江苏省苏州市第五中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -江苏省苏州市第五中学 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（考试时间 ：100 分钟 总分 120 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 Ba-137选择题（共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 【答案】B【解析】

2、略2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B. 氯离子(Cl )的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H 3CCH 2Cl【答案】C【解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是 37 17Cl，故 A 说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图： ，故 B 错误；C、氯原子最外层 7 个电子，每个氯原子都达到 8 电子稳定结构，故 C 正确；D、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故 D 说法错误。- 2 -【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结

3、构示意图、原子结构等知识。【此处有视频，请去附件查看】3.下列叙述正确的是A. 正丁烷和异丁烷属于同系物B. 分子式为 C 2H6O 的有机化合物性质相同C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D. 有机化合物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体【答案】D【解析】【详解】A. 正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故 A 错误；B. 分子式相同，结构不一定相同，结构决定性质，所以分子式为 C 2H6O 的有机化合物性质不一定相同，故 B 错误；C. 碳元素的单质除了金刚石和石墨还有 C60等，故 C 错误；D. 从分子组成和结构上看，有机化合物

4、CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 分子式相同，而结构不同，所以是同分异构体，故 D 正确。故选 D。4.下列顺序表达正确的是A. 酸性强弱：H 3PO4 HNO 3 HClO 4 B. 原子半径：Na Mg OC. 热稳定性：H 2O HF H 2S D. 熔点高低：NaCl SiO 2 CO 2【答案】B【解析】【分析】根据元素周期律分析解答。【详解】A. 非金属性比较：N 强于 P，Cl 强于 P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO 4H 3PO4 ， HNO 3 H 3PO4 ，故 A 错误；B. 同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素

5、，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na Mg S O，所以 Na Mg O，故 B 正确；C. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：FOS,所以热稳定性：HF H 2O H 2S - 3 -，故 C 错误；D. NaCl 属于离子晶体，SiO 2 属于原子晶体，CO 2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO 2 NaCl CO 2，故 D 错误。故选 B。【点睛】根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方 。5.下列有关晶体的说法中正确的是A. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高B. 冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C. 氯化氢溶于水能电离出 H 、

6、Cl ，所以氯化氢是离子晶体D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力【答案】A【解析】【详解】A.原子晶体熔融时需要破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故 A 正确；B.冰融化时，发生变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的 O-H 共价键没有发生断裂，故 B 错误；C.氯化氢溶于水能电离出 H 、Cl ，但氯化氢常温下为气态，属于分子晶体，故 C 错误；D.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏的是分子间作用力，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故 D 错误。故选 A。6.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 和 是同分异构体B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.

7、 乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D. 甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品【答案】C【解析】【详解】下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯环中没有双键，所以 和 是同种物质，故 A 错误；- 4 -B.甲烷可以通过石油分馏得到，乙烯可以通过石油的裂解得到，而苯在工业上是从煤的干馏产物煤焦油中获取，故 B 错误；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，都能发生加聚反应得到高分子材料，故 C 正确；D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故 D 错误。故选 C。7.下列过程一定吸收热量的是A. 化学反应过程中形成新的化学键 B. 干冰升华C. 加热才能

8、发生的化学反应 D. 氧化钙与水反应【答案】B【解析】试题分析：A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量，A 项不符；B.干冰升华是吸热过程；B 项符合；C.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，C 项不符；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，D 项不符；答案选 B。考点：考查化学反应中的热量变化。8.下图为合成氨反应（N 2+ 3H2 2NH3 H0 ）中氮气反应速率 v(N2)变化的图象，则横坐标不可能的是A. 温度（ T/K） B. 压强（ P/Pa）C. 反应时间（ t/min） D. 氮气浓度（ c/molL1 ）【答案】C【解析】【分析】从影响反应速率的几个因素分析解答。

9、【详解】由图象可知，氮气的反应速率增大；A.温度越高反应速率越快，所以横坐标可能表示温度，故 A 不选；B.有气体参加的反应，压强越大反应速率越大，所以横坐标可能表示压强，故 B 不选；C.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率不会逐渐升高，所以横坐标不可能为- 5 -反应时间（ t/min） ，故 C 选；D.反应物的浓度越大，反应的速率越大，所以横坐标可能表示氮气浓度（ c/molL1 ） ，故D 不选。故选 C。9.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A. 碘水 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】乙酸能

10、和氢氧化铜发生中和反应，使悬浊液变澄清，溶液显蓝色；葡萄糖有醛基，加热时与氢氧化铜能生成砖红色氧化亚铜沉淀；淀粉无现象，所以可选用的试剂是氢氧化铜悬浊液。故选 B。10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】试题分析：因

11、为短周期主族元素，X 的最外层有 6 个电子，因此 X 为 O，Y 是至今发现非金属性最强的元素，即 Y 为 F，Z 是 Al，W 为 Si，A、最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，故正确；B、半径的大小比较是：一看电子层数，电子层数越多，半径相等，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此顺序是 AlSiOF，故错误；C、Z 是铝，属于金属，不表现非金属性，故错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 FOSi，因此氢化物的稳定性是 HFH2OSiH4，故错误。考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质等知识。【此处有视频，请去附件查看】- 6 -不定项

12、选择题（本大题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11.下列对化学反应的认识错误的是A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0D. 同温同压下，H 2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同【答案】CD【解析】【详解】A. 化学反应从化学键的角度看，是旧

13、键的断裂和新键的形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，并遵循质量守恒和能量守恒，故 A 正确；B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故 B 正确；C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但不为 0，故 C 错误；D. 反应热与状态有关，与反应的条件无关，所以同温同压下，H 2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 相同，故 D 错误。故选 CD。12.苯甲酸（C 6H5COOH）和山梨酸（CH 3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇【答案

14、】C【解析】试题分析：金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与COOH 反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D 错；溴水可与 C=C 发生加成反应，苯环中没有 C=C，故溴水只与山梨酸反应。考点：有机物官能团的性质。13.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A. 淀粉和纤维素的化学式都是(C 6H10O5)n，因此它们互为同分异构体B. 乙烯分子中的六个原子都处于同一平面上C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同- 7 -D. 油脂、糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应【答案】BC【解析】【详解】A. 淀粉和纤维素的化学式都是(C 6H10O

15、5)n，但 n 值不同，因此它们不是同分异构体，故 A 错误；B. 乙烯分子属于平面结构，分子中的六个原子都处于同一平面上，故 B 正确；C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯也是取代反应，反应类型相同，故 C 正确；D. 油脂不是高分子化合物，糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，且糖类中的单糖不能水解，故 D 错误。故选 BC。【点睛】注意糖类中的单糖是不能再水解的糖，为易错点。14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A. 该电池中电极 a 是正极B. 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC.

16、该电池的正极反应为 O24H 4e 2H 2OD. 该电池的总反应：2H 2O 2 2H 2O【答案】AB【解析】【分析】根据原电池及燃料电池原理分析解答。【详解】A. 该电池中电极 a，氢气失去电子发生氧化反应，作负极，故 A 错误；B. 外电路中电子由负极流向正极，即从电极 a 通过导线流向电极 b，故 B 错误；C. 正极得电子，发生还原反应，电极反应为 O24H 4e 2H 2O，故 C 正确；- 8 -D. 氢氧燃料电池的总反应和氢气直接燃烧相同，所以该电池的总反应：2H 2O 2 2H 2O，故 D 正确。故选 AB。【点睛】电子的流向和电流的流向相反，由负极经外电路流向正极，为易

17、错点。15.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号 物质（杂质） 所用试剂 分离方法A 乙酸（乙醇） 氢氧化钠溶液 分液B 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液 洗气C 溴苯（溴） 碘化钾溶液 分液D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A. 乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故 A 错误；B. 乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故 B 错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故 C

18、 错误；D. 水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故 D 正确。故选 D。【点睛】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得 99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。- 9 -非选择题（共 80 分）16.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；其中，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物 A2B，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题：（1）画出元素 C 的原子结构示意图：

19、_。（2）写出元素 D 在元素周期表中的位置：第_周期，第_族；该元素形成的单质的结构式为：_。（3）写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_。（4）D、E 形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服_。（5）A、B 两元素组成的化合物 A2B2属于_（填“离子”或“共价” ）化合物，其存在的化学键有_。【答案】 (1). (2). 二 (3). A (4). NN (5). (6). (7). 分子间作用力 (8). 离子 (9). 离子键、共价键【解析】【分析】根据题干信息中的 10 电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化

20、学键的类型。【详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE，A 与 B 形成离子化合物A2B，A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30，则 A 为 Na，B 为 O；A、C 同周期，B、C 同主族，则 C 为 S；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子，则 D 为 N，E 为 H；（1）C 为 S，原子结构示意图为： ；故答案为： ；（2）元素 D 为 N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第A 族；氮气的结构式为 NN；故答案为：二；A ； NN；- 10 -（3）A、B、E 形成的化合为氢氧化钠，电子式为： ；D、E 形成的化合物为氨气，电子式为

21、： ；故答案为： ； ； （4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为：分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为：离子；离子键、共价键。【点睛】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。17.如图所示，已知有机物 A 的相对分子质量是 28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F 是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。（1）请写出 A

22、的结构简式_、C 的结构式_；（2）请写出 B 中官能团的电子式_、D 中官能团的名称_；（3）请写出下列反应的类型：_，_，_。（4）请写出下列物质转化的化学方程式：AF _； BC _；B+DE _。.在实验室可以用如图所示的装置进行 B 与 D 的反应，请回答下列问题：- 11 -（1）装置中通蒸气的导管要插在_溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了_，该溶液的作用是_。（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）苹果酸的分子式为_。（2

23、）1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_A氢氧化钠溶液 B乙酸 C碳酸氢钠溶液 D乙醇【答案】 (1). CH2CH 2 (2). (3). (4). 羧基 (5). 加成反应 (6). 氧化反应 (7). 酯化反应（或取代反应） (8). (9). (10). (11). 饱和 Na2CO3溶液 (12). 防止倒吸 (13). 酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 (14). 分液 (15). C 4H6O5 (16). 33.6 (17). ABCD【解析】【分析】根据题干中各有机物的

24、性质及用途，结合图示的转化关系推测有机物的种类，进而分析有机物的结构及反应类型。【详解】I.根据题干信息，A 是石油化工水平的标志，则 A 为乙烯；A 与水反应得到 B，则 B为乙醇；B 发生催化氧化反应，则 C 为乙醛，D 为乙酸，E 为乙酸乙酯；F 用于制造食物保鲜- 12 -膜，则 F 为聚乙烯；（1）乙烯的结构简式为：CH 2CH 2、乙醛的结构式 ；故答案为：CH 2CH 2、 ；（2）乙醇中官能团的电子式为： 、乙酸中官能团的名称为：羧基；故答案： 、羧基；（3）反应为乙烯和水的加成反应，反应为氧化反应，反应为酯化反应（或取代反应） ；故答案为：加成反应，氧化反应，酯化反应（或取代

25、反应） ；（4）根据上述分析，化学方程式为：AF： ；BC ；B+DE ；故答案为： ； ；.（1）装置右侧试管用于收集乙酸乙酯，试管中为饱和碳酸钠溶液，为了防止倒吸所以不能插到液面以下，作用为：酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇；故答案为：饱和 Na2CO3溶液，防止倒吸，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇；（2）乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，应采用的实验操作是分液；故答案为：分液；. （1）根据苹果酸的结构简式得分子式为 C4H6O5 ；故答案为：C 4H6O5；（2）1 mol 苹果酸中含有 2mol 羧基和 1mol 羟基，则 n（H 2

26、）- 13 -=2mol/2+1mol/2=1.5mol，V（H 2）=22.4L/mol1.5mol=33.6L，故答案为：33.6；（3）苹果酸中含有羧基，可以与氢氧化钠溶液及碳酸氢钠溶液反应，也可以与乙醇发生酯化反应；同时苹果酸中含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故答案为：ABCD。【点睛】书写乙烯结构简式时，碳碳双键不能省略；书写羟基的电子式时注意存在一个未成对电子；题意要求书写官能团的名称而不是结构简式，这些都是容易出错的地方。18.硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HI H2+I2 2H 2SO4 = 2SO2+O2+2H2O（1

27、）整个过程中 SO2、I 2的作用是_。（2）一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1mol HI（g） ，发生反应，已知 H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在 02 min 内的平均反应速率 v (HI) =_；（3）已知拆开 1 mol HI 键需要消耗 298kJ 能量，形成 1mol HH 键能够释放 436kJ 能量，形成 1mol II 键能够释放 151kJ 能量，则在反应中，分解 0.2mol HI 时会_（填“吸收”或“释放” ）_kJ 能量。（4）实验室用 Zn 和硫酸制 H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是_（填序号）a加入浓硝酸 b加入少量 CuSO4 固体 c

28、用粗锌代替纯锌 d加热 e把锌粒弄成锌粉 f用 98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 22O 2 4e = 2H2O ，B 极：O 24e = 2O2 ，则 A 极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出” ） 。【答案】 (1). 催化作用（或催化剂或加快反应速率） (2). 0.1mol/(Lmin) (3). 吸收 (4). 0.9 (5). a、f (6). 负极 (7). 流出【解析】【详解】 （1）由题干提供的反应过程看出，SO 2、I 2参加了反应但没有消耗，所以整个过程中SO

29、2、I 2的作用是催化剂；- 14 -故答案为：催化剂；（2）由图示知 2min 内，氢气的物质的量由 0 变为 0.1mol，v(H 2)=c(H2)/t= =0.05mol/(Lmin)，由方程式 2HI H2+I2得 v(HI)= 2v(H2)= 0.05mol/(Lmin)2=0.1mol/(Lmin)；故答案为：0.1mol/(Lmin)；（3）由方程式 2HI H2+I2得，分解 0.2mol 的 HI 时，断开化学键吸收的能量为：298kJ0.2=59.6kJ，形成化学键释放的能量为：436kJ0.1+151kJ0.1=58.7 kJ，吸收的能量大于释放的能量，所以该反应吸收能量

30、，大小为 59.6kJ-58.7kJ=0.9 kJ；故答案为：吸收，0.9；（4）a浓硝酸属于强氧化性酸，与锌反应不生成氢气，故 a 不可行；b加入少量 CuSO4 固体，锌置换出铜，构成了原电池，反应加快，故 b 可行；c用粗锌代替纯锌，杂质与锌构成了原电池的两极，形成原电池，反应加快，故 c 可行；d温度升高，反应加快，故 d 可行；e把锌粒弄成锌粉，增大了接触面积，反应加快，故 e 可行；f98.3%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故 f 不可行；故答案为：a、f；（5）由电极反应得，A 极失去电子，是电池的负极；电子从负极流出；故答案为：负极；流出。19.请根据下列有关规定的

31、情景填空。（1）下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是_。下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是_。- 15 -（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH 4产量随光照时间的变化见图。在 015 小时内，CH 4的平均生成速率 I、II 和 III 从大到小的顺序为_（填序号） 。（3）以 TiO2Cu 2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率

32、与乙酸的生成速率的关系见图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。当温度的取值范围在_时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。【答案】 (1). 温度 (2). 浓度 (3). IIIIII (4). 温度超过 250时，催化剂的催化效率降低 (5). 300400【解析】【分析】结合图象观察速率的变化，从影响速率的外界因素分析解答。【详解】 （1）根据影响速率的因素分析，可能原因是反应放热，温度升高导致速率加快，故答案为：温度；随着反应进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢，故答案为：浓度；（2）速率可以用单位时间内甲烷的产量来衡量，从图象可以看出，在 015 小时内，CH

33、 4的- 16 -平均生成速率 I、II 和 III 从大到小的顺序为：IIIIII，故答案为：IIIIII；（3）已知催化剂对反应条件是有要求的，在 250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：温度超过 250时，催化剂的催化效率降低；由上述分析可知，温度过高时，催化剂催化效率降低，由图象可知 300以后速率随着温度升高又开始升高，所以当温度的取值范围在 300400时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。故答案为：温度超过 250时，催化剂的催化效率降低； 300400；【点睛】注意图象中特殊点的数据分析是解题的关键；第二小题中，15 小时后，CH 4的平均生成速率发生了变化，在

34、答题时容易看错。20.（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4反应生成少量的 SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有 C2H4和 SO2。 （乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是：_、_、_、_。 （将下列有关试剂的序号填入空格内）A. 品红溶液 B. NaOH 溶液 C. 浓 H2SO4 D. 酸性 KMnO4溶液能说明 SO2气体存在的现象是_。使用装置的目的是_。确定含有乙烯的现象是_。（2）取一支试管，向其中加入 10mL 溴水，再加入 5mL 正己烷（分子式为 C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3） 。将此试管中的混合液在光照下

35、振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。 请写出生成白烟的化学反应方程式：_。 该实验证明了这是一个_。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D水解反应【答案】 (1). A (2). B (3). A (4). D (5). I 中品红褪色 (6). 检验 SO2是否除尽 (7). 中品红不褪色，IV 中酸性 KMnO4溶液褪色 (8). NH3HBr - 17 -=NH4Br (9). A【解析】【分析】根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【详解】 （1）由题干信息及图

36、示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性 KMnO4溶液检验是否有乙烯，能说明 SO2气体存在的现象是：I 中品红褪色；使用装置的目的是：检验 SO2是否除尽；确定含有乙烯的现象是：中品红不褪色，IV 中酸性 KMnO4溶液褪色； 故答案为：A， B ， A， D；I 中品红褪色；检验 SO2是否除尽；中品红不褪色，IV 中酸性 KMnO4溶液褪色；（2） 产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH 3HB

37、r=NH 4Br ； 有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为：NH 3HBr=NH 4Br ；A。【点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。21.亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3溶液吸收 SO2制备 Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下图中的线表示的组分为_（填化学式） 。- 18 -（2）实验时， “反应”中加入 NaOH 溶液的目的是

38、_（用化学方程式表示） 。（3）国家标准规定产品中 Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法： 称取 2.570 g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使 Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的 BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为 4.660 g。请通过计算确定产品中 Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。方法：称取 1.326 g 产品，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该溶液，滴加 0.1250molL1 I2 溶液，恰好使 Na2SO3完全氧化生成 Na2

39、SO4时，消耗 I2溶液 20.00 mL。请通过计算确定产品中 Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。试判断 Na2SO3产品的等级，并说明理由_。【答案】 （1）线 2 表示的组分为 NaHCO3。 （2）NaHSO 3+NaOHNa 2SO3+ H2O（主要）SO2+2NaOHNa 2SO3+H2O（次要）（3）98.05% 95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案 I 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案 II 是直接测定亚硫酸钠，更可信。【解析】试题分析：（1）结合图像可知在 Na2CO3溶液里通入 SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO

40、3+SO2+H2O2NaHCO 3+Na2SO3，2NaHCO 3+SO2Na 2SO3+2CO2，Na 2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3；据此可知线 2 表示的组分为 NaHCO3；（2）I 中得到的是 NaHSO3溶液， 则 II 中加入 NaOH 溶液的目的是中和 NaHSO3得到 Na2SO3，发生反应的化学方程式为 NaHSO3+NaOHNa 2SO3+ H2O（主要） 、SO 2+2NaOHNa 2SO3+H2O（次要） ；（3）方法 I：Na 2SO3+H2O2Na 2SO4+H2O，Na 2SO4+ BaCl22NaCl+BaSO 4m(BaSO4)=4.660，n(B

41、aSO 4)4.660g233g/mol0.020mol，则经氧化后 n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na 2SO4)0.020mol142g/mol2.840g，根据差量法，原混合物中的- 19 -Na2SO3：n(Na 2SO3) ，m(Na 2SO3) 126 g/mol2.12625g，w(Na 2SO3) 10082.73。如若不考虑杂质，则 n(Na2SO3)n(BaSO 4)0.020mol，m(Na 2SO3)0.020mol126 g/mol2.520g，w(Na 2SO3) 10098.05。方法 II：Na 2SO3+I2+ H2ONa 2SO4+ 2HIn(N

42、a2SO3)n(I 2)20.00mL10 -3L/mL0.1250mol/L0.0025mol，m(Na 2SO3)0.0025mol126 g/mol 1.260g，w(Na 2SO3) 10095.02。方案 I 中的产品为优等品，方案 II 中的产品为一等品。但是方案 I 产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案 I 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案 II 是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。该题的难点是纯度计算。- 20 -