湖南省常德市2019届高三化学上学期检测考试试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度上学期高三检测考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6页，满分 100分，考试时间 90分钟，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40 一、选择题(本大题共 22小题，每小题 2分，共 44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是A“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 B臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性C节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应D我国目前正在推广的“煤改气” 、 “煤改电”有利于保护环境2下列说法正确的是A液氯、水玻璃、福尔

2、马林都是混合物B棉花、蚕丝、光导纤维都属于高分子化合物C淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应D醋酸、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3下列有关化学用语正确的是AH 2S的电子式：H 2 H B乙烷的比例模型： S C氧离子的结构示意图： D质子数 53，中子数 74的碘原子： I74534唐末五代时期丹学著作真元妙道要略中记载：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。与文中描述相关的是A铝热剂 B黑火药 C制陶瓷 D活字印刷5下列说法不正确的是A用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物B用酸性 KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C人造奶油一般是用液态植物油通过催化加氢制得D某

3、研究小组开发出将单糖转化为异丁醇的酶，酶具有催化专一性6一定条件下物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，则 X不可能为 XY ZO2 O2ANa BS CSi DNH 3- 2 -7同温同压、质量相同的 H2、CH 4两种气体的下列物理量排序错误的是A体积：H 2CH4 B分子数：H 2CH4C密度：CH 4H2 D电子数：CH 4H28下列说法正确的是A用 pH试纸测定新制氯水的 pH B用酒精萃取溴水中的 Br2C浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D用紫色石蕊试液作中和滴定指示剂 9一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子

4、间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能量的相对大小化学反应的热效应10短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中所处的位置如下图。Z 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3倍。下列说法正确的是A原子半径：YZBX、W 的最高价分别为+4、+7CW 与 Na可形成离子化合物D气态氢化物的热稳定性：ZW11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A还原性强弱：S 2 cBc 点溶液：c(OH )c(H +)Cb 点溶液 pH5.5 ，此时酸碱恰好中和D在 a、b 间任一点，溶液中一定有：c(R) c(OH)c(NH )c(H +)+4二、非选择题（本大题共 4小题，共

5、56分）23.（14 分）已知：2NOCaO 2 = Ca(NO2)2，2NO 2CaO 2 = Ca(NO3)2 2NO 4H+ 2I = 2NO I2 2H2O， I2 2S2O = 2I S4O 。 制 备 亚 硝 酸 钙 的 一 2 2 3 2 6种 实 验 装 置 如 下 图 (夹 持 装 置 已 略 去 )。pHpH导 电 能 力导电能力0 10 20 30 40 NH3H2O/mL7135a b c物 质 的 量 /molt/mint1 t2 t3 t4123456789100X Y- 5 -浓硝酸aN2 铜片 水 CaO2多孔球泡 酸性KMnO4ABCDE回答下列问题：（1）仪

6、器 a的名称是_；C 中盛放的试剂是_。（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是_。（3）装置 E中溶液可将剩余 NO氧化成 NO ，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是3_。（4）向 Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。（5）指出该套装置明显的不足：_。（6）称取 1.76 g Ca(NO2)2样品配成 250 mL溶液，取该溶液 25.00 mL于锥形瓶中，加入过量 KI溶液和适量稀硫酸，滴入 23滴淀粉溶液，用 0.1000 molL-1的 Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液 10.00 mL，则该样品中 Ca(NO

7、2)2纯度为 。24.（14 分）2018 年是 Fritz Haber凭在合成氨领域的贡献获得诺贝尔化学奖 100周年。合成氨原理为 N2 (g)3H 2 (g) 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 (g) H92.4 kJmol1 。回答下列问题：（1）一定温度下，在 10 L的密闭容器中，投入 1 mol N2、3 mol H2和一定量的催化剂(催化剂所占体积忽略不 计 )，20 min后达到平衡，测得容器的压强为反应前的 9/10，则反应开始至平衡的速率用 NH3表示为_mol/(Lmin) ；H 2的转化率为_；升高温度该反应的化学平衡常数 K_ (填“增大” 、 “减小”或“不变

8、”)。（2）某研究小组成功进行了“电化学催 化合成氨”的研究，实现了低温常压合成氨气，研究以 SSC为阴极材料和催化剂，其工作原理如右图。阴极的电极反应式_。该小组用上述装置分别研究了在未达平衡状态时不同温度（电压）下反应相同时间段内氨产量的变化，实验结果如图 I、图 II所示。质子交换膜H2少量 H2 NH3、少量 N2稀 H2SO4N2固体电解质 SSC- 6 -由图7 2.01.81.61.41.21.00.80.60.4012345电压 /V氨产量 /mmol(2,2.1)(1,1.87)(0.5,1.1)(2.5,1.8)(3,1.15)图 II氨产量与电压的关系65431氨产量 /

9、mmol图 I氨产量与温度的关系020406080100120(80,6.5)(58,5.4)(97,6.1)ab温度/oC2.2I、图 II可知，该方案合成氨气的合适温度和电压为_。图 I中 ab 段变化的原因可能是_。（3）氨气SCR（选择性催化还原）广泛应用于燃煤锅炉烟气中 NOx的脱除，工作原理如下图所示，写出脱除 NO2的总反应化学方程式_。n(NO2)(O2)NH3SCR催化反应器 N2、 H2O25 （14 分）按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量 Fe、ZnCl 2、MnO 2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO 47H2O)。酸溶 I过滤 IZnSO47H2O稀硫酸

10、废锌皮 氧化H2O调节 pH=4过滤 II滤渣 IIZnO滤渣 I NaOH调节 pH=b过滤 III滤液酸溶 II操作 IV稀硫酸已知： KspZn(OH)21.010 -17，当 pH12.0 时，Zn(OH) 2开始转化为Zn(OH) 而溶解。24金属氢氧化物沉淀的 pH：氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHZn(OH)2 5.7 8.0Fe(OH)3 2.7 3.7请回答下列问题：（1） “酸溶 I”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：_(任答两点)， “滤渣 I”的主要成分是_。（2） “氧化”时，酸性滤液中加入 H2O2反应的离子方程式为_，可用 NaNO2代替H2O2，

11、但缺点是_。（3）常温下，加入 NaOH调 pH b， b的取值范围是_，若“滤液”的 pH6，则溶液酸溶- 7 -中残留的 c(Zn2+)_mol/L。（4） “操作 IV”的具体操作是_，过滤，洗涤，干燥。26. （14 分）化合物 J是一种香料，可按如下路线合成：Cl2 JA(C4H10) 浓 H2SO4,光照 1)B2H62)H2O/OH-DNaOH/醇 ,B(C4H9Cl)CNaOH/水 , G 1)新制 Cu(OH)2,I2)H+Cl2E(C7H8)光照 F(C7H6Cl2) OH-, HCH3CHO 已知：iA 的核磁共振氢谱有 2组峰，峰面积之比为 9:1；E 为芳香烃。iiH

12、CCH2R 1)B2H62)H2O2/OH- CH22OHRiii同一个碳上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成碳氧双键iv R1CHO+R2CH2CHOOH-, CHCR1 R2CHO试回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，I 中所含的含氧官能团为_(填名称)。（2）反应的反应类型为_。（3）H 的分子式为_。（4）H 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。（5）满足下列条件的 I的同分异构体共有 种(不含立体异构)。含有苯环和碳碳双键 能够发生银镜反应和水解反应写出同分异构体中核磁共振氢谱图有 5组峰，且峰面积之比为 1:1:2:2:2的结构简式：。（6）参照上述合成路线以乙醇和

13、甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸(CH 2=CHCOOH)的合成路线。- 8 -20182019学年度上学期高三检测考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共 22小题，每小题 2分，共 44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B C C B B C D C C C B题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D A C B C A B D C D C二、非选择题（本题包括 4小题，共 56分）23 （14 分）(每空 2分)（1）分液漏斗 浓硫酸 （2）排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮（3）3MnO

14、 +5NO+4H+=5NO +3Mn2+2H2O（4）NO +H2O HNO2+OH4 3 2（5）未防止 E装置中的水蒸气进入 D装置与 CaO2反应，造成产品不纯（6）37.524 （14 分）(每空 2分)（1）0.002（或 210 -3 ） ；20（写 20%不给分） ；减小（2）N 2+6e-+6H+=2NH3；80 oC，2 V；温度升高，SSC 的催化效果降低（SSC 催化活性降低、失活均给分，答平衡移动不给分）（3）2NO 2+O2+4NH3 3N2+6H2O （不写条件扣 1分）= = = = =催 化 剂 25 （14 分）(每空 2分)（1）将废锌皮粉碎、升高温度、适当

15、提高硫酸浓度、搅拌(任选 2种)；MnO 2。（2）H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+H2O；会产生氮氧化物污染(或产生 NO等氮氧化物污染物)。（3）8.0pH12（或 8.012.0） ；0.1 （写 0.1 mol/L的不给分）（4）蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶)（写对 1点记 1分）26 （14 分）(未标明分值的每空 2分)（1）异丁烷或 2甲基丙烷 (1 分，写丁烷不给分) ； 羧基(1 分，写-COOH 不给分)（2）消去反应(1 分)（3）C 9H8O（写结构简式不给分）- 9 -（4）CHCHCHOCHCHCOONa+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O（未标明反应条件扣 1分） （5）5； CHCH2HCOO（6）（每步 1分，共 3分，未标明条件不给分，前一步骤错误，之后步骤均不给分）CH32OHCH3CHOCu或 Ag/O2 HCHOOH-, CH2=CHCHO2)H+1)新制 Cu(OH)2, CH2=CHCOOH