2019年高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应难点突破学案.doc

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1、1专题 5 离子反应考点分布全国卷 年份 题号离子共存的判断类试题离子方程式的书写与相关计算离子的检验与推断类试题201826（2）27（4）2017 26（4）27（2）I2016 27（2） 2018 26（3） 2017 10 II2016 28 2018 27 2017 27 III2016 27 、28 北京卷 2018 26（5） 天津卷 2018 9 4 江苏卷20187、16（1） 、19（1）我们从上图可以看出，近几年，有关离子反应的考查，主要集中在离子方程式书写与相关的计算上，多数出现在后面的综合试题中，离子共存与离子的检测等考查进一步弱化。在复习时，我们应该集中对陌生离子

2、反应的书写进行重点加强。在 19 年的高考中，仍会延续上述的趋势。离子方程式的书写仍是考查的热点问题。会与反应理论、化学工艺流程及滴定实验相结合进行考查。考点一 离子共存的判断类试题2溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件题给条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存” ，是“可能”还是“一定” 。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则 MnO 、Fe 3 、Cu 2 、Fe 2 等有色离子不能大量 4存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2.后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子

3、反应不能大量共存的几种情况反应类型 不能大量共存的离子生成沉淀 Ba2 与 CO 、SO 、SO ；SiO 与 H 不能大量共存23 24 23 23生成气体 H 与 CO 、HCO 、S 2 、SO 等不能大量共存23 3 23复分解反应生成弱电解质 H 与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 不能大量共存氧化还原反应Fe3 能氧化 S2 、I 等；MnO 、ClO 在酸性、碱性、中性条件 4下都有强氧化性，能将 I 、Fe 2 、SO 等氧化23盐的双水解Al3 与 AlO 、HCO 、CO 、S 2 、HS 等水解彻底，Fe 3 与 2 3 23AlO 、HCO 、CO 等水解彻底，

4、不能大量共存 2 3 23络合反应 Fe3 与 SCN ；Ag 与 NH3H2O【典例 1】 【2018 江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B3在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与 OH

5、-反应，Mg 2+、HCO 3-与 OH-不能大量共存；答案选 B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D 项；离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。考点二 离子方程式的书写与相关计算1.离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强

6、酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。2.与量有关的常见离子反应归纳(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。(2)铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成 AlO ；若碱不足，则生成 Al(OH)3；AlO 与酸反应：若酸 2 2过量，生成 Al3 ；若酸不足，则生成 Al(OH)3。(3)变价金属 Fe 与硝酸反应：一般生成 Fe3 ；若 Fe 过量，生成 Fe2 。3.与量有关的离

7、子方程式书写技巧“少定多变”法所谓的“少定” ，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设 1molCa(OH)2完全反应，则需要 2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa 2CO3和 2molH2O。反应的离子方程式为 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O。 3 234.离子方程式书写易错点：(1)忽视文字叙述的化学反应情境与离子方程式的对应性。(2)忽视离子方程式表达的基本要求，如“配平” “” “”

8、 “” “ A”“(胶体)”等。(3)由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写离子方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量” “适量” “少量” “足量” “恰好完全反应”等。【典例 2】 【2018 全国 1】醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分4析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置

9、于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3 Zn 2 +2Cr2【典例 3】 【2018 全国 1】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 S

10、O2计） 。【答案】S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.128【解析】 （4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为 S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计）是。【典例 4】 【2018 全国 2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和5少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)

11、=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】 Zn+Cd 2+ Zn2+Cd【解析】 （3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn 2+Cd。【典例 5】 【2018 北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：

12、Ca 5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。【答案】CaSO 4微溶 BaCO 3+ 24S+2H3PO4 BaSO4+CO2+H 2O+2 -4HPO【典例 6】 【2018 天津】烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样6采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（5）NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式

13、是_。【答案】2NO+3H 2O2=2H+2NO3+2H2O【解析】 （5）NO 被 H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H 2O2=2H+2NO3+2H2O。【典例 7】 【2018 江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A点

14、睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项） ；从反应的条件进行判断（题中 C 项） ；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7【典例 8】 【2018 江苏】以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产

15、生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。【答案】（1）SO 2+OH HSO3【解析】 （1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O，SO 2+OH HSO3【典例 9】 【2018 江苏】以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO（尿素）和 SO2为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反

16、应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。【答案】 （1）3Cl 2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2考点三 离子的检验与推断类试题离子推断的五项原则(1)互斥性原则：利用题目给出的实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪些离子。(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能含有哪些离子，注意联系盐类的8水解知识；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量共存。(3)进出性原则：进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，

17、原溶液中是否存在这种离子就无法作出判断；有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合液体中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可以运用电解质溶液中电荷守恒来判断其是否存在。(5)优先组成原则：用中学化学最常见的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。【典题 10】 【2017 江苏】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量

18、 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br 2【答案】B【名师点睛】本题考查了苯酚与浓溴水反应的性质实验、亚硫酸钠变质程度定性探究实验、蔗糖水解程度的定性检验实验及未知溶液的定性探究实验，A 实验还考查了学生对相似相溶原理的认识。4 个实验中，实验现象都是正确的。A、C 两实验都是课本上的重要实验，因操作不正确导致实验结论不正确。D 实验只是实验结论错误，要求学生能知道有多种相似的溶液具有相似的性质。解题时要首先分析实验操作所蕴含的实验原理及可能的干扰因素，然后明确实验现象产生的原因，最后根据实验现象推理形成实验结论，思维9要发散开，要考虑到多种可能性结论。