吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1长春外国语学校 2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带

2、、刮纸刀。第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为 0.12 molL1 s1 ，则 10秒钟时，容器中 B 的物质

3、的量是 ( )A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4 v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)4下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入

4、反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大525 时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后， c(Pb2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应 H0D25 时，该反应的平衡常数 K2.26在一定温度不同压强( p1p2， x

5、 轴表示温度， y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断( )上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ac(CH3COO )c(H+)c(OH )C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中， c(NH4 )前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=105 molL1 ，则此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式 电离常数HClO K310 8K14.310 7H2CO3 K25.610 11A c(HCO3 )c(ClO )c(OH )B c(ClO

6、)c(HCO3 )c(H )C c(HClO) c(ClO ) c(HCO3 ) c(H2CO3)D c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(ClO ) c(OH )1425 时,在 20 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A在 A 点: c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)B在 B 点: c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO )C在 C 点: c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )D在 C 点: c(CH3COO )+c(CH

7、3COOH)=2c(Na+)第卷二、填空题：本题共 4 小题，共 58 分。 15 （14 分）已知 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H= a kJmol1 (a 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w molL-1，放出热量 b kJ。（1） a (填“” “=”或“” “=”或“” “ (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b16. (1)吸热 (2) (3) K3 吸热 c（ CO） c（ H2O）c（ CO2） c（ H2） K1K2(4)CE (5)增大压强或使用催化剂 降低温度或设法分离出 H217. （1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 （3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)（4）26.90mL （5）0.1052mol/L (3 分) （6）A18.（1）AD（2）14；HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中有较多 HA 分子剩余，可继续电离 H ,使溶液的 pH=5；9.910 6 或者（10 5 -107 ）（3）bac；（4）badc；910 10