四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第4周试题.doc

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1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 4 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题21（ ）在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFe BFeO CFe(OH) 3 DFe 2O32 （ ）金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：

2、地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度； 金属的延展性；A B C D3（ ）下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4 （ ）下列金属用途与性质不相对应的是A用铜作电线是由于其导电性良好B用钨作灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5 （ ）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成 Na

3、OH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物 NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO3的焰色也为黄色；密度为 1.1 gcm3 与密度为 1.2 gcm3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm3 与 1.2 gcm3 之间，NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间。A B C D6（ ）某无色溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe 2+、Cl 、Na +、NO 3 BK +、Na +、NO 3 、HCO 3CNa +、Ba 2+、Cl 、

4、NO 3 DNa +、K +、AlO 2 、SO 427 （ ）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉8 （ ）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：3(1)空气 (2)CO 2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)9 （ ）向 20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入 30mLNaOH 溶液，充分反应后，得 0.78g 沉淀，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为A3mo

5、l/L B2mol/LC4mol/L D5mol/L10 （ ）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是ANa BMg CAl DZn11 （ ）下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl12 （ ）在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过

6、量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、Al 3+ D只有Mg2+、Al 3+13（ ）下列可鉴别 Fe2+和 Fe3+的是NaOH 溶液酸性KMnO4溶液KSCN 溶液KI 淀粉溶液A B C D14 （ ）下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别 Na2CO3和 NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO4和 Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别 SO 和 CO 离子24 23D用丁达尔效应可区别 Fe(OH)3胶体和 Fe

7、Cl3溶液15（ ）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C 加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量 CO2气体，观察现象16（ ）Ba(OH) 2溶液滴入 KAl(SO4)2溶液，使 SO42 全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl 3+ BAl(OH) 3 CAl O2 DAl 3+和 Al(OH)3沉淀质量NaOH 溶液体积0417 （ ） 2003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的

8、混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO4N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O。下列有关叙述不正确的是A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中 NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂18 （ ）有 100 mL 3 molL-1 NaOH 溶液和 100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢 氧化钠溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等

9、C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等19（ ）1 mol Na 2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO320 （ ）有 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3

10、.0 mol/L二、填空题21.（1）向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，现象 。（2）明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为： ，实验室中若用明矾来制取 Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为：。22现有浓度各为 1molL-1的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ） 。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_；反应后的溶液中可能含_阳离子。（3）反应完毕后，

11、无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_和5_阳离子。23某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1)物质 A 的化学式为 ；物质 B 的俗名是 ，(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC： ；W不稳定，原因是： ；(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。24A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体

12、H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答 下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。B+水 。25(10 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目 的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是C CB 稀盐酸AD 溶液 X 粉末E 溶液 稀氨水A在空气中久置6_。(3)若用实验验

13、证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_；(4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体 配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_（填“正确”或“错误” ）的。(5)另有两瓶溶液，已知分别是 K2CO3和 NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。26 （5分）向20mLAlCl 3溶液中滴入2molL -1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积（mL）关系如图所示：(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；(2)假设溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 （写出计算过程，否则不得分）27 （

14、3 分）加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。28在 m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积 a molL1 的 NaOH 溶液。 （1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。 （2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。 （3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3 存在，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_ mol7第三部分：答案及解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D D D D C A C D D11 12 13 14 15 16 17

15、18 19 20D B D D D C B D A B21(1)有白色晶体析出 ， NaHCO 3溶解度较小 溶剂质量减小 溶质质量增加。(2)复 KAl(SO 4)2K Al 3 2SO 42 Al3 3NH 3H2OAl (OH) 33NH 422(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+23(1)A：Fe(OH) 3 B：铁红 (2) 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O (3)取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质 。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中

16、加入少量还原铁粉24A、NaOH B、Na C、Na 2CO3 D、NaHCO 3 E、NaCl F、Na 2O2（2）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3） D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。25 (1) (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 操作简便(3)NaHCO3 (4)错误(5)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是 K2CO3，否则是 NaHCO3加入 BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是 K2CO3，否则是 NaHCO3。826（1）Al (OH)3OH AlO 2 2H 2O （2）7.5mL 或17.5mL (要写出规范的计算过程) 2758%28(1) am/3000 (2) a4b (3) 3ba4b； (4mbma)10 3 mol