湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2019 年 4 月有关相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27一、选择题(每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 54 分) 1、下列微粒中，含有孤电子对的是（ ）ASiH 4 BH 2O CCH 4 DNH +42、下列不属于共价键成键因素的是( )A共用电子对在两原子核之间高概率出现 B共用的电子必有成对C成键后体系能量降低，趋于稳定 D两原子核体积大小要适中3、主族元素 A 和 B 形成 AB2的离子化合物，则 A、B 两原子价电子排布分别为( )A ns2和 ns2np4 B

2、 ns1和 ns2np4 C ns2和 ns2np5 D ns1和 ns24、下列有关 NH+4中的一条 NH 配位键与另外三条 NH 说法正确的是( )ANH 配位键不是化学键 BNH 配位键属于共价键CNH 配位键的键长不同 DNH 配位键的化学性质不同5、在 amol 石墨中含 CC 键数为( )A4 aNA B aNA C3 a NA /2 D8 aNA6、下列叙述正确的是( )A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键7、下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(

3、)AK 2S BNaCl CMgBr 2 DSCl 28、下列说法不正确的是( )A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价- 2 -9、下列说法正确的是( )A 键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成B 键是镜面对称，而 键是轴对称C乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键DH 2分子中含 键，Cl 2分子中含 键10、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )A4s 1 B 3d 10

4、4sn C nsnnp3n D ns2np311、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )ACa 2 ：1s 22s22p63s23p6 BF ：1s 22s23p6CP：最外层电子排布图为 DCr：1s 22s22p63s23p63d44s212、下列说法正确的是( )As 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp 电子云是平面“8”字形的C2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为 1s22s22p5D2d 能级包含 5 个原子轨道，最多容纳 10 个电子13、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl 4与 I

5、2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子14、下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A冰的密度比水小，能浮在水面上 B氨气极易溶于水C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH 2O 比 H2S 稳定15、氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( )A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘16、若某基

6、态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有 3 个电子 D该元素原子 M 能层共有 8 个电子- 3 -17、下列叙述中，正确的是( )A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子 3p 轨道上仅有 2 个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高18、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原

7、子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有两个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有两个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子二、填空题( 4 小题,共 46 分) 19、 （6 分）水是生命之源，在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与 H2O 分子电子数相等的微粒_(阴阳离子及分子各写一个)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子(H 3O )。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了

8、改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是 4 的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式_。20、 （15 分）如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。- 4 -(3)其中代表 NaCl 晶体的是_，每个 Na 周围与它最接近且距离相等的 Na 有

9、_个。(4)代表 CsCl 晶体的是_，它属于_晶体，每个 Cs 与_个 Cl 紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_ _。21、 （10 分）黑火药的爆炸反应为 2KNO33CS AN 23CO 2(已配平)(1)除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_ _。(2)在生成物中，A 的晶体类型为_ 、其电子式为 。(3)含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_ _。(4)已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。22、 （15 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的

10、字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)d 与 a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_ _，该分子是_ _(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：(元素 o、p 分别为 25、26 号元素)元素 o pI1 717 759I2 1509 1561电离能/kJmol 1I3 3248 2957比较两元素的 I2、 I3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_

11、；(5) i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间- 5 -相互位置关系的平面图如下图丙所示。 （立方晶胞的边长为 360pm）请回答：晶胞中 i 原子的配位数为_，一个晶胞中 i 原子的数目为_。该金属晶胞中原子的堆积方式为 。该金属原子的原子半径 pm。 （保留小数点后一位）该金属的密度为 g/cm 3。- 6 -宜昌市葛洲坝中学 2018-2019 学年第二学期高二年级期中考试化学 答 卷一、选择题（54 分）15: BDCBC 610: DADCC 1115: AADDB 1618：BDC二、填空题19、 （6 分）(1)HF、Na 、O 2 等 (2

12、)A (3)Cu2 4H 2O=Cu(H2O)4220、 （15 分）(1) D 4 原子 (2) E 2 (3) A 12 (4) C 离子 8 (5) B 分子 12 (6) 石墨金刚石NaClCsCl干冰21、 （10 分）(1) ONCK (2) 离子晶体 K +【S】 2- K+(3) sp (4) 1122、 （15 分）(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2) sp3 极性 (3) 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4) Mn2 的 3d 轨道电子排布为半满状态，较稳定(5) 12 4 面心立方最密堆积 127.3 108/(

13、36010 -7)3NA 附表一：2018-2019 学年第二学期期中考试 命题组预估平均分 VS.实际平均分记录表高二年级- 7 -2018-2019 学年第二学期高二化学期中考试命题双向细目表能力要求题型题号考察知识点（非章节点）预估难度系数 了解识记 理解 掌握 灵活运用分值1 原子结构与共价键 0.6 32 原子结构与元素性质 0.6 33 原子结构与电子排布 0.6 34 原子结构与共价键 0.6 35 原子结构与共价键 0.6 36 原子结构与元素的性质 0.7 3选择题 7 轨道杂化理论 0.6 38 分子的空间构型 0.6 39 分子的性质 0.7 310 晶体常识 0.6 311 分子的立体构型 0.7 312 原子结构与性质 0.6 313 分子晶体与原子晶体 0.7 3选择题 14 金属晶体 0.6 315 离子晶体 0.6 316 原子结构与性质 0.7 317 原子结构与电子排布 0.55 3选择题 18 原子结构与性质 0.55 319 分子的立体构型 0.6 620 晶体结构特点 0.7 15填空题 21 原子结构与化学键 0.6 10- 8 -22 原子结构与晶胞计算 0.55 15整套试题的难度系数 0.7，按容易题、中档题、难题 4：5：1 命题，确保及格率在 65%以上