2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算练习新人教版选修4.docx

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1、1第 2 课时 溶液 pH 的计算基础巩固1 如图所示 ,能表示人体大量喝水时 ,胃液的 pH 变化的图像是( )答案 A225 时的下列溶液中 ,碱性最强的是 ( )A.pH=11 的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L 含有 4 g NaOH 的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液答案 B3 将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.210-10 molL-1B. (10-8+10-10)molL-112C.(10-8+10-10) molL-1D. (10-6+10-4

2、) molL-112答案 A4 下列叙述正确的是 ( )A.100 纯水的 pH=6,所以水在 100 时呈酸性B.pH=3 的盐酸,稀释至 10 倍后 pH4C.0.2 molL-1的醋酸,与等体积水混合后 pH=12D.常温时,pH=3 的盐酸与 pH=11 的氢氧化钠等体积混合后 pH=7答案 D5 常温下,若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 ( )A.101 B.51C.11 D.110解析 强酸和强碱完全反应, c(H+)酸 V 酸 =c(OH-)碱 V 碱 ,可求出酸与碱的物质的量浓度之比为51。答案 B6 常温下,p

3、H=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )A.111 B.91 C.111 D.19解析 可设碱与酸的体积分别为 V 碱 和 V 酸 ,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:=10-(14-11) 解之可得 V 碱 V 酸 =19。10-(14-13)V碱 -10-2V酸V酸 +V碱答案 D725 时,将某强酸和某强碱溶液按 110 的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的 pH 和为( )A.12 B.13 C.14 D.15解析 强酸和强碱溶液按 110 的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中

4、的氢氧根离子浓度的 10 倍,故 pH 和为 13。答案 B8 有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的 pH=a,乙的 pH=a+1,下列推断正确的是( )A.物质的量浓度 c(甲)是 c(乙)的 10 倍B.溶液中 c(OH-)甲是乙的 10 倍C.由水电离产生的 c(H+)乙是甲的 10 倍D.与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V(乙)11;温度不变,水的离子积不变。答案 D6 4 在 25 时,有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液,取 Va L 该 HCl 溶液用该NaOH 溶液恰好完全中和,需 Vb L NaOH 溶液,问:(1)若 a+b=14,则 VaV b= 。 (2)若 a+b=13,则 VaV b= 。 (3)若 a+b14,则 VaV b= ,且 Va (填“ ”“14 时, =10a+b-14100=1,即 VaVb。VaVb VaVb 110 VaVb答案 (1)1 (2) (3)10 a+b-14 110