有酸性 试样 溶液变红色，且长时间不变 滴 加 紫 色 石 蕊 溶 液B 检验某红棕色气体是否为溴蒸气 试样 观察溶液是否变蓝 通 入 淀 粉 KI溶 液C 证明酸性条件下H 2O2

36、氧化性比I 2强 NaI溶液 溶液变蓝色 加 入 30% H2O2溶 液 加 入 稀 硝 酸 及 淀 粉D 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样 加 入 过 量 饱 和 Na2CO3溶 液较纯净乙酸乙酯 静 置 分 液 解析：选D A项，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色；B项，NO 2气体干扰检验；C项，HNO 3本身具有强氧化性，应用H 2SO4酸化。46下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A B C D26分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水用氯化铝溶液制取无水氯化铝用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢解析：选D 碘能溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离二者，A项错误；乙醇和

37、水互溶，不能用分液的方法分离二者，应该加入生石灰后用蒸馏的方法分离二者，B项错误；加热蒸干氯化铝溶液，AlCl 3水解生成的HCl挥发，促使其水解反应不断正向进行，从而无法得到无水AlCl 3，C项错误；HCl极易溶于水，而Cl 2不易溶于饱和食盐水饱和食盐水中， c(Cl )较大，平衡Cl 2H 2OH Cl HClO逆向移动，抑制Cl 2溶解，故可以用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl，D项正确。47下列实验操作不能达到预期目的的是( )选项 实验操作 预期目的A将充满NO 2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中反应温度是影响化学平衡的一种因素B向2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO 4溶液

38、，再分别加入同体积不同浓度过量的H 2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀HNO 3中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液稀HNO 3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe 3D向盛有1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量NaCl溶液，再向其中滴加Na 2S溶液不同沉淀之间可以相互转化解析：选C 将充满NO 2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅变化，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A项正确；控制酸性KMnO 4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性KMnO 4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的

39、因素之一，B项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成Fe(NO 3)2、NO和H 2O，C项错误；向AgNO 3稀溶液中加入足量NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加Na 2S溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明AgCl沉淀转化为Ag 2S沉淀，D项正确27。48以下实验设计能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验设计A 除去NaHCO 3固体中的Na 2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水AlCl 3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 检验乙醇中氢的活泼性 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取解析：选D A项，固体加热，碳酸氢钠分解生

40、成了碳酸钠，不能达到除杂目的，错误；B项，直接蒸发AlCl 3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH) 3，错误；C项，医用酒精中含有水，钠与水反应，会干扰乙醇中氢的活泼性检验，错误；D项，NaBr和KI溶液都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，有机层颜色不同，正确。49某化学兴趣小组从含有KI、KNO 3等成分的工业废水中回收I 2和KNO 3，其流程如下：下列说法正确的是( )A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在装置 中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干

41、解析：选C 步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B错误；步骤3为升华，用题图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为结晶，由于KNO 3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。50下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( )28选项 实验操作 现象 解释或结论A 某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含Br 2B向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性C向FeCl 2溶液中加入K

42、SCN溶液后，溶液无变化，再通入少量Cl 2溶液变红 Cl2将Fe 2 氧化为Fe 3D向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体产生气泡速率加快CuSO4为该反应的催化剂解析：选C Fe3 在溶液中也呈黄色，Fe 3 也能将I 氧化为I 2，故不能确定该溶液中一定含有Br 2，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。51某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO 3的

43、制备。下列说法不正确的是( )A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH 3，再通入足量CO 2C中反应的离子方程式为NH 3CO 2H 2O=NH HCO 4 3D装置也可用于制取H 2解析：选C 本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置中盛装浓氨水，装置中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO 2有利于NaHCO 3的生成和析出，B项正确；中反应的离子方程式为NH 3CO 2Na H 2O=NaHCO3NH ，C项错误；装置适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以 4用其制取氢气，D项正确。2952下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项

44、实验方案及现象 结论A在KSCN与FeCl 3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl 浓度，平衡不移动B向NaHCO 3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性：ClCC将硫酸酸化的H 2O2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H 2O2Fe 3DAgCl的浊液中加入0.1 molL 1 K2CrO4溶液，生成Ag 2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小解析：选A 该反应的实质是Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3，K 、Cl 不参与反应，加入KCl，对平衡无影响，A项正确；该反应为NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2，根据强酸制弱酸原理可知，酸性：盐酸碳酸，但元素的非金属性与元素的最高价含氧酸的酸性有关，HCl不是Cl的最高价含氧酸，B项错误；H 2O2、NO 在酸性条件下 3均可以氧化Fe 2 ，故不能证明氧化性：H 2O2Fe 3 ，C项错误；该溶液中生成Ag 2CrO4沉淀，说明 Qc c2(Ag)c(CrO ) Ksp(Ag2CrO4)，不能说明Ag 2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，D项错误。2430