安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、12018-2019 学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 选择题 （共 60 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，满分 60 分。只有一项符合题目要求。 ）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. H0 表示放热反应，H|H 1|3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的 H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= 57.3kImol，向 1L 0.5mol/L 的 Na

2、OH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H 1、H 2、H 3的关系正确的是A. H 1H 2H 3 B. H 1H 3H 24.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油” ） ，以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l) O2(g)CO 2(g) H2O(l) H 1683.4 kJ/mol下列说法正确的是2A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为 683.4 kJ/molD反应 C2H5OH(l) O2(g)CO 2(g) H2O(g)的H 2683.4

3、kJ/mol1335.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧生成 CO、CO 2、H 2O，并放出 731.25 kJ 的热量，则一定量 O2的质量为A. 60 g B. 56 g C. 64 g D. 40 g6.已知 4NH3(g)+5O2(g) =“ 4NO(g)“ +6H2O(l) H=-xkJ/mol 。蒸发 1mol H2O（l）需要吸收的能量为 44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g)1mol 分子中的化学键断

4、裂时需要吸收的能量/kJ a b z d则表中 z（用 x、a、b、d 表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/47.在可逆反应 2A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度 A 为 5 molL-1，B 为 3 molL-1，前 2 min C 的平均反应速率为0.5molL-1min-1。2 min 末，测得 D 的浓度为 0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是A2 min 末时 A 和 B 的浓

5、度之比为 53 Bx=1C前 2 min，A 的消耗浓度为 0.5 molL-1 D2 min 末时 B 的浓度为 1.5 molL-18.为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A. 加入 NH4HSO4固体，v(H 2)不变，生成 H2量不变B. 加入少量水，v(H 2)减小，生成 H2量减少C. 加入 CH3COONa 固体，v(H 2)减小，生成 H2量不变3D. 滴加少量 CuSO4溶液，v(H 2)增大，生成 H2量减少9.碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和 CO2直接

6、合成碳酸二甲酯：CO 2+2CH3OHCO(OCH 3） 2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为 TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量 TON 的影响图，判断下列说法不正确的是A.由甲醇和 CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体 CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的 TONC.当催化剂用量为 1.210-5mol 时，该反应的 TON 达到最高点D.当催化剂用量

7、高于 1.210-5mol 时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低10.可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为 749K 时，K= 1，当 CO 的起始浓度为 2 molL-1，H 2O 的起始浓度为 6molL-1时，则 CO 的转化率为A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%11.闪电时空气中的 N2和 O2会发生反应：N 2（g）+O 2（g）2NO（g）H=+180.50kJ/mol，S=+247.3J/（molK） ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A. 在 1 000时，此反应

8、能自发进行B. 在 1 000时，此反应不能自发进行C. 该反应能自发进行的最低温度约为 730D. 该反应能自发进行的最高温度约为 730 K12.已知；(NH 4)2CO3(s)NH 4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol 1 ，下列说法中正确的是4A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B该反应中熵变、焓变皆大于 0C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13.下列各图像中，不正确的是A. N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.4kJ/molB. 向弱酸 HA 的稀溶液中

9、加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的 NaOH 溶液14.能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.澄清透明的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4-、Al(OH) 4-B.水电离出的 c(H+) =10-14mol/L 溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C.加入铝能产生 H

10、2的溶液中：K +、NH 4+、I -、NO 3-D.常温下 c(OH-)=10-13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、K +16.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验内容 实验目的A在 5mL 0.005mol/L FeCl3和 5mL 0.1mol/L KSCN 的混合溶液中，加入饱和 FeCl3溶液，溶液的红色加深验证浓度对化学平衡的影响B室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1 NaClO 溶液和 0.1molL-1 CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱5C 常温下，测得浓度均为 0.1mol/L

11、溶液的 pH：NaANaB 证明常温下的 Ka：HAHBD等体积、pH 均为 2 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量 Zn 反应，HA 放出的 H2多证明 HA 是强酸17.反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图， H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2增大B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大， H 增大C. H 0，反应达到平衡时，增大压强，A 的转化率不变18.亚氯酸盐(NaClO 2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 24ClO 2H

12、+Cl -2H 2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO 2，这是因为A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的 H +起催化剂的作用C. 溶液中的 Cl -起催化剂的作用D. 逸出的 ClO 2 使反应的生成物的浓度降低19.已知：C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) Ha kJ/molC(s)O 2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为A.332 B.118 C.350 D.13020.已知下列三种气态物质之间的反应：C2H2（g）H 2（g） C2H4（g）2C

13、H4（g） C2H4（g）2H 2（g）6已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H 2（g）CH 4（g） HQ 1kJ/molC（s） H2（g） C2H2（g） HQ 2kJ/molC（s）H 2（g） C2H4（g） HQ 3kJ/molQ1、Q 2、Q 3均为正值，下列关系正确的是A. Q1Q3Q2 B. Q1Q2Q3 C. Q2Q1Q3 D. Q3Q1Q2第 I 卷 非选择题 （共 40 分）二、非选择题（本题有 3 小题，共 40 分。）21.（10 分）某化学兴趣小组要用 0.50molL-1NaOH 溶液和 0.50molL-1硫酸溶液完成中

14、和热的测定。（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个） 、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH 溶液，尚缺少的玻璃仪器是_（2）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写如表中的空白：起始温度 t1/试验次数H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值（t 2-t1）/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 34.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4_近似认为 0.50molL-1 NaOH 溶液和 0.50molL-1 硫酸的密度都是 1gcm-3，中和

15、后生成溶液的比热容 c=4.18Jg-1 -1则中和热H=_（取小数点后一位） 上述实验结果数值与 57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_7A实验装置保温、隔热效果差B量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（3）已知：含 1mol CH3COOH 的醋酸溶液与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJmol-1；含1molHCl 的盐酸与 NaOH(aq)反应的 H=-55.6 kJmol-1。则 CH3COOH 在水溶液中电离的H 等于_。22.（14 分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小

16、组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10mL2% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是

17、_。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_。()丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等。8（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：CH 2=CHCH (g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH 2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH 2=CHCH (g)+ O2(g)C 3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提

18、高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳 n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。23.（16 分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c =_ molL-1。编号 酸的种类 酸的浓度/molL -1 酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_(填写操作）

19、；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图） 。9写出 05min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比） 。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量 测定方法_量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 0.1000 molL-1 NaOH 标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_ _102018-2019 学年度上学期期中考试高二化学试题参考答案1.A 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 1

20、1.A 12.B 13.A 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.D 20.A21. 量筒、环形玻璃搅拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJmol-1（每小空 2 分，共 10 分）22. () （1）探究浓度对化学反应速率的影响（1 分） 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中（2 分） （2）碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 （2 分）() （1）降低温度，降低压强（2 分） 选择性催化剂（1 分） （2）1.0 （2 分）该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低（2 分） 1：1：7.5（2 分）23. （1）1.0 （2 分） 每隔 1min 记录一次生成 H2的体积（2 分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（4 分） （2） 醋酸溶液的物质的量浓度（2 分） 碱式滴定管（2 分） H+的物质的量浓度（2 分） 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH（2 分）