2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应课件8鲁科版选修4.ppt

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1、离子反应,34: 离子反应,交流研讨以下两种物质混合时,溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式,1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液,2)Na2CO3溶液与盐酸,1) 离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。,3) 离子反应的实质使溶液中某种或某些离子的浓度降低。,a. 生成沉淀 b.生成气体c. 生成弱电解质d.发生氧化还原反应e.发生双水解反应 f.发生络合反应,2) 离子反应发生的条件,1) 离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。,2) 离子反应发生的条件,a. 生成沉淀 b.生成气体c. 生成弱电解质 d.发生氧化还原反

2、应e.发生双水解反应 f.发生络合反应,3) 离子反应的实质使溶液中某种或某些离子的浓度降低。,1下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn粒与稀硫酸反应制取氢气 2.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）A1个 B2个 C3个 D4个,C.D,D,专项练习离子共存问题,下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因： （1） Ca2+、Na+、CO32 、NO3 （2）H+、Al(OH)4-、N

3、O3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）K+、H+、CO32、Cl （5）H+、MnO4 、I 、K+ （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、 Al(OH)4-,B,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、 Fe2+ 、 NO3 （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+

4、、Na+、S2 、SO42,B,思考题:,某河道两旁有甲,乙两厂,他们排放的工业废水中,共含K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-6种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是_,_,_.（2）乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量的 _（选填：活性炭，硫酸亚铁，铁粉）可以回收其中的金属_（填写金属符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_ _（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田,OH-,Cl-,K+,铁粉,Ag,Ag+与 Cl- ;,Fe3+与 OH-,KNO3,再见,实验探究1:,1)向

5、BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液,结论:生成沉淀,溶液中某种或某些离子浓度降低,实验探究2:,1)向稀硫酸溶液中滴加 Na2CO3溶液 2)将少量锌粒投入稀硫酸中,结论:生成气体,溶液中某种或某些离子浓度降低,实验探究3:,）向滴有酚酞的a溶液中滴加稀盐酸,）用PH试纸测定稀盐酸的PH，取 少量稀盐酸向其中滴CH3COONa溶液，用PH试纸测定混合液的PH,结论:生成弱电解质,溶液中某种或某些离子浓度降低,实验探究4:,1)向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液 2)向CuSO4溶液中加入几粒锌粒,MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5

6、Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O,Cu 2+ Zn = Zn2+ + Cu,结论:发生氧化还原反应,溶液中某种或某些离子浓度降低,实验探究5:,向少量Al2(SO4)3溶液中滴加NaHCO3溶液,Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2,结论:发生双水解反应,溶液中某种或某些离子浓度降低,实验探究6:,向少量FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)2+ Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,结论:发生络合反应,溶液中某种或 某些离子浓度降低,（）有沉淀生成,如Ba2+、Ca

7、2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- 、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与- ，Cl-不能大量共存。,（2）有气体产生,如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。,（3）有弱电解质生成, 如 H+与OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存； 一些弱酸的酸式根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

8、 -、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存；,（）能相互发生氧化还原反应的离子,+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32- 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 : Fe2+与(H+NO3-), (H+MnO4-), (H+ClO-),（）发生盐的双水解反应,发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： Al3+

9、 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、Al(OH)4-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; Fe3+ 与 CO32-、HCO3- 、 Al(OH)4- 、SiO32-发生盐的双水解反应; NH4+ 与 SiO32-、 Al(OH)4- 浓溶液发生盐的双水解反应;,(6)、离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Al3+ + F 4、 Ag+ + NH3,沉淀的转化是由一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶的电解质,使相应离子的浓度降低,促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程,a(OH)2 +NaCO

10、3 = CaCO3 +2NaOH,离子反应发生的条件,实验探究,实验探究,实验探究,实验探究,生成沉淀,生成弱电解质,生成气体,发生氧化还原反应,实验探究,实验探究,发生双水解反应,发生络合反应,离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H与S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体而不能大量共存。 离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共

11、存。如：H与CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2变成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。,能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：Fe3与S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-与H+， MnO4-、Cr2O7

12、2-、NO3-(H+)、 ClO-与Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能大量共存。,离子反应的相关概念,离子反应在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度降低。,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶于水只有钾、钠、铵） OH（溶于水：钾、钡、钙、钠、铵）,由于发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HS

13、O3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-

14、、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应,发生盐的双水解反应离子不能大量共存。 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应; 说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,