2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应课件6鲁科版选修4.ppt

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1、离子反应,一、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。,（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.,（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C

2、17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。,（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。,2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-

3、、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。,（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。,3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。,4溶

4、液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。,二、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：符合客观事实，不可臆造 （2）式正确：化学式与离子符号 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,三、审题注意： 1、附加条件酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或

5、OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意要求“大量共存”还是“不能大量共存”,2、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。,3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存

6、。如HCO3-+OH-=CO32-+H2（HCO3-遇碱时进一步电离）HCO3-+H+=CO2+H2O,1.下列离子方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OHAl(OH)3B磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2+2H2PO4+4OH Ca3(PO4)2+4H2OC硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3+4H+ 3Fe3+NO+2H2OD硫氢化钠水解：HS+H2O H2S+OH,2.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。,3.下列各

7、组中的离子，能在溶液中 大量共存的是：A.K+、Ag+、 NO3- 、Cl B.Ba2+、Na、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 Cl F.K+、H+、NH4+、OH-,4.在pH=1的无色透明溶液中，不能 大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、 Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,5下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是（ ）A.K+、OH-、CO32

8、- B.Na+、Ag+、NO3-C.K+、SO42-、S2- D.H+、Cu2+、NO3-,6.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，加入H+呈明显酸性时有沉淀生成的离子组是（ ）A.Na+、K+、SO42-、S2O32- B.K+、Na+、S2-、SO32-C.Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2- D.Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-,7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+Fe2+H2B.氯化铁溶液滴入沸水Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O = 2OH-+H2+Cl2D.氯气通入烧碱溶液Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,8.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无_。,9.写出下列反应的离子方程式： 足量氯气通入溴化亚铁溶液中 _ _ 当物质的量比Cl2FeBr2为 （1）12时_ （2）32时_ _ （3）34时_ _,