2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修4.docx

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1、1第四节 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1 下列说法中正确的是 ( )A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案 D2 向 AgCl 饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、 Ksp均不变C.AgCl 的 Ksp增大D.AgCl 的溶解度、 Ksp均增大答案 B3 纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯

2、净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水C.设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡D.在整个过程中 NaCl 的浓度会变大答案 C4 对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是 ( )A.说明 AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质B.说明溶解的 AgCl 已完全电离,是强电解质C.说明 Ag+与 Cl-反应不能完全进行到底2D.说明 Ag+与 Cl-反应可以完全进行到底解析 AgCl(s)

3、 Ag+(aq)+Cl-(aq)表示的是 AgCl 的溶解平衡,说明 Ag+与 Cl-反应不能完全进行到底。答案 C5 下列说法正确的是 ( )A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积 Qc判断沉淀的溶解和生成D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。答案 C6 将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终

4、会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为 Ba2+S BaSO4很容易发生,所以不存在 BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq)的O2-4 O2-4过程D.因为 BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性解析 BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了 BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq),A、C 项错误,BO2-4项正确;升高温度,BaSO 4溶解度增大,D 项错误。答案 B7CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( )A.H2O B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶

5、液 D.乙醇3解析 乙醇为有机溶剂,CaCO 3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na 2CO3溶液中的 C ,CaCl2O2-3溶液中的 Ca2+,对 CaCO3的溶解都有抑制作用,故 CaCO3在 Na2CO3溶液和 CaCl2溶液中的溶解度较小。答案 A8 有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中 ,不正确的是( )A.AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl-C.升高温度,AgCl 的溶解度增大D.向 AgCl 的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体,使 c(Ag+)减小解析 AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为

6、 0,A 项正确;AgCl 难溶于水,但溶解的部分电离出 Ag+和 Cl-,B 项错误;一般来说,升高温度有利于固体物质的溶解,C 项正确;向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,增大了 Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,使c(Ag+)减小,D 项正确。答案 B9 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ),下列有关说法错误的是( )化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.510-16A.五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B.将 AgCl 溶于水后,向其中加入 Na2S,则可以生成黑色的

7、Ag2S 沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大解析 常温下,AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐减小。答案 D10 向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S解析 根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向

8、着降低离子浓度的方向移动,所以溶解度 AgClAgIAg2S。答案 C11 水的离子积常数 (KW)、电离常数 (Ka、 Kb)、溶度积常数( Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B.Ka(HCN)Ksp(AgCl)D.当温度升高时,水的离子积常数( KW)和弱碱电离常数( Kb)都变大解析 水的离子积常数、电离常数、溶度积常数只与温度有关,且水、弱碱的电离是吸热的,故升温时, KW和 Kb都变大,A 错误,D 正确;弱酸的电离常数越大,说明该酸酸性越强,B 错误;C项中 AgI 先生成,说明 Ks

9、p(AgI)Ksp(AgBr),故 C 错误;常温下,将 0.001 molL-1 AgNO3溶液与 0.001 molL-1的 KCl 溶液等体积混合,则溶液中 c(Ag+)= =0.000 5 molL-1,c(Cl-)= =0.000 5 molL-1,所0.001molL-12 0.001molL-12以 Qc=c(Ag+)c(Cl-)=2.510-7Ksp(AgCl),所以有沉淀析出,故 D 错误。答案 A6 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4,即可得到 I2。该反应的还原

10、产物为 。 (2)上述浓缩液中主要含有 I-、Cl -等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3溶液,当AgCl 开始沉淀时,溶液中 为 。已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)c(I-)c(Cl-)=8.510-17。 解析 (2) 4.710 -7。c(I-)c(Cl-)=Ksp(AgI)Ksp(AgCl)=8.510-171.810-10答案 (1)MnSO4(或 Mn2+) (2)4.710 -7 7 酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是石墨棒,其周围是由炭粉、MnO2、ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 Mn

11、OOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 10-17 10-17 10-39用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀硫酸和 H2O2溶解,铁变为 ,加碱调节至 pH 为 时,铁恰好沉淀完全(离子浓度小于9110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至 pH 为 时,锌开始沉淀(假定 Zn2+浓度为 0.1 molL-1)。若上述过程不加 H2O2后果是 ,原因是 。 解析 由 Zn(OH)2、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3的 Ksp可

12、分别计算出 Zn2+、Fe 2+、Fe 3+完全沉淀时的 pH为 8、8、2.7。所以要除去 Zn 皮中的杂质铁,需先把 Fe 转化为 Fe3+,再调节溶液 pH=2.7 时Fe3+恰好沉淀完全,再加碱至溶液 pH=6 时,Zn 2+开始沉淀因 c(Zn2+)=0.1 molL-1,所以c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,得出对应 pH=6。所以溶解金属时加 H2O2的目的就是使 Fe 转化为Fe3+,否则 Fe2+和 Zn2+一起沉淀,无法分离出杂质。答案 Fe3+ 2.7 6 Zn 2+和 Fe2+分离不开Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp相近8 已知在 25 的水溶液中 ,

13、AgX、AgY、AgZ 均难溶于水,且 Ksp(AgX)=1.810-10,Ksp(AgY)=1.010-12,Ksp(AgZ)=8.710-17。(1)根据以上信息,判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L 溶液) S(AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)的大小顺序为 。 (2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体,则 c(Y-) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在 25 时,若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中 Y-的物质的量浓度为 。 (4)由上

14、述 Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现 AgY 向 AgZ 的转化, (填“能”或“不能”),理由为 。 解析 (1)由于 AgX、AgY、AgZ 为同一类型的盐,所以其溶解度大小可以根据 Ksp大小予以确定,因为 Ksp(AgX)Ksp(AgY)Ksp(AgZ),所以 S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体,由于 AgX 的溶解度大于 AgY,溶液中的 c(Ag+)增大,AgY 溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY 饱和溶液中, c(Ag+)= molL-Ksp= 1.010-121=1.010-6 molL-1,AgY 固体完全溶解后 c(Ag+)=10-2 molL-1,故 0.188 g AgY 不能完全溶解,其溶液中 c(Y-)=1.010-6 molL-1。(4)因 Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17,所以能够实现 AgY 向 AgZ 的转化。答案 (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.010 -6 molL-110(4)能 Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17