湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习元素及其化合物练习.doc

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1、1元素及其化合物李仕才一、 选择题：（每小题只有一个选项正确，7 题共 42 分）1下列措施不合理的是( )A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2 和 Hg22下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif3下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A BC D4下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2OB用烧碱溶液吸

2、收氯气：Cl 22OH =Cl ClO H 2OC用 KSCN 溶液检验 Fe3 ：Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3D酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I O 22H 2O=2I24OH 5已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图2所示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是( )选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B 稀 HNO3 FeC CO2 Ca(OH)2溶液D O2 Na6有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是( )A工业上利用 Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用 MgCl26H2O 晶体制无水 MgCl2，需在 HCl 气流中加热脱

3、水CSO 2水溶液吸收 Br2的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量 ICl 和 IBr 可加入 KI 进行升华提纯7将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A标准状况下，反应过程中得到 7.84 L 的气体B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl ) c(OH )C最终得到 7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中 c(Na )1.5 molL 1二、 非选择题：（共 4

4、题，52 分）8工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质3的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质 E 与固体混合物 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(

5、OH )前者为后者的108倍。则两种溶液的 pH_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)9现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO 、CO 、X 中的 3 23一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A

6、 和 B，含 X 的物质记为 C，当 C 与 B 溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_。ASO BSO23 24CCH 3COO DSiO 23(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：_。10.欲探究某矿石可能是由 F

7、eCO3、SiO 2、Al 2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解 Al(OH)3沉淀。4(1)Si 在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：H 2CO3H2SiO3b原子半径：OCH4SiH4d离子半径：O 2 Al3(3)该矿石的组成是_，滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和 1 molL1 HNO3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的 O2混合循环通入反应池中。目的是_；若处理该矿石 2.36103 kg，得到滤渣 1.2103 kg，理论上至少需要 1 molL1 HN

8、O3的体积为_L。11.由某金属的混合物(含 65%Cu、25%Al、8%Fe 及少量 Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：已知物质开始沉淀和沉淀完全时 pH 如下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2沉淀开始时 pH 2.7 4.1 8.3沉淀完全时 pH 3.7 5.4 9.8请回答下列问题：(1)过滤操作用到的玻璃仪器有_。(2)第步 Al 与足量酸反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。(3)第步用 NaOH 调节溶液 pH 的范围为_。(4)由第步得到 CuSO45H2O 晶体的步骤是将滤液 2_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)现有洗涤后的

9、滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O，请将 a、b、c 补充完整。5BBADD AC 8.(1)过滤 坩埚(2)Fe2 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)(3)2AlFe 2O3高温,Al 2O32Fe (4)11(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应9.(1)Na2CO3 Ba(OH) 2 (2)B(3) NO 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O (4)往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2 3 3溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ；若生成白色沉淀不溶解，则 D 中含有 Mg210.(1)第三周期第A 族(2)abc(3)FeCO3和 SiO2 SiO 22OH =SiO H 2O23(4)3FeCO310H NO =3Fe3 3CO 2NO5H 2O 3(5)NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟 H2O、O 2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.310411.(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Al6H 3NO =Al3 3NO 23H 2O(或 Al4H NO =Al3 NO2H 2O) 3 3Au、Pt (3)5.4pH8.3(4)加热浓缩 冷却结晶