吉林省通化县综合高中2018_2019学年高三化学4月月考仿真卷.doc

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1、1吉林省通化县综合高中 2018-2019 学年高三化学 4 月月考仿真卷注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答

2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃

3、取操作8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g SiO 2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 CC 键B足量的 Mg 与稀 H2SO4完全反应，生成 2.24L H2时，转移的电子数为 0.2NAC1L 0.2mo1/L NaHCO 3溶液中含 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.2NA3 23DH 2O(g)通过足量 Na2O2(s)充分反应，固体增重 b g 时，反应中转移的电子数为 bNA/29下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种C丙烯分子中最多

4、有 7 个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)r(Z)r(W)r(X)BW 和 M 形成的化合物不能与强碱反应C、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物DY、Z 的最高价含氧酸的酸性：YZ1225时，向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含

5、碳微粒的物质的量分数()随溶液 pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ApH=7 时，c(Na +)=(Cl)+c(HCO )+2c(CO )3 23BpH=8 时，c(Na +)=c(C1)CpH=12 时，c(Na +)c(OH)c(CO )c(HCO )c(H+)23 3D25时，CO +H2O HCO +OH的水解平衡常数 Kh=1010molL123 313研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解 NaCl 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是AI 为负极，

6、其电极反应式为 Ag+Cl+e=AgClB“水”电池内 Na+不断向负极作定向移动C“水”电池内，每生成 1mol Na2Mn5O10，X 电极上生成 1mol 气体2D每转移 1mol e，U 型管中消耗 0.5mol H2O2、综合题26CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。（资料查阅）（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是 a_e（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥 HCl d点燃酒精灯，加热e停

7、止通入 HCl，然后通入 N2（2）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。（3）装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是_。27“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO 2(g)+NH3H2O(

8、aq)=NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH 3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJmol1；2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1 。则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)； H=_kJmol1。（2）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)； H=681.8kJmol 1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在 T时，借

9、助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：浓度/mol.L1时间/min0 10 20 30 40 50O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64CO2 0 0.42 0.80 080 0.88 0.88010min 内，平均反应速率 v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用

10、反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJmol 1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在 1100K 时，CO 2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在1050K、1.110 6Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_已知：气体分压(P 分 )=气体总压(Pa)体积分数。（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气

11、净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol 1，生成无毒的 N2和CO2。实验测得，v 正 =k 正 c2(NO)c2(CO)，v 逆 =k 逆 c(N2)c2(CO2)(k 正 、k 逆 为速率常数，只与温度有关)。3达到平衡后，仅升高温度，k 正 增大的倍数_(填“”“H2CO3，故 D 错误。12. 【答案】A【解析】A、由电荷守恒可知，c(Na +)+c(H+)=(OH)+c(Cl)+c(HCO )+2c(CO )，pH=7 时，c(H +)3 23=(OH)，则 c(Na+)=(Cl)+c(HCO

12、)+2c(CO )，故 A 正确；B、据图可知，pH=8 时溶液中溶质为碳酸3 23氢钠和氯化钠，则溶液中 c(Cl)c(Na +)，故 B 错误；C、pH=12 时，溶液为 Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则 c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H+)，故 C 错误；D、CO 的水解常数 Kh=c(HCO )c(OH)/c(CO )，据23 3 23 3 23图可知，当溶液中 c(HCO )c(CO )=11 时，溶液的 pH=10，c(H +)=1010molL1，由 Kw可知3 23c(OH)=104mo

13、lL1，则 Kh=c(HCO )c(OH)/c(CO )=c(OH)=104molL1，故 D 错误；故选 A。3 2313. 【答案】C【解析】AX 电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则为负极，根据电池总反应可判断出反应中 Ag 的化合价升高，被氧化，Ag 应为原电池的负极，AgCl 是氧化产物，则负极发生Ag+Cl-e=AgCl，故 A 错误； B原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内 Na+不断向正极作定向移动，故 B 错误；C方程式中 5MnO2生成 1Na2Mn5O10，化合价共降低了 2 价，所以每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子，又 X 电

14、极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e=2OH+H2，所以 X 电极上生成 1mol 气体，故 C 正确。；D每转移 1mol e，由 2Cl-此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 +2H2O 2OH+H2+Cl 2，可知生成 0.5mol 氢气，消耗 1mol 水，故 D 错误；故选= = = = =通 电 C。26. 【答案】（1）c d b （2）先变红，后褪色 （3）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O （4）加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足【解析】（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，

15、再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C 装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；（3）D 中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）由题给信息可知，若杂质是 CuCl2，则产生的原因是没有保持温

16、度在高于 300条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；若杂质是 CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成 Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。27. 【答案】（1）2a+2b+c （2）0.021 减小 BC （3）1050K 前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大 20% （4）4 （5）PFe（5） 低于33 21 NA2【解析】 （1）基态磷原子的价电子排布式为 3s23p3，电子最后填充的能级为 3p，故磷元素位于p 区，其价电子排布图为 。 （2）第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 Mg 由于 3s 全充满

17、、P 由于 3p 半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于 Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为 Mg、Si、S，共 3 种。 （3）白磷分子为正四面体结构，4 个 P 原子位于四个角上，即每个 P 原子与相邻的 3 个 P 原子形成 3 个 PP 键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为 4，杂化类型为 sp3杂化。1 个白磷分子中含有 6 个 PP 键，3.1 g 白磷为 0.025 mol，所含 键的数目为 0.15NA。P 4和 CS2是非极性分子，H 2O 是极性分子，根据相似相溶的原理，P 4易溶于 CS2，难溶于水。 （4）Fe 的核外电子排布式为1s22s2

18、2p63s23p63d64s2，故 Fe3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为 OPFe。 （5）磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成 8 个小立方体，在其中 4 个互不相邻的小立方体体心各有一个 B 原子，因此 B 与 P 最近距离为晶胞体对角线长的 。设晶胞边长为 a cm，该晶胞中含有 4 个14B、4 个 P，则 g gcm3(a cm)3，解得 a2 。晶胞体对角线长为晶（ 11 31） 4NA 3 21 NA胞边长的 倍，故 B 与 P 最近距离为 2 cm cm。

19、B、P 的原子半径均大314 3 3 21 NA 33 21 NA2于 C 的原子半径，故 BP 键的键长比 CC 键的键长长，BP 键的键能比 CC 键的键能小，BP键没有 CC 键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。36. 【答案】（1）液溴、FeBr 3 取代反应 甲苯 （2） （3） +CH3Br +HBr （4）4 【解析】（1）写出反应为取代反应，制溴苯，故其反应条件为：液溴、FeBr 3；反应为取代反应；C 应是甲苯；（2）E 是由 反应制得的格氏试剂，为 ； 和 F 在酸性条件下生成 ，则 F 为 ；（3）苯 的方程式为： + CH3Br +HBr；（4）A 为： 有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体为： ；（5）由原料（ ）合成产物（ ），需要加长碳链，就要用格氏试剂，在此条件下继续反应，引入了羟基，最后脱水得到双键。故合成路线如下：