河北省辛集中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、1河北辛集中学 2018-2019 学年度第一学期第一次阶段考试高二化学试题试卷说明： 1本试卷共 39 题，考试时间 90 分钟，满分 110 分（包括附加题 10 分）。2附加题为选做题，考生可根据自己的情况完成。3可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 第卷 选择题（共 70 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项正确）1下列说法正确的是 A吸热反应不加热就不会发生B放热反应在常温下一定很容易发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2一氧化氮与一

2、氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 A使用催化剂不能改变化学反应速率 B使用催化剂能改变化学反应速率 C改变压强对化学反应速率没有影响 D降低压强能加大化学反应速率3一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（LS）B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体

3、积分数增大，则该反应的H04已知反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0。该可逆反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0；下列叙述正确的是A 加 入 少 量 W， 逆 反 应 速 率 增 大 B 当 容 器 中 气 体 压 强 不 变 时 ， 反 应 达 到 平 衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大6已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应

4、达到平衡时，2下列说法正确的是AX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍B通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 7下列说法错误的是 A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据D同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同8已知反应 COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰

5、性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 增加 COCl2的浓度；能提高 COCl2转化率的是A B C D9在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)反 应 中 ， 表 示 该 反 应 的 反 应 速 率 最 快 的 是 Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)0.1 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Lmin) Dv(D)1 mol/(Lmin)10在一定条件下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 2

6、n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2 D单位时间内，生成 n mol A2的同时，生成 n mol 的 B2 11 恒 温 恒 容 ， t 时 刻 改 变 下 列 条 件 ， 反 应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)在 这 一 时 刻 正 反 应 速 率 增 大 的 是A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度12下列说法正确的是 A燃烧热和中和热都属于反应热的一种B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热C在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热D在稀溶液中

7、，1 mol CH 3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3 kJ13反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s14在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中，当分离出 NH3时，下列说法正确的是3A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率先变大后变小 D逆反应速率先变小后变大15反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小

8、容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大16下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同17在下列平衡体系 3NO2H 2O 2HNO3NO 中加入 O2，则化学平衡A向左移 B向右移动 C不移动 D无法判断18在体积可变的密闭容器中，反应 mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的

9、转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（mn）小于 p B（mn）大于 p Cm 小于 p Dn 大于 p19一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ACO 2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0 ,S0BCO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)； H0，S0CCH 3CH2OH (g) CH2CH 2(g) + H2O(g)； H0，S0D2C 6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0，S020对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g) 2Z(g

10、)，减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项正确）421下列各组热化学方程式中，H 1H 2的是C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)CO(g) H 2S(s)O 2(g)SO 2(g) H 1 S(g)O 2(g)SO 2(g) H 2H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H 1 2H2(g

11、)O 2(g)2H 2O(l) H 2CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) H 1 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s) H 2A B C D22已知 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H=569.6 kJ/mol2H2O(g)2H 2(g)O 2(g) H=482.1 kJ/mol现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ23臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B

12、升高温度，平衡常数减小 03 s 内，反应速率 v(NO2)0.2 molL 1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)24在一密闭烧瓶中，25 时存在着平衡：2NO 2(g) N2O4(g)（正反应放热） 。把烧瓶置于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和25在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO 2(g) H =283 kJ/mol；CH4(g)+ 2O2(g)CO 2(g) +2H2O(g) H =890 kJ/mol。现有 4

13、 mol CO 和 CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为 2953 kJ，则 CO 和 CH4的体积比 5A1:3 B3:1 C1:2 D2:126在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速度为 0.12 mol/(Ls），则 10 s 时，容器中 B 的物质的量是A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol 27一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 催 化 剂 2CO2(g)+S(l) H0。若反应在

14、恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变28t ， 体 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)， 开 始 充 入 1 mol A 和 3 mol B，达平衡后再充入 2 mol C，则平衡A正向移动 B逆向移动 C不移动 D再次达新平衡时，C 的体积分数减小29对于可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在恒温时由 H2(g)和 I2(g

15、)开始反应，下列说法正确的是 AH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为 2:1 B增大压强（通过改变体积实现），混合气体的颜色不变C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，用同种物质表示的正、逆反应速率相等30在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t / min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A该温度下此反应的平衡常数 K = 1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新

16、平衡前 v(逆) v(正)C反应前 2 min 的平均速率 v(Z) = 2.0103 mol/（Lmin）D其他条件不变，再充入 0.2 mol X，平衡时 Y 的体积分数增大第卷 非选择题（共 30 分）三、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 30 分）631. A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1 mol/L。反应进行 2 min 后A 的浓度为 0.8 mol/L，B 的浓度为 0.6 mol/L，C 的浓度为 0.6 mol/L。则 2 min 内反应的平均速率 v(A)=_。该反应的化学反应方程式为：_。32已知下列热化学方程式：H

17、2(g)+1/2O2 (g)H 2O (l) H=285 kJ/molH 2(g) +1/2O2 (g)H 2O(g) H=241.8 kJ/mol C (s)+1/2O2 (g)CO(g) H=110.5 kJ/mol C (s) +O2 (g)CO 2(g) H=393.5 kJ/mol 回答下列问题：（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。（2）燃烧 1 g H2生成液态水，放出的热量为 。（3）写出 CO 燃烧热的热化学方程式 。33在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应 A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入 2 mol A(g)和 3 mol

18、B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为 （用含字母 a 的代数式表示） 。（1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1 mol A 和 1.5mol B，达平衡时 C 的物质的量为 mol（用含字母 a 的代数式表示）。此时 C 在反应混合物中的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡时，要求 C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入 mol C，平衡时 C 的物质的量为 mol（用含字母 a 的代数式表示）。34联氨（N 2

19、H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N 2H4与 N2O4反应能放出大量的热。（1）25 ，1.00 g N 2H4 (l)与足量 N2O4 (l)完全反应生成 N2 (g)和 H2O (l)，放出 19.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的H= kJ/mol。（2）已知：2NO 2(g) N2O4(g) H=57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 。 A升高温度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D扩大容器体积平衡时，c（N

20、O 2）=0.0300 mol/L、c（N 2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始 NO2和 N2O4的浓度均为 0.0100 mol/L，则 v(正) v(逆)（填“”“”或“”）。附加题（10 分）四、附加题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项正确。请根据自己的情7况选做，做完后把答案涂在答题卡 相应 题号上）35在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol

21、1 ）容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H 2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3的平衡浓度（mol/L） c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强（Pa） p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 A2c 1c3 Ba+b=92.4 C2p 2p3 D 1+ 3=136一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵

22、坐标 y 随 x 变化趋势合理的是选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度 平衡常数 KD MgSO4的质量（忽略体积） CO 的转化率37在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g) 2Z(g) H0。若测得平衡时 X 的转化率为 37.5 %，Y 的转化率是 X 的 2/3，则下列叙述正确的是A若以 X 表示的反应速率为 0.2 mol/(Ls)，则以 Z 表示的反应速率为 0.3 mol/(Ls)B充入氦气增大容器内的压强，Y 的转化率提高C升高温度，平衡

23、向正反应方向移动 D起始时刻 n(X) : n(Y)= 2 : 138温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是8A反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 molL1 s1B 保 持 其 他 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， 平 衡 时 ， c(PCl3)=0.11 molL 1， 则 反 应 的 H 0C相

24、同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，达到平衡前 v（正） v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80 %39700 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O) / mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是A反应在

25、 t1 min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 molL1 min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 H2O的转化率增大D温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应9高二化学参考答案单选题（1-20，每题 2 分；21-30，每题 3 分，共 70 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D B A A B A C D B C D

26、 A C D D16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C B C A C C A A D A C D B D A填空题（每空 2 分，共 30 分）31. 0.1 molL1 min1 （单位错全扣） A+2B=3C （“”或“ ”都得分）32 （1）285 kJ/mol 393.5 kJ/mol （单位错全扣）（2）142.5 kJ（单位错全扣）（3）CO(g) + 1/2O 2 (g)CO 2(g) H283 kJ/mol（只要有错，全扣）33 a/5 （1） a/2 不变 （2） 6 2a 34 （1）1224.96 （2） BC（漏选得 1 分，错选不得分） 减小 附加题（单选，每题 2 分，共 10 分）35 36 37 38 39B A D C B