江苏省天一中学高中化学从铝土矿中提取铝练习（无答案）苏教版.doc

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1、1从铝土矿中提取铝（ ）1、下列微粒中，不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这一性质的是Al 3 Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3（ ）2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜 D氢氧化钠（ ）3、向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42恰好完全沉淀，此时 Al(OH)3的物质的量为1mol 1.33mol 1.67mol 0（ ）4、100mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中，逐滴加入 2 mol/LNaOH 溶液，得到 3.12g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积是A180mL

2、B.200mL C.60mL D.120mL（ ）5、将 a g Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则 NaOH 溶液的浓度为A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL1111（ ）6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁（ ）7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在

3、相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:3（ ）8、把 Al 和 Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A 13 B 98 C 34 D 43（ ）9、某无色溶液中，已知含有 H+、Mg 2+、Al 3+等阳离子，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗2NaOH 溶液体积（ x 轴）和生成沉淀量（ y 轴）之间的函数关系，下图表示正确的是10、往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是

4、 ，反应的离子方程式为 。将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀 ；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成 ，不溶解的是 。11、在 n mL bmol/L 的 AlCl3溶液中加入等体积 a mol/L 的 NaOH 溶液，（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为 。（2）当 a、b 满足 条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 分别满足 条件和 条件时有沉淀生成，生成的 Al(OH)3沉淀的物质的量分别是 、 。12、将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的 H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的 Na

5、OH 溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为 。13、将一定量的 Mg、Al 投入 100mL，一定的物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaOH 的体积的关系如图所示。求：(1)合金中 Mg、Al 的质量分别是多少？(2)原 HCl 的物质的量浓度？ 20 16019.41.6(g) (mL)314、准确称取 6g 铝土矿样品（含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）放入盛有 100mL 某浓度的硫酸溶液的烧杯中， （注：SiO 2不与硫酸发生反应）充分反应后过滤，向滤液中加入 10mol/L 的NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示。请填空回答：（1）H 2SO4溶液的物质的量浓度为 ；（2）若 a=2.3，用于沉淀 Fe3+的 NaOH 的体积是 mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al 2O3为 ，Fe 2O3为 ，SiO 2为 。（3）m 值的范围应是 ，在这个范围内，m 值越大， 的质量分数越小。V/mLm/g35aO 454