吉林省通化县综合高中2018_2019学年高三化学4月月考仿真卷.doc
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1、1吉林省通化县综合高中 2018-2019 学年高三化学 4 月月考仿真卷注 意 事 项 :1 答 题 前 , 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 , 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 : 每 小 题 选 出 答 案 后 , 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答
2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 7以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃
3、取操作8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A60g SiO 2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 CC 键B足量的 Mg 与稀 H2SO4完全反应,生成 2.24L H2时,转移的电子数为 0.2NAC1L 0.2mo1/L NaHCO 3溶液中含 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.2NA3 23DH 2O(g)通过足量 Na2O2(s)充分反应,固体增重 b g 时,反应中转移的电子数为 bNA/29下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构B主链含 5 个碳原子,有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种C丙烯分子中最多
4、有 7 个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+,无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性:H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)r(Z)r(W)r(X)BW 和 M 形成的化合物不能与强碱反应C、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物DY、Z 的最高价含氧酸的酸性:YZ1225时,向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含
5、碳微粒的物质的量分数()随溶液 pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ApH=7 时,c(Na +)=(Cl)+c(HCO )+2c(CO )3 23BpH=8 时,c(Na +)=c(C1)CpH=12 时,c(Na +)c(OH)c(CO )c(HCO )c(H+)23 3D25时,CO +H2O HCO +OH的水解平衡常数 Kh=1010molL123 313研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解 NaCl 溶液的实验中,X 电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是AI 为负极,
6、其电极反应式为 Ag+Cl+e=AgClB“水”电池内 Na+不断向负极作定向移动C“水”电池内,每生成 1mol Na2Mn5O10,X 电极上生成 1mol 气体2D每转移 1mol e,U 型管中消耗 0.5mol H2O2、综合题26CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。(资料查阅)(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯,冷却c在“气体入口”处通入干燥 HCl d点燃酒精灯,加热e停
7、止通入 HCl,然后通入 N2(2)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是_。(3)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。(4)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质,根据资料信息分析:若杂质是 CuCl2,则产生的原因是_。若杂质是 CuO,则产生的原因是_。27“绿水青山就是金山银山”,因此研究 NOx、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO 2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:SO 2(g)+NH3H2O(
8、aq)=NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1;NH 3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJmol1;2(NH 4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1 。则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1); H=_kJmol1。(2)燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g); H=681.8kJmol 1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应,在 T时,借
9、助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:浓度/mol.L1时间/min0 10 20 30 40 50O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64CO2 0 0.42 0.80 080 0.88 0.88010min 内,平均反应速率 v(O2)_molL1min1;当升高温度,该反应的平衡常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气,有人利用
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