黑龙江省鹤岗市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -黑龙江省鹤岗市第一中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是（ ）A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】B【解析】【详解】A常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故 A 错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故 B 正确；C镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化

2、镁、碳等，故 C 错误；D钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成蓝、氢氧化铜和氢气，故D 错误。故答案选 B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项 D 是易错点，注意金属钠的活泼性。2.下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中 Cl2H 2O

3、 - 2 -HClHClO，HClO 见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。3.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. SiO 2的物理性质与 CO2类似C. 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D. 光导纤维的主要成分是 Si【答案】A【解析】A、晶体硅是良好的半导体材料，用于制造计算机锌片，故 A 正确；B、SiO 2是不溶于水的固体，CO 2是能溶于水的气体，两者物理性质不相似，故 B 错误；C、烧碱是 NaOH，石英是SiO2，SiO 2属于酸性氧化物，SiO 2与 NaOH 发生 2NaOHSiO 2=Na2SiO3

4、，因此熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，故 C 错误；D、光导纤维主要成分是 SiO2，故 D 错误。4.如图，从 A 处通入纯净的 Cl2，打开 B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭 B阀后，C 处红布逐渐褪色，则 D 瓶中装的是（ ）A. 浓 H2SO4 B. NaOH 溶液 C. Na 2SO3溶液 D. 饱和 NaCl 溶液【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，关闭 B 阀，C 处的红色布条上看不到明显的现象，A 错误；B、NaOH 溶液与氯气反应，关闭 B 阀，C 处的红色布条上看不到明显的现象，B 错误；C、氯气和水反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭 B 阀，潮

5、湿的氯气会使 C 处的红色布条褪色，C正确；D、氯气通过饱和 NaCl 溶液，氯气会和水反应生成次氯酸，具有漂白性，则关闭 B 阀时，潮湿的氯气会使 C 处的红色布条褪色，D 正确。答案选 CD。考点：氯气的性质5.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（ ）A. SiO2+2C Si+2COB. SiO2+2NaOHNa 2SiO3+H2O- 3 -C. Si+2Cl2 SiCl4D. SiCl4+2H2 Si+4HCl【答案】B【解析】“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制取 Si，反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反

6、应生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。A、 2CSiO 2 Si2CO，是制取粗硅的反应，故 A 不选；B、SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2O，是 SiO2的一种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故 B 符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，Si2Cl 2 SiCl4，用于提纯硅，故 C 不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl42H 2 Si4HCl，用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故 D 不选；故选 B。6.能将溶液中 FeCl3和 AlCl3分离的一组试剂是A.

7、 氨水、稀硫酸 B. 氨水、稀盐酸C. NaOH 溶液、稀硫酸 D. NaOH 溶液、稀盐酸【答案】D【解析】【分析】A氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐；B氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；C加入烧碱会使 FeCl3和 AlCl3先分别转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的 NaAlO2，而 Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往 Fe(OH)3沉淀加入硫酸会生成硫酸铁，往 NaAlO2溶液加入硫酸会先出现 Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸盐，无法恢复原盐溶液；D加入烧碱会使 FeCl3和 AlCl3先分别

8、转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的 NaAlO2，而 Fe(OH)3不会溶解。过滤操作后往 Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成 FeCl3；往 NaAlO2溶液加入盐酸会先出现 Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成 AlCl3，达到分离目的。【详解】A氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使 Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐，选项 A 错误；- 4 -B氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使 Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，选项 B 错误；C加入烧碱会使 F

9、eCl3和 AlCl3先分别转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的 NaAlO2，而 Fe(OH)3不会溶解过滤操作后往 Fe(OH)3沉淀加入硫酸会使沉淀溶解生成硫酸铁；往 NaAlO2溶液加入硫酸会先出现 Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸铝，分离但得不到原盐，选项 C 错误；D加入烧碱会使 FeCl3和 AlCl3先分别转化为 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的 NaAlO2，而 Fe(OH)3不会溶解过滤操作后往 Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成 FeCl3；往 N

10、aAlO2溶液加入盐酸会先出现 Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成 AlCl3，达到分离目的，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查物质的分离提纯、铁、铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则。7.化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）A. Na 和 O2 B. Ca(OH)2和 CO2C. Mg 和 O2 D. C 和 O2【答案】C【解析】A.4Na+O2=2Na2O、2Na+O 2 Na2O2，所以条件不同其产物不同，故 A 错误；B

11、Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O，所以二氧化碳的量不同其产物不同，故 B 错误；C无论氧气是否过量，镁在氧气中燃烧都生成氧化镁，故 C 正确；DC+O 2(过量)CO2、2C+O 2(少量) 2CO，所以氧气的量不同，其产物不同，故 D 错误；故选 C。8.下列说法错误的是A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B. 由矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去 SO42-最合适的试剂是 BaCl2C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火

12、焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液- 5 -【答案】D【解析】【详解】A、NaHCO 3受热易分解，Na 2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故 A 说法正确；B 除去 SO42 ，一般用 Ba2 ，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为 BaCl2溶液，故 B 说法正确；C、纯碱为 Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是 NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故 C 说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，

13、但不一定是钠盐溶液，故 D 说法错误。答案选 D。9.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量向 BaCl2溶液中通入 CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入 CO2至过量向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A. 全部 B. C. D. 【答案】D【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸

14、钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向 Fe(OH)3胶体中加入 H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H 2SO4过量，Fe(OH) 3与 H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；弱酸不能制强酸，向 BaCl2溶液中通入 CO2 始终无沉淀生成，故错误；石灰水和 CO2反应，生成 CaCO3沉淀，继续通入 CO2，会与 CaCO3反应生成可溶的 Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；- 6 -向 Al2(S

15、O4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量，始终生成 BaSO4沉淀，生成的 Al(OH)3最终会溶解于过量的 Ba(OH)2，故错误；向 NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故正确；答案为 D。10.一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是（ ）H 2 HCHO CH 4 HCOOCH 3 CH 3CHOA. B. C. D. 【答案】B【解

16、析】分析：由 2H2 +O2 2H2O、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O 2 2CO2、2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为 H2、CO 的质量，因此只要是 CO 或 H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO） m（H 2） n时就一定满足 m=n，若 nm，则不符合（CO） m（H 2） n，以此来解答。详解：由上述分析可知 nm 时，不符合（CO） m（H 2） n，根据化学式可知均符合（CO） m（H 2） n；CH 4化学式改写为 C（H 2） 2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物

17、质的质量，即 nm；CH 3CHO 化学式改写为 CO（H 2） 2C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即 nm；答案选 B。11.将 4gNaOH 和 10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）A. B. - 7 -C. D. 【答案】D【解析】【分析】对 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气

18、体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】4gNaOH 和 10.6gNa2CO3的物质的量均为 0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生 HCl+Na2CO3NaHCO 3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应 NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2，此时开始放出气体，正好与图象 D 相符，故答案选 D。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是

19、分步进行的。12.某 200 mL 氯化镁和氯化铝混合液中 c(Mg2 )为 0.3 mol/L，c(Cl )为 1.2 mol/L。要使Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）A. 70 mL B. 60mL C. 80 mL D. 128 mL【答案】A【解析】【详解】溶液中 n（Cl -）=0.2L1.2mol/L=0.24mol，溶液中 n（Mg 2+）=0.3mol/L0.2L=0.06mol，所以忽略水的电离根据电荷守恒可知溶液中 n（Al 3+）=(0.24mol0.06mol2)/3=0.04mol，将 200mL 此溶液中的 Mg

20、2+转化为 Mg（OH） 2沉淀并分离析出，反应后溶液为 NaCl、NaAlO 2的混合液，根据钠离子守恒 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO 2） ，再结合氯离子守恒、Al 原子守恒可知 n（NaOH）=c（Cl -）+n（Al 3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要 4mol/L 氢氧化钠溶液的体积为0.28mol4mol/L=0.07L=70mL，答案选 A。【点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为- 8 -NaCl、NaAlO 2的混合液。常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电

21、解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。13.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A. 向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B. 向澄清石灰水中通入 CO2至过量C. 向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D. 向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失【答案】D【解析】【详解】A、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量，则生成氢氧化铝消耗 HCl 的物质的量与氢氧化铝溶解消耗 HCl 的物质的量之比是

22、 1:3，A 正确；B、澄清石灰水中通入少量二氧化碳，则开始产生碳酸钙沉淀，再通入二氧化碳，则碳酸钙沉淀转化为碳酸氢钙，沉淀溶解，两次消耗二氧化碳的物质的量相等，B 正确；C、向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，开始氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀产生，后产生沉淀，产生氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的物质的量之比是 3:1，符合图像，C 正确；D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失，则开始相当于二氧化碳与氢氧化钙反应产生沉淀，后通入二氧化碳则二氧化碳与氢氧化钾反应先生成碳酸钾，然后碳酸钾转化为碳酸氢钾，最后

23、碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙，与 KOH 反应消耗的二氧化碳的物质的量与产生碳酸钙沉淀消耗二氧化碳的物质的量相等，不是 2 倍关系，图像错误，D错误；答案选 D。14.向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量 m 与加入氢氧化钡溶液体积V 之间的正确关系式- 9 -A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba（OH） 2溶液时，先发生 2KAl（SO 4） 2+3Ba（OH）2=2Al（OH） 3+3BaSO 4+K 2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH） 2=2KAlO2+BaSO

24、4+H 2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选 C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。15.由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )实验 现象 结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na +，不含 K+B取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液向溶液中通入空气溶液颜色无变化溶液逐渐变红绿矾样品未变质Fe 2+易被空气氧化为 Fe 3+C某溶液中加入 Ba(NO 3)2

25、 溶 液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42D向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在 CCl 4 中的溶解度小于在水中 的溶解度A. A B. B C. C D. D- 10 -【答案】B【解析】【详解】A.焰色反应的 K+的验证需要透过蓝色故玻璃观察，故 A 错误；B. 取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红说明绿矾已变质，向溶液中通入空气，溶液变红，说明绿矾中的 Fe2+被氧化成 Fe3+，故 B 正确；C. 某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液生成白色沉淀，该溶液中可能含有 CO32-、SO 32-、S

26、O 42-，再加入足量盐酸，仍有白色沉淀，即排除了 CO32-的干扰，加入盐酸后即提供 H+，与 NO3-形成硝酸，具有强氧化性，可将 SO32-氧化成 SO42-，所以该溶液中可能含有 SO32-、SO 42-，故 C 错误；D. 向碘水中加入等体积 CCl 4， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即 CCl4层在下面，所以 CCl4的密度比水大，故 D 错误。故选 B。【点睛】高中阶段常用作萃取剂的有苯和 CCl4，其中苯的密度比水小，分层后在上层，CCl 4的密度比水大，分层后在下层。离子检验时要注意离子间的相互作用，更不能忽略氧化还原反应的发生。16.在给定条件下，下列选项所示的

27、物质间转化均能实现的是A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3 H2SO4C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. NH3 NO HNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C两步均能实现，C 正确；DNO 不与 H2O 反应，D 错误。17.常温下将盛有 10 mL NO2和 10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入 O2，一段时间后，试管内还剩余 2 mL 气体，则通入 O2的体积可能为( )A. 8mL B. 8.5mL C. l0mL D. 10.5mL【答案】B【解析】当剩下

28、的气体为 O2时，10mLNO 2和 10mL NO 说明完全反应生成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O4HNO 3，4NO+3O 2+2H2O4HNO 3，- 11 -4 1 4 310mL 2.5mL 10mL 7.5mL所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；当剩余的气体为 NO 时，可以认为 10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO 中剩余 2mL，有8mL 转化成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O4HNO 3，4NO+3O 2+2H2O4HNO 3，4 1 4 310mL 2.5mL 8mL 6mL所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，故

29、选 B。点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握 NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。18.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 molL1 盐酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A. 35 g B. 30 g C. 20 g D. 15 g【答案】C【解析】【分析】根据氯元素守恒 2n（CuCl 2）=n（HCl） ，根据 Cu 元素守恒 n（CuO）=n（CuCl 2） ，再根据 m

30、=nM计算 CuO 的质量。【详解】根据氯元素守恒 2n（CuCl 2）=n（HCl）=0.5L1mol/L=0.5mol，故 n（CuCl 2）=0.25mol，根据 Cu 元素守恒 n（CuO）=n（CuCl 2）=0.25mol，则 m（CuO）=0.25mol80g/mol=20g，故答案选 C。19.把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中 c(H+)与 c(SO42-)之比为A. 1: 7 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:3【答案】B【解析】【详解】设 H2SO4物质的量为 x mol，CuSO 4物质的

31、量为 y mol。则根据方程式可知- 12 -H2SO4+FeFeSO 4+H2 固体减少m1 mol 56 gx mol 56x gCuSO4+FeFeSO 4+Cu 固体增加m1mol 56g 64g 8gy mo 8y g充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以 56x=8y，即 x/y=1/7，则原溶液中 H 和 SO42 的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案选 B。20.用 1 mol 的钠、镁、铝、铁分别与 100 mL 2 mol/L 的稀硫酸反应，放出氢气是A. 钠最多 B. 铝最多 C. 钠、铝、铁一样多 D. 都一样多【答案】A【解析】【详

32、解】由于钠能够与水反应，则 1mol 钠完全反应失去 1mol 电子，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为 0.5mol；100mL2mol/L 的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：n(H 2SO4)=2mol/L0.1L=0.2mol，根据反应 Mg+H2SO4MgSO 4+H2可知，1molMg 完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为 0.2mol；根据反应 2Al+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2可知，1mol 铝完全反应消耗 1.5molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应 Fe+H2SO4FeSO 4+H2可知，1mo

33、lFe 完全反应需要消耗 1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为 0.2mol；因此 Na 与硫酸溶液反应生成氢气最多，镁、铝、铁反应后生成的氢气一样多，故答案选 A。【点睛】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量（完全反应）的物质计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，例如钠、K 等不需要判断过量问题。21.石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为 Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_。（2）生产玻璃的原料之一是正长石

34、 KAlSi3Ox， x 是_，以氧化物形式表示为_。（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_（填序号） 。NaAlO 2 Ca（OH） 2 Na 2CO3 Al（OH） 3 NaHCO 3- 13 -（4）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_。【答案】 (1). Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O (2). 8 (3). K2OAl2O36SiO2 (4). (5). Na 2CO3【解析】【分析】（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写 SiO2，含有氢元素的

35、H2O 最后写；（2）根据化合物中正负价代数和为 0 解答；（3）根据物质的性质分析判断；（4）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后加热，NaHCO 3先受热分解为 Na2CO3、CO 2和H2O，Na 2O2再与 CO2和 H2O 反应，且先与 CO2后与 H2O 反应，据此分析。【详解】 （1）青石棉的化学式为 Na2Fe5Si8H2O24，根据原子守恒可知写成氧化物形式的化学式为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O。（2）生产玻璃的原料之一是正长石 KAlSi3Ox，其中 K 是+1 价，Al 是+3 价，Si 是+4 价，O 是2 价，则根据正负价代数和为 0 可

36、知 1+3+432x，解得 x8，以氧化物形式表示为K2OAl2O36SiO2。（3）NaAlO 2与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；Ca（OH） 2与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；Na 2CO3与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；Al（OH） 3是两性氢氧化物，NaHCO 3是弱酸的酸式盐，二者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案选；（4）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后加热，2molNaHCO 3先受热分解为1molNa2CO3、1molCO 2和 1molH2O，而 1molNa2O2恰好与 1molCO2反应生成 1molNa2CO3，故最后所得的固体为 Na2CO3。

37、【点睛】 （4）中计算是解答的易错点，应注意的是一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完全后，Na 2O2再与 H2O(g)发生反应生成氢氧化钠和氧气。22.A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去） 。- 14 -（1）写出下列物质的化学式：D_，X_。（2）在反

38、应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号） 。（3）反应的离子方程式为：_。（4）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是_。（5）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3mol 的 A，可转移电子_mol。（6）除去 D 溶液中混有的少量 G 的化学方程式：_。【答案】 (1). FeCl3 (2). HCl (3). (4). Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (5). 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (6). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (7). 0.8 (8). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成 E

39、为黑色晶体，E 黑色固体和 X 酸反应生成 D、G、H，其中 DG 之间可以实现相互转化，说明 A 为变价金属 Fe，和 C 在点燃条件下生成黑色固体 E 为 Fe3O4，C 为O2，依据 D+AG 说明 D 为含三价铁离子的化合物，F 为含 SCN 离子的化合物，G 为含 Fe2+离子的化合物，H 为 H2O；依据 G+BD 分析判断 B 是强氧化剂，B 为黄绿色气体，证明为 Cl2，所以推断 D 为 FeCl3，得到 G 为 FeCl2，X 为 HCl；依据判断出的物质回答问题。【详解】根据以上分析可知 A 为金属 Fe，B 为 Cl2，C 为 O2，D 为 FeCl3，E 为 Fe3O4

40、，F 为含SCN 离子的化合物，G 为 FeCl2，H 为 H2O，X 为 HCl；则（1）依据分析推断可知，D 为 FeCl3，X 为 HCl；（2）依据反应过程分析，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和 SCN 发生的反应，不是氧化还原反应，为铁和水蒸气发生的氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则在反应- 15 -中，不属于氧化还原反应的是；（3）反应是氯化铁和 SCN 发生的反应，反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-Fe(SCN) 3；（4

41、）往 G 为 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是，生成白色氢氧化亚铁沉淀，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；该反应中氢元素化合价从+1 价变化为 0 价，4mol 水反应转移电子为 8mol，消耗 3mol 铁，则每消耗 0.3mol 的 Fe，可转移电子 0.8mol。（6）氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，则除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯气，反应的离子方程式为 2Fe2+

42、Cl22Fe 3+2Cl 。23.铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀 A 的成分是（填化学式）_。(2) 步骤中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H+OH =H2O 还有： _、_；(3) 步骤中通入过量 CO2气体而不加入过量盐酸的理由是_；(4) 准确称取 8g 铝土矿样品，加入一定量试剂 a 的溶液，使其中的 Al2O3、Fe 2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入 10molL1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中 Al2O

43、3的百分含量为_。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe3+3OH =Fe(OH)3 (3). Al3+4OH =Al(OH)4 (4). 过量盐酸能使生成的 Al(OH)3溶解 (5). 63.75%【解析】- 16 -铝土矿中加入过量试剂 a，然后操作 I 得到沉淀 A 和滤液甲，则操作 I 为过滤，滤液甲中加入过量 NaOH 溶液操作 II 后得到沉淀 B 和滤液乙，操作 II 是过滤；Al 2O3、SiO 2能溶于强碱溶液而 Fe2O3不溶于强碱溶液，SiO 2不溶于稀盐酸而 Fe2O3、Al 2O3能溶于稀盐酸，根据图知，滤液甲中含有铝元素，则试剂 a 为稀盐酸，沉淀 A 为

44、SiO2，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe(OH)3，滤液乙中含有 NaAlO2和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 C 为 Al(OH)3，加热氢氧化铝得到氧化铝。(1)通过以上分析知，沉淀 A SiO2，故答案为：SiO 2 ；(2)步骤中加入过量 NaOH 溶液后，稀盐酸、铁离子、铝离子都和 NaOH 溶液反应，发生反应的离子方程式是 H+OH-=H2O、Fe 3+3OH-=Fe(OH)3、Al 3+4OH-=Al(OH)4-，故答案为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al 3+4OH-=Al(OH)4-；(3)步骤中通入

45、过量 CO2气体而不加入过量盐酸的理由是过量的稀盐酸能溶解生成的氢氧化铝而得不到氢氧化铝，故答案为：过量盐酸能使生成的 Al(OH)3溶解；(4)根据图知，35-45mLNaOH 溶液是溶解 Al(OH)3，溶解 Al(OH)3所需 NaOH 体积是生成 Al(OH)3所需 NaOH 溶液体积的 ，所以生成 Al(OH)3所需 NaOH 溶液体积为 30mL，35mLNaOH 溶液时铝离子、铁离子完全沉淀，则生成氢氧化铁沉淀所需 NaOH 溶液体积为 5mL，根据关系式 Al2O32Al(OH) 36NaOH 知，n(Al 2O3)= =0.05mol，m(Al 2O3)=0.05mol102

46、g/mol=5.1g，氧化铝质量分数= 100%=63.75%，故答案为：63.75%。点睛：本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确流程图中发生的反应及各物质成分及其性质是解本题关键，知道(4)题关系式的正确运用，注意(4)题图中 35mLNaOH 溶液处生成的沉淀包含氢氧化铝和氢氧化铁，为易错点。24. A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。请按要求回答下列问题：（1）若 B、C 为氧化物，B 转化为 C 时，质量增加 25%，C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C

47、 的化学方程式是_；（2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是_；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B，则 A 和 C 反应的离子方程- 17 -式是_符合条件的 D 物质可能是_（填序号） 。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】 （1）2SO 2+O2 2SO3；（2）FeCl 3；（3）6H 2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若 B、C 为氧化物，B 转化为 C 时，质量增加 25%，C 能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、SO 3，B 转化为 C 的化学方程式是 2SO2+O2 2SO3；（2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明 B、C为氯化物，D 为某金属单质，B、D 发生化合反应，应为 FeCl3和 Fe 反应，A 是 Cl2；（