四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第7周周考题.doc

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1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 7 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 盖斯定律 了解 6 0.62 反应热与键能 了解 6 0.83 影响化学反应速率的因素 了解 6 0.754 化学反应速率的比较 理解 6 0.85 化学平衡有关图像 了解 6 0.86 化学平衡的计算 理解 6 0.657 电解质和非电解质 理解 6 0.68 化学平衡有关图像 理解 6 0.59 化学平衡的移动 理解 6 0.4选择题10 等效平衡 理解 6 0.5526 电解质 理解 12 0.527 化学反应速率、化学平衡（计算、图像） 理解 16

2、 0.75非选择题28 化学反应与能量变化 理解 12 0.61. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) Hx kJmol -1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol -1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2b kJmol -12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol -1 则 x 为A B C D3+ 3 + 22. 通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键

3、的键能。化学键 C-H C-F H-F F-F键能/（kJmol -1） 414 489 565 155根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应A放热 1940 kJ B吸热 1940 kJ C放热 485 kJ D吸热 485 kJ3. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D 4. 在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是

4、A B ()=0.511 ()=0.311C D ()=0.811 ()=30115. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为 2=3+Bt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若 ，则 的 X 的化学反应速率为 =4 0 0.111D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大6. 将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 2 min 后测得 D 的浓度

5、为 0.5 mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.25 molL -1min-1，下列说法正确的是A反应速率 B该反应方程式中，()=0.2511 =1C2 min 时，A 的物质的量为 D2 min 时，A 的转化率为1.5 60%7. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B 饱和溶液导电能力很弱，故 C 是弱电解质3 3CHF 的水溶液中既有 、 ，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质+ D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液8. 反应：2X (g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度和压强下

6、的产物 Z 的物质的量和反 应时间 t 的关系如下图所示：下列判断正确的是A B 12 122 120 109. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态 B若正反应是放热反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响10. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为 2：2：1，保持温度、体积不变，再以 2：2：1 的体积

7、比将 A、B、C 充入此容器中，则A平衡向逆反应方向转动 B平衡不移动 CC 的百分含量增大 DC 的百分含量减小11. 现有以下物质：NaOH 晶体 干冰 铜 蔗糖溶液 C 2H5OH 熔融的 KNO3 盐酸 乙酸(1)属于电解质的是_，属于非电解质的是_；(2)既不是电解质也不是非电解质的是_，能导电的是_。12. 如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 3mol CO2和 3 mol H2，在 500下发生发应，CO 2(g)+3H

8、2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得 CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）=_。500达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为_，图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热 ”）。(2)500该反应的平衡常数为_（保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值_（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)下列措施中不能使 CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入 1 mol H2 B在原容器中再充入 1 mol CO2C缩小容器的容

9、积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离出(4)500条件下，测得某时刻，CO 2(g)、H 2(g)、CH 3OH(g)和 H2O(g)的浓度均为 0.5 mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）。(5)下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是_。A升高温度 B在原容器中充入 1 mol HeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强13. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH（l）的燃烧热 H 分别为285.8 kJmol1 、

10、283.0 kJmol 1 和726.5 kJmol 1 。请回答下列问题：(1)用太阳能分解 10 mol 水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于 300 ） ；下列说法正确的是_（填序号）温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为： v(CH3OH)= AtnmolL-1min-1该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平

11、衡时 23()nHCO增大(4)在 T1温度时，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为_ _；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_ 。4宜宾市一中 2017 级第 7 周化学周考试题参考答案选择题答案：每个 6 分，共 60 分15：AADBC 610：CCABD11（每空 3 分，共 12 分）(1) (2) 12（每空 2 分，共 16 分）(1)0.225mol/（Lmin） 30% 放热(2)5.33 减小(3)BD(4)(5)CD13（每空 2 分，共 12 分）(1)2858；(2)CH3OH(l) O 2(g)CO(g)+2 H 2O(l) H-443.5kJmol -1；(3)；(4)1a/2； (5)2CH3OH12e 2H 2O=2CO212H 3O212e 12H =6H2O