（广东专版）2019高考化学二轮复习第一部分专题十一常见非金属及其化合物专题强化练.doc

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1、1专题十一 常见非金属及其化合物专题强化练1党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境” 。下列行为与该主题不相吻合的是( )A发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放C在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项 A 不选；实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO 2的排放，与该主题相吻合，选项 B 不选；在推

2、广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项 C 不选；开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项 D 不选。答案：D2(2018江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂解析：NaHCO 3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与 NaHCO3受热易分解无关，A 项错误；SiO 2制光导纤维是利用了 SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度

3、无关，B 项错误；Al 2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与 Al2O3的两性无关，C 项错误；CaO 无毒，能与水反应生成 Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D 项正确。答案：D3在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )AH 2SiO3 SiO2 SiCl4 盐 酸 B浓 HCl Cl2 漂白粉 二 氧 化 锰 石 灰 乳 CFe Fe2O3 FeCl3 水 蒸 气 盐 酸 DMg(OH) 2 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 盐 酸 蒸 发 解析：A 项，SiO 2不能与 HCl 反应，错误；C 项，Fe 与 H2O 反应生成 Fe3O4，错误；D项，MgCl 2溶

4、液蒸发过程中发生水解，同时由于生成的 HCl 挥发，最终会导致其完全水解生2成 Mg(OH)2，错误。答案：B4工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴 氯 气 通 空 气 和 水 蒸 气 蒸气 物质 X 产品溴。下列说法错误的是( ) SO2 氯 气 A步骤的主要反应：Cl 22Br =Br22Cl B物质 X 为 HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生 2Br Cl 2=Br22Cl ，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 SO2吸收，从而达到富集溴元素的目的，中发生Br22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4，中发生

5、Cl22HBr= =Br22HCl。A 项，步骤中用氯气氧化海水中的 Br ，发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=Br22Cl ，正确；B 项，步骤中向溴水中通入 SO2，发生的反应为 Br22H 2OSO 2=2HBrH 2SO4，则 X 为 HBr，错误；C 项，利用步骤达到富集溴元素的目的，正确；D 项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。答案：B5下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述 叙述A FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C

6、 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 浓氨水滴入固体 NaOH 制 NH3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl解析： FeS 与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A 错误；浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的 CO2反应，B 错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C 错误；NaOH 固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致 HCl 的溶解度降低，生成 HCl 气体，D 正确。答案：D6单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。X Mg

7、加 热 Mg2Z 盐 酸 Y 加 热 Z下列说法正确的是( )3AX 为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应BY 的化学式为 SiH4CX、Z 都含有非极性共价键DX 与 Mg 在加热条件下反应的化学方程式为 SiO22Mg 2MgOSi= = = = = 解析：Z 是半导体材料，即 Z 为 Si，X 为 SiO2。A 项，SiO 2是酸性氧化物，能与碱反应，能和 HF 反应，故错误；B 项，根据元素守恒，因此 Y 是 SiH4，故正确；C 项，SiO 2中只含有极性共价键，故错误；D 项，根据反应过程，反应方程式为 SiO24MgMg2Si2MgO，故错误。= = = = = 答案：B7(2

8、018深圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH3解析：反应是 N23H 2 2NH3、反应是 高 温 、 高 压 催 化 剂4NH35O 2 4NO6H 2O 、反应是 2NOO 2=2NO2 、反应是= = = = =高 温 催 化 剂3NO2H 2O=2HNO3NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故 A 正确；反应是合成氨、反应生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、

9、反应生成碳酸氢钠、反应生成纯碱，故 B 正确；反应中生成的 NO、反应中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故 C正确；反应是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故 D 错误。答案：D8某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置。4项目 备选装置请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_ (填字母)。A碱石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。(4)催化

10、剂存在下，NH 3可用来消除 NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：_；该反应中每生成 0.5 mol N2转移_ mol 电子。解析：(1)装置 F 中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为 MnO22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O。(2)装置 A 为氨气的发= = = = = 生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨水混合均可制取氨气，选 AB。(3)氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管；除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B 中选，D 中选，

11、E 中选。(4)根据题意知，在催化剂存在下，NH 3与 NO 反应生成氮气和水，5利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式：6NO4NH 3 5N26H 2O；转= = = = =催 化 剂 移的电子数为 12e ，故该反应中每生成 0.5 mol N2转移 1.2 mol 电子。答案：(1)MnO 22Cl 4H Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)AB (3) (4)6NO4NH 3 5N26H 2O 1.2= = = = =催 化 剂 9(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期

12、表中的位置：_；AsH 3的热稳定性比 NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。As 2O3俗称砒霜，As 2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H 3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 As 2S3和 HNO3反应如下：As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，将 3该反应设计成原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用 CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合

13、理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找解析：(1)氮元素在周期表中第二周期，第A 族，砷比氮多 2 个电子层，在第四周期第A 族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。As 2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O36OH =2AsO 3H 2O。生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电33子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO e 2H =NO2H 2O。(2)二氧化碳是酸性氧 3化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选 ab。答案：(1)第四周期第A 族 弱As 2O

14、36OH =2AsO 3H 2O33正极 NO e 2H =NO2H 2O (2)ab 310SO 2是大气主要污染物之一，为探究 SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。6(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 C 的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3 发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4溶液，发现紫红色褪去。方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_，

15、原因是_。(4)能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，图 2 装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写 a、b 等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填序号)。A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液C溴水 D氨水解析：(1)装置 A 中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为 SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 。(2)二氧化

16、硫有毒，会污染空气，24所以要有尾气吸收装置，所以装置 C 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以方案不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置 B 中蓝色褪色，据此可判断 I 的还原性弱于SO2。(5)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：cdbae；二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红色褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫

17、，但无明显现象。答案：(1)SO 22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 24(2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气7(3)方案 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色(4)B 中蓝色褪色(5)cdbae AC11碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO 4 CuIK 2SO4I 2。此反应生成 1 mol I2时转移的电子数是_mol。工业生产中，可用智利硝石(主要成分为 NaNO3，还含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气

18、反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5的自偶电离(如：2H 2O H3O OH )，电离生成的1 价阳离子为_，1 价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至 500 得到棕色片状固体(AlI 3)，此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3和 Na2CO3溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO ，或两者同时存在。 3请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说

19、明试样中同时存在 I和 IO ，该过程反应的离子方程式为_。 3第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I 。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO 离子。 3解析：(1) 配平方程式可知，反应生成 1 mol I2时转移的电子数是 2 mol。NaIO 3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO 5HSO =3H 5SO I 2H 2O。(2) 3 3 24由 2H2O H3O OH 可推知，2IF 5 IF IF 。(3)AlI 3和 Na2CO3溶液发生双 4 6水解反应：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)3

20、3CO 2。(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，23第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中 I 和 IO 反应生成 3了碘单质。反应式为 5I IO 6H =3I23H 2O。第二份试样要检验 I ，酸化后，加 3入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如 FeCl3或 H2O2。第三份试样要检验 IO ，酸化后， 3还需要加入淀粉和 KI，即淀粉KI 试纸。答案：(1)2 2IO 5HSO =3H 5SO I 2H 2O 3 3 24(2)IF IF 4 68(3)2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223(4)5I IO 6H =3I23H 2O 3FeCl 3(或 H2O2) 淀粉KI 试纸