2018_2019学年九年级化学下册第九单元金属微专题（二）金属练习（新版）鲁教版.docx

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1、1微 专 题 （ 二 ） 金 属学生用书 P54类型之一 金属的物理性质与合金1物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( )A铜导电性好作导线 B铝密度小作飞机材料C金延展性好做成金箔 D银导热性好作装饰品2下列有关合金的叙述，正确的是( )合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A BC D类型之二 金属的化学性质3下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是( )A氧气用于急救病人B “干冰”用于人工降雨C生铁铸造铁锅D铜用于制造导线4不能

2、用金属跟盐酸反应一步制得的盐是( )AMgCl 2 BFeCl 2 CCuCl 2 DZnCl 252018重庆 B一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是( ),A) ,B),C) ,D)6小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金2制成的仿制品，她不能选用的试剂是( )AAlCl 3溶液 BCu(NO 3)2 溶液 CH 2SO4溶液 DAgNO 3溶液7氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。如图所示是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl 3Fe= =3FeCl2和_

3、。(2)滤渣的成分有_、_，步骤中发生反应的化学方程式是_。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_。82018衡阳现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序是( )AXYZ BYZXCXZY DZXY9某化学兴趣小组，为了验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是( ),A) ,B),C ) ,D )10某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜

4、在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬(CrSO 4)。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想：CrAlCu；猜想：CrCuAl；猜想：AlCrCu；猜想：AlCuCr。【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想_和猜想_(填序号)。3【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作 实验现象 实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、_相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢

5、，铝片表面产生气泡较快，铜片表面_猜想_(填序号)成立【实验反思】(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是_(填字母序号)。A除去金属表面氧化物，有利于直接反应B使金属表面光亮，便于观察现象C使金属表面温度升高，提高反应温度(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把甲放入丙的化合物溶液中。你认为该方案中的_(填序号)没有必要做。【讨论交流】根据金属活动性顺序表，可判断金属铝和铬的活动性比铜强，铜不能与酸发生置换反应。

6、【实验设计及过程】利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱，必须使实验中所有反应条件相同，并根据现象，对金属活动性进行判断。 【实验反思】(1)金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝，为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层；(2)分析所设计的三个方案所能得到的结论，综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系，该方案即为不必要做的实验。类型之四 金属与酸反应图象11用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应，如生成氢气的质量(y)与所用金属的质量(x)之间的关系如下图，该金属颗粒可能是( )4A纯净的锌B含铜的锌C含有不与酸反应的杂质的铁D含有不与酸反应的杂质的锌类型之五 金属冶炼与还原

7、反应12工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )CO 2 CO2 = = = = =点 燃 Fe 2O33H 2 2Fe2H 2O = = = = =高 温 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 2Fe 2O33C 4Fe3CO 2= = = = =高 温 CO 2C 2CO= = = = =高 温 CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 A BC D13菠菜中含有一种有机物草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。下列说法不正确的是( )甲 乙

8、 丙 丁A乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B丙装置玻璃管中若发生化学反应，则该反应不为置换反应C若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳14有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：A B C D E F5(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若 B 中澄清石灰水出现_现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的

9、现象是_。(2)若混合气体中含有 CO，在 F 处尚缺少的实验仪器的名称是_。(3)如果将上述装置中的 A，B 交换，则不能检验混合气体中是否含有_。类型之六 推断题15如图是一些常见物质的转化关系，其中 C 是无色无刺激性气味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E 是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是 H。请据图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末 A 和气体 C、E 的化学式分别为：A_；C_；E_。(2)G 转化为 H 和 A 的反应类型是_反应；B 转化成 E 和 D 的反应类型是_反应。(3)A 与盐酸反应的化学方程式为：_。D 和氯气化合生成 F 的化学方程式为：_。(4)以上图中无色

10、气体 C 为中心，延展如下图： 请写出实现这两个转化的另一反应物 J、K 的化学式：J_；K _。请完善由 CO 和 CaCO3分别转变成无色气体 C 的转化关系图，在箭头上注明必要的反应条件和其他反应物。16AH 均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化关系。已知 A 和 D 的组成元素相同，常温下 A、D 均为无色液体，C、E、F、G 均为无色气体，当 G 变成固体时，俗称“干冰” ，B 为黑色固体，H 为紫红色金属单质。请回答下列问题(1)写出 G 和 H 的化学式：G_，H_。(2)在反应中，属于化合反应的是_(填序号)。(3)在反应中，B 的作用是_。(4)反

11、应的化学方程式为_反应的化学方程式为_6类型之七 计算题172018衡阳某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是( )A锌 B碳 C铝 D银182018山西黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。(1)该反应属于_(填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。19实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和 40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐

12、酸的质量分数，进行如下探究：(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品的质量/g所加盐酸的质量/g生成氢气的质量/g 16.0 60.0 0.5 16.0 130.0 1.0 16.0 150.0 1.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_。(2)向实验后的溶液中加入 40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。(写出计算过程)7参考答案学生用书 P54微 专 题 （ 二 ） 金 属1 D 2 D 3 A 4 C 5 D 6 A 【解析】锌、铜、金的金属活动性均比 Al 的弱，所以都不能从 A

13、lCl3溶液置换出 Al，故无法区别真假黄金项链。7(1)FeCuCl 2=FeCl2Cu(2)Fe、Cu2HClFe= =FeCl2H 2。(3)FeCl2、FeCl 3、Cu【解析】(1)铁的活动性比铜强，所以铁能把铜置换出来，同时生成氯化亚铁。(2)因为步骤中加入了过量的铁粉，所以通过过滤所得到的滤渣中除了生成的铜外，还有铁。在滤渣中加入的稀盐酸，会和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。(3)通过流程图可以看出，FeCl 2既是步骤的生成物，又是步骤和的生成物；FeCl3既是步骤的反应物，又是步骤所得滤液在一定条件下的生成物；Cu 既是步骤的反应物，又是步骤的生成物。所以可以循环、回收利用的物质

14、是 FeCl2、Cu、FeCl 3。8 C 9 B 10 溶质质量分数 没有气泡 (1)A(2)11C 【解析】从图中可以看出，当金属质量为 6 g 时，产生的氢气质量为 0.2 g，再根据金属与酸反应的通式：假设二价金属符号为 R，则化学方程式为R2HCl= =RCl2H 2，根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为 R26 g0.2 g，则金属的平均相对原子质量 R60，则不是纯净的锌，故 A 错误；应是混合物，且一种8金属的相对原子质量应大于 60，另一种金属的相对原子质量应小于 60，故 B 错误；纯净的锌都产生不了这对应的氢气，含不与酸反应的杂质的锌更不能产生对应的氢气，故 D 错。

15、故选 C。12 B 【解析】炼铁时使用的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其中能发生的反应有碳燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故能发生的反应是，故选 B。13 A 【解析】由题中信息知，将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。乙装置保证草酸分解产生的二氧化碳全部被吸收，不可以去掉乙装置以简化实验方案，故 A 错误。丙装置玻璃管中若发生化学反应，两种化合物反应，则该反应不为置换反应，故 B 正确。若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故 C 正确。若甲

16、试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故 D 正确。14(1)浑浊 D 中黑色固体变成红色，E 中澄清石灰水变浑浊_。(2)酒精灯(3)水蒸气【解析】本题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法。(1)根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可判断混合气体中有水蒸气和二氧化碳。如果 D 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体通过，因为混合气体中只有一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜，且 E 中澄清石灰水变浑浊，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳已被 C 中的氢氧化钠完全反

17、应掉了。(2)由于 CO 有毒，故应在 F 处加一燃着的酒精灯，燃烧掉未反应完的 CO。(3)如果将上述装置中的 A，B 交换，则无论原混合气体中是否有水蒸气，从 B 氢氧化钙水溶液中出来的气体中一定带有水蒸气，则不能检验混合气体中是否含有水蒸气。15 (1)Fe 2O3 CO2 H2(2)分解 置换 (3)Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O2FeCl 2Cl 2=2FeCl3(4)C Ca(OH)2 9【解析】由题目对 C 物质的描述：无色无刺激性气味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定 C 物质为二氧化碳；由溶液 F 呈黄色可判断溶液中含有 Fe3 ，再根据溶液 F 与氢氧

18、化钠溶液反应生成红褐色沉淀 G，可判断 G 为 Fe(OH)3，根据 G 受热分解生成红棕色粉末 A 和无色液体 H，可判断 A 为 Fe2O3、H 为 H2O；根据 A 与 CO 高温下生成无色气体 C 和黑色粉末 B，可判断黑色粉末为 Fe；根据黑色粉末 B 与稀盐酸反应生成无色气体 E 和浅绿溶液 D，可判断 E 为 H2、溶液 D 为 FeCl2溶液；最后根据浅绿色溶液 D 通入氯气生成黄色溶液 F，可判断溶液 F 为 FeCl3溶液。根据以上对图中物质转化关系的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。16(1)CO 2 Cu (2) (3) 催化作用 (4) 2H2O2_ 2H2

19、OO 2= = = = =CuO COH 2O H2CO 2= = = = =高 温 【解析】因为固体二氧化碳叫做干冰，所以由 G 变成固体时，俗称“干冰” ，说明 G 是二氧化碳，由 A 和 B 反应后还是生成了 B，所以 B 是催化剂。又因为 B 和 F 生成 G 和 H，且 H 为紫红色金属单质，说明 H 是铜，所以 B 是黑色的氧化铜；由 A 和 D 的组成元素相同，常温下 A、D 均为无色液体，说明一种是水，一种是双氧水，因为 A 能制出 D 来，所以 A 是双氧水，D 是水，所以 A 与 B 的反应是过氧化氢制氧气，所以 C 是氧气，因为 D 是水，所以电解水生成氢气和氧气，所以

20、E 是氢气；由 C 和 F 能制取 G 二氧化碳，并且 F 是气体，所以 F 是一氧化碳。17C 18(1)置换反应(2)解：设样品中锌的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.2 g65x 20.2 gx6.5 g10黄铜样品中锌的质量分数为 100%32.5%6.5 g20 g答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。1975%(2)【解析】(1)16.0 g 样品最多产生 1.0 g 气体，即求出镁的质量为 12 g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 100%75%。12 g16 g(2)解：设镁消耗盐酸溶质质量为 x。Mg2HCl= =MgCl2H 224 7312 g x2473 12 gxx3.65 g设氧化镁消耗盐酸溶质质量为 y。MgO2HCl= =MgCl2H 2O40 734 g y4073 4 gyy7.3 g设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为 z。NaOH HCl= =H2ONaCl40 36.530 g40% z4036.5 30 g40%zz10.95 g盐酸的质量分数：14.6%（ 3.65 g 7.3 g 10.95 g）150 g答： 盐酸的质量分数为 14.6%。