2020年高考化学一轮总复习第十一章第35讲实验方案的设计与评价课后作业（含解析）.doc

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1、1实验方案的设计与评价建议用时：40 分钟 满分：100 分1用如图所示装置进行下列实验：将气体 A 通入到、中，预测的现象与解释正确的是( )答案 A解析 亚硫酸的酸性比硅酸强，中可生成硅酸沉淀，出现浑浊，但 H2SO3的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉淀，故中澄清，A 正确；中溶液变红，是因 Cl2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 3 遇 SCN 变红色，体现 Cl2的氧化性，B 错误；CH 2=CH2与溴水中的溴单质发生了加成反应，CH 2=CH2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，C 错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀，现象不同，D

2、 错误。2利用如图装置进行实验能达到实验目的的是( )2答案 D解析 用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2需要加热，故 A 错误；由于 NO 易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集 NO，故 B 错误；碱石灰呈固态，不能使用 Y 装置盛放碱石灰，且 NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出” ，故 C 错误；CaCO 3和稀盐酸制取的CO2含有 HCl 和水蒸气，饱和 NaHCO3溶液可以除去 HCl，浓硫酸可以干燥 CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的 CO2，故 D 正确。3下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是( )选项 实验目的 操作或现象A 分离 Fe2O3、Al 2O

3、3将混合物置于足量的 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 确定 KCl 中是否含有 NaCl 做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C 确定 FeCl2是否完全变质取少量已变质的 FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D 除去 Fe 粉中的 I2 加热使 I2升华答案 B解析 A 项，过滤、洗涤后可得到 Fe2O3和 NaAlO2溶液，NaAlO 2溶液经蒸发、灼烧无法得到 Al2O3，错误；B 项，钠的焰色反应显黄色且能掩盖钾元素的紫色，正确；C 项，Cl 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，错误；D 项，加热时铁与单质碘能发生化合反应，错误。4下列有关实验的操

4、作正确的是( )3实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层答案 D解析 A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，故错误；B 项，制 O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸引起试管炸裂，故错误；C 项，应先通过饱和食盐水除 HCl，再通过浓硫酸除水蒸气，否则制得的 Cl2中会含有水

5、蒸气，故错误。5.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )A B4C D答案 D解析 可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CH 2=CHCHO 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有还原性，不能说明 SO2具有漂白性，错误；用石墨作电极电解含 Cu2 和 Mg2 的溶液，阴极只析出 Cu，说明 Cu2 的氧化性强于 Mg2 ，则 Cu的金属性弱于 Mg，正确；将 CO2通入 Na2SiO3水溶液中生成 H2SiO3

6、沉淀，说明 H2CO3的酸性强于 H2SiO3的酸性，而 H2CO3和 H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，正确。综上所述，本题选 D。6(2018合肥市质检一)下列实验操作不能达到预期目的的是( )选项 实验操作 预期目的A将充满 NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平衡的一种因素B向 2 支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度、过量的 H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀 HNO3中加入过量铁粉充分反应后，滴入 KSCN 溶液稀 HNO3具有氧化性，能将 F

7、e 氧化成Fe3D向盛有 1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量 NaCl 溶液，再向其中滴加 Na2S 溶液不同沉淀之间可以相互转化答案 C解析 将充满 NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A 项正确；控制酸性 KMnO4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度、过量的草酸溶液，通过酸性 KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，B 项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成 Fe(NO3)2、NO 和水，C 项错误；向 AgNO3稀溶液中加入足量 NaCl 溶液，生成白色AgCl 沉淀，

8、再滴加 Na2S 溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明 AgCl 转化为 Ag2S，D 项正确。7(2018东北三省三名校一模)下列实验现象的解释或结论正确的是( )5答案 B解析 NaAlO 2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液，发生的反应的离子方程式为AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，此时碳酸氢根离子和氢氧化铝都充当酸，属于强 2 3 23酸制弱酸的反应，A 项错误；向冷却液中滴加碘水，溶液呈无色，说明淀粉已完全水解，B项正确；浓 HCl 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，故不能确定红砖中含有 FeO，C 项错误；因为加入 NaCl 溶液不足，没有将全部的银离子转化为氯化银沉淀，当

9、加 NaI 溶液时，碘离子会与剩余银离子反应生成黄色沉淀，不能证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D 项错误。8(2018淄川中学高三开学考试)AlCl 3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制6备少量 AlCl3。已知：AlCl 3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成 Al(OH)3和HCl；AlCl 3在 180 时升华。根据要求完成下列问题：(1)a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_。(2)试剂 b 为_。(3)所用 d 导管较粗的原因是_；E 装置的作用为_。(4)F 装置的作用为_。(5)若上图中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为_；用离子方程

10、式表示 E 中的现象变化原因_。答案 (1)分液漏斗 MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O (2)饱和= = = = = 食盐水 (3)防止氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集氯化铝 (4)吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致氯化铝水解 (5)溶液变红色 Cl22I =I22Cl 解析 (2)生成的氯气中含有氯化氢，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，则试剂 b为饱和食盐水；参加反应的氯气必须是干燥的，因此 C 装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。(4)氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此 F 装置的作用为吸收氯气防止污染空气

11、，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致氯化铝水解。(5)氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则 D 装置中的现象为溶液变红色；氯气还能把碘化钾氧化生成单质碘，淀粉遇碘显蓝色，反应的离子方程式为Cl22I =I22Cl 。9(2018兰州一中高三月考)碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重7要的应用。“侯氏制碱法”的原理：NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl。如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：(1)各仪器口的连接顺序为 a 接_接 b，实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3，再通入足

12、量的 CO2，其原因是_(填字母)。a使 CO2更易被吸收bNH 3比 CO2更易制取cCO 2的密度比 NH3大(2)将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。(3)该兴趣小组用如图装置比较 C、N、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的固体药品是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。答案 (1)efdc a (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)石灰石(或其他合理答案) B 中产8生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质解析 (1)需要利用装置 D 除去装置 A 生成的 CO2中含有的 HCl 杂质，NH 3、CO 2在装置C 与 NaCl 发生反应，所以各仪器口的连接顺序为 a 接 efdc 接 b，实验时先向 NaCl 溶液中通入较多的 NH3，再通入足量的 CO2，其原因是 NH3的溶解度比 CO2大得多，故选 a。(2)将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。9