河北省香河县第三中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc
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1、- 1 -香河县第三中学 20182019年上学期期中考试高二年级化学试题(理科)考试时间: 90 分钟 试题分数: 100 分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 S:32 C:12一、单项选择题。只有一个符合题意。(55 分)1下列电离方程式书写正确的是( )A. CH3COOH H+CH3COO- B .NaHSO4 Na+ +SO42-+ H+(水)C. H2 CO3 2 H+ +CO32- D . NaHCO3 Na+HCO3-2在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是( )A容器内每减少 1mol
2、 I2,同时生成 2mol HI B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变3对于可逆反应 3H2(g) N 2(g) 2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B充入更多 N2 C使用高效催化剂 D降低温度4一定条件下,下 列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符 合图 19的是( )ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0CCH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g
3、)2H 2O(g) H a215.在某温度时,测定纯水中 c(H+)=2.410-7mol/L,则 c(OH-)为A2.410 -7mol/L B0.110 -7mol/L C mol/L147.02D c(OH )无法确定16.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.7105 6.4106则 0.1 molL1的下列溶液中,pH 最小的是A HCN BHF CCH 3COOH DHNO 217、由水电离产生的 c(H+)为 11012 molL1的溶液中,能大量共存的离子组是AK +、Cl 、NH 4+、HC
4、O 3 BK +、Fe 3+、I 、SO 42CNa +、Cl 、NO 3 、SO 42 DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 318下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A 光照新制的氯水时,溶液的 pH逐渐减小 B 增 压 更 有 利 于 合 成 氨C可用盐酸和氢氧化钠固体中和 D增大压强,有利于 SO2和 O2反应生成 SO319在醋酸溶液中,CH 3COOH的电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOHC氢离子浓度恒定不变 D c(H+)=c(CH3COO)- 5 -20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸稀溶液中
5、存在醋酸分子 常温下,0.1 molL1 醋酸的 pH比 0.1 molL1 盐酸的大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 molL1 醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 H2的速率慢 pH a的溶液的物质的量浓度等于 pH a1 的溶液的物质的量浓度的 10倍( )A B C D.21.在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液
6、体积变化忽略不计) ( )A.06 min 的平均反应速率: v(H 2O2)3.310 -2molL-1min-1B.610 min 的平均反应速率: v(H 2O2)3.310-2molL-1min-1C.反应至 6 min时,c(H 2O2)=0.30 molL-1D.反应至 6 min时,H 2O2分解了 50%22. 在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8倍,下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Ba cdCD 的体积分数变大 D A的转化率变大23.可逆反应:aA(g)
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