（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习第5单元化学方程式课件.pptx

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1、第五单元 化学方程式,考点一,考点二,考点三,质量守恒定律(高频考点) 1.含义 参加化学反应 的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 ,这个规律称为质量守恒定律。 特别提醒质量守恒定律应用于一切化学变化,不能应用于物理变化;质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒;计算反应物的总质量时,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应,就不能计算在内。 2.实质 参加化学反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类 、原子的数目 、原子的质量 没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。,考点一,考点二,考点三,3.化学反应前后各种量的关系,考点一,考点二,考

2、点三,4.质量守恒定律的应用,考点一,考点二,考点三,5.使用质量守恒定律时的注意事项 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学 变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于质量 守恒,不包括体积、分子数等。,考点一,考点二,考点三,化学方程式 1.含义 用化学式来

3、表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.意义,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,特别提醒化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比;化学方程式中反应物、生成物之间的微粒个数比等于各物质化学式前面的化学计量数之比。,考点一,考点二,考点三,3.书写原则 (1)必须以客观事实 为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质 和化学反应 。 (2)要遵守质量守恒定律 ,等号两边的各原子的种类 与数目 必须相等。,考点一,考点二,考点三,4.书写步骤(1)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。 (2)配平后不要忘记标明

4、反应条件;在标生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体,生成物中有固体或气体时,才在生成物的化学式后标相应的沉淀符号或气体符号。,考点一,考点二,考点三,5.配平化学方程式 (1)依据 左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。 (2)方法 观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。 最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。,考点一,

5、考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,利用化学方程式的简单计算 1.计算依据 遵守质量守恒定律 ;各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量化学计量数之比 。,考点一,考点二,考点三,2.计算步骤 以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例,考点一,考点二,考点三,3.计算题型 (1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 (2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 将含杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量,其关系式为纯度= 100%,纯物质的质量=含杂质物质的质量纯度; 将纯物质的质量代入化学方程式进行计算; 将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量:含杂质物质的质量=

6、。,考点一,考点二,考点三,(3)溶液中有关化学方程式的计算 溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(2)中方法先进行解答,常用计算公式:溶液的质量=溶质质量+溶剂质量;溶液中溶质的质量分数= 。 (4)利用图像或表格的数据分析进行的有关化学方程式的计算 此类题把部分所需条件隐含在表格或图像中,需读懂表格或图像并从中找出解题所需的条件,进而作出解答。,命题点1,命题点2,命题点3,质量守恒定律的应用 1.(2018安徽中考,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是( ) A.反应的化学方程式为CO2+C=CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生

7、变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化 解析 A项,反应是二氧化碳转化为一氧化碳,反应条件是高温,反应的化学方程式为CO2+C 2CO,错误;B项,固碳酶作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化,错误;C项,X的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成,则X的化学式为C2H4,错误;D项,二氧化碳、一氧化碳属于无机物,C2H4属于有机物,该过程实现了无机物向有机物的转化,正确。,D,命题点1,命题点2,命题点3,2.(2017安徽中考,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

8、A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题 C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为HCO+O2=CO2+H2O,B,命题点1,命题点2,命题点3,解析 通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O),反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O,D错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,而该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物,不属于置换反应,A错误;通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水,可以解决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;氧化物是指由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元

9、素,而甲醛中虽然含有氧元素,但其是由三种元素组成的,不属于氧化物,C错误。,命题点1,命题点2,命题点3,3.(2016安徽中考,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂,可将二氧化碳高效、“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图所示。有关该反应的说法正确的是( )A.反应前后原子总数减少 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.得到的液体燃料的化学式是H2C2O D.可用于减少温室气体的排放,D,命题点1,命题点2,命题点3,解析 根据题意结合微观示意图,可写出反应的方程式为 CO2+H2 H2CO2。 在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,

10、则A项错误;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,反应物中CO2是氧化物,生成物中没有氧化物,则B项错误;得到的液体燃料化学式是H2CO2,则C项错误;二氧化碳转化为液体燃料,可用于减少温室气体的排放,则D项正确。,命题点1,命题点2,命题点3,4.(2014安徽中考,9,2分)如图是某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前后的说法正确的是 ( )A.均为混合物 B.总质量减少 C.原子总数减少 D.分子总数不变 解析 由化学反应的微观模拟图可知反应前和反应后均有两种分子,均为混合物,故A项正确;根据质量守恒定律知反应前后原子总数、总质量都不变,故B、C项均错误;由化学反应的微观

11、模拟图可知,反应后分子总数减少,故D项错误。,A,命题点1,命题点2,命题点3,5.(2015安徽中考,15,7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 。 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。,命题点1,命题点2,命题点3,【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】氧化镁为白色固体;镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;氮化镁可与水剧烈

12、反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】请设计实验,验证猜想,【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释: 。,命题点1,命题点2,命题点3,(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:,上表中,用水进行实验的目的是 。 根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因: ; ; 。,命题点1,命题点2,命题点3,(2)不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律 (3),氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生

13、反应 (4)作为对照实验(或空白实验) 盐可以作为镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率 温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生氢气的速率 升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐反应生成氨气(NH3)(其他合理答案也可),命题点1,命题点2,命题点3,解析 (1)镁在氧气中燃烧生成MgO。(2)要全面理解质量守恒定律,是指在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这里的“各物质”不单指固体,还包括液体和固体。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应,而且还可以和氮气、二氧化碳反应,不过O2比N2活泼,相同条件下以和O2反应为主。(4)

14、分析表格中现象可以发现,相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同,实验1反应最快,实验2次之,实验3再次之,实验4最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质,可以作答。,命题点1,命题点2,命题点3,命题点1,命题点2,命题点3,命题点1,命题点2,命题点3,命题点1,命题点2,命题点3,命题点1,命题点2,命题点3,根据化学方程式进行简单计算 7.(2018安徽中考,16题,6分)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?,命题

15、点1,命题点2,命题点3,8.(2017安徽中考,16题,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 答案 (1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。,命题点1,命题点2,命题点3,9.(2016安徽中考,16题,6分)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算: (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上

16、与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,命题点1,命题点2,命题点3,10.(2015安徽中考,16题,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3 g H2,剩余固体质量为0.1 g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。,命题点1,命题点2,命题点3,11.(2013安徽中考,16题,6分)某石灰厂需要测定生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验,请计算:(1)生成CO2气体的质量; (2)样品中CaCO3的质量分数。,命题点1,命题点2,命题点3,考法1,考法2

17、,考法3,质量守恒定律的应用 考法解读质量守恒定律及其应用是安徽中考的重点考查内容。通常在选择题中结合微观反应示意图或给出反应的化学方程式考查质量守恒定律的实质(化学反应前后原子的种类、质量和数目都不变)以及根据质量守恒定律判断化学方程式中各物质前的化学计量数和反应的产物等。,考法1,考法2,考法3,类型1 结合微观示意图 典例1(2018内蒙古通辽中考)如图为某反应的微观示意图,其中代表不同元素的原子,下列说法正确的是( )A.此反应属于置换反应 B.有两种分子参加反应,且个数比为21 C.有五种分子参加反应 D.各元素的化合价在反应前后未改变,B,考法1,考法2,考法3,解析 由反应的微观

18、示意图可知各物质反应的微粒数目关系是:A项,该反应的反应物是两种单质,生成物是一种化合物,属于化合反应,不属于置换反应,不正确;B项,由变形后的图示可以看出参加反应的 分子个数比是21,正确;C项,由微粒的变化可知,有两种分子参加反应,不正确;D项,该反应中各元素的化合价在反应前后都发生了改变,不正确。,考法1,考法2,考法3,方法总结解答此类题目要注意以下几点:(1)若反应前后有相同的分子,则表示该分子在反应后有剩余,解题时可以把相同的分子抵消,从而判断参加反应的分子个数比,反应基本类型等,如上图中的 分子,反应前有4个,反应后剩余2个,则参加反应的 分子是2个。(2)若反应物或生成物中含有

19、不同的分子,则表示混合物,若反应物或生成物中仅含一种分子,则表示纯净物。(3)化学变化的实质是原子的重新组合过程,故反应前后原子的种类、数目都不发生变化,分子种类一定发生变化,分子个数有可能发生变化。(4)若小球代表的原子已知,则可根据反应的微观示意图写出相应物质的化学式和反应的化学方程式。,考法1,考法2,考法3,对应训练 1.(2018江苏扬州中考)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )A.反应物中没有单质 B.图中共表示了9种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应后原子个数不变,D,解析 A项,由微粒的构成可知,反应物中有一种单质,错误;B项,由微粒的构成可知,图中共

20、表示了4种物质,错误;C项,由微粒的变化可知,反应后原子的种类没有变化,反应后元素种类也没有变化,错误; D项,由微粒的变化可知,反应后原子个数不变,正确。,考法1,考法2,考法3,类型2 结合化学方程式 典例2(2018海南中考)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( ) A.X的化学式是Ag2S B.H2S中S元素为-2价 C.反应前后元素的种类不变 D.H2S是无毒的,D,解析 由质量守恒定律,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中除了2X以外银、氢、硫、氧原子个数分别为0、

21、4、0、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有4个银原子和2个硫原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,A项正确;氢元素显+1价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为0,可得: (+1)2+x=0,则x=-2价,B项正确;由质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,C项正确;硫化氢有剧毒,D项错误。,考法1,考法2,考法3,方法总结本题难度不大,掌握质量守恒定律(化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变),化合物中正、负化合价代数和为0等是正确解答本题的关键。,考法1,考法2,考法3,对应训练 2.(2018安徽合肥一模)二氧化碳和

22、氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+nH2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.n为3 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.属于复分解反应,A,解析 A项,反应后氢原子的个数是6个,根据反应前后原子个数不变,可知反应前氢原子的个数也为6个,则n=3;B项,钌-膦铬合物是该反应的催化剂,催化剂反应前后质量不变,错误;C项,根据质量守恒定律可知反应前后各种原子的数目和种类不变,错误;D项,反应物中有单质,复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物,所以该反应不是复分解反应,错误。,考法1,考法2,考法3,化

23、学方程式的书写 考法解读化学方程式的书写是学习化学的基础,也是安徽中考每年必考的内容,安徽中考每年会考查45个化学方程式的书写,分值一般在810分,通常在选择题、填空题以及计算题中出现。考查要点包括:根据反应物或反应中出现的现象书写化学方程式;根据题干信息,书写相关反应的化学方程式;根据质量守恒定律配平反应的化学方程式。,考法1,考法2,考法3,典例3(2018贵州铜仁中考)化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是 ( ),C,考法1,考法2,考法3,规律总结书写化学方程式应遵循的原则:一是以客观事实为依据,具体书写时应注意正确书写反应物、生成物的化学式,使其符合反应事实;二是

24、要遵循质量守恒定律,即要注意化学方程式的配平。此外,还要注意标明反应条件,如(加热)、点燃、高温、催化剂等,以及标注状态符号:气体符号(“”)或沉淀符号(“”)等。,考法1,考法2,考法3,考法1,考法2,考法3,考法1,考法2,考法3,根据化学方程式进行简单计算 考法解读根据化学方程式进行简单计算是安徽中考的必考内容。题目设置在试卷中的第16题,分值为6分。考查要点主要有根据化学方程式进行计算的依据和化学方程式计算的步骤。此知识点常结合生产、生活以及化学教材中的实例来命题。,考法1,考法2,考法3,典例4(2018吉林中考)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算: (1)NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)生成NaCl的质量。,考法1,考法2,考法3,方法总结解答此类题目时,化学反应方程式要书写正确,解题的步骤要完整、规范,同时要注意化学计量数和相对分子质量的乘积要计算准确,比例式要列正确。,考法1,考法2,考法3,对应训练 4.(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:(1)生成CO2的质量是 g。 (2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。,考法1,考法2,考法3,