中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第十单元酸和碱知能优化训练.docx

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1、1第十单元 酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2018 重庆中考)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是两者的溶液中均含有一种相同的粒子,是( )A.H+ B.OH- C.H2O D.H答案 B2.(2018 山东青岛中考)根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )A.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案 B3.(2018 四川雅安中考)人体内的一些液体

2、正常 pH 范围如下,其中呈酸性的是( )A.血浆 7.357.45B.胆汁 7.17.3C.胃液 0.91.5D.胰液 7.58.0答案 C4.(2018 广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ( )A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀2D.2 mL 氢氧化钾溶液与 1 mL H2SO4溶液恰好完全反应答案 A5.(2018 山东枣庄中考)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH 有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉的吸收率的是( )A.氯化

3、钾 B.烧碱C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)答案 C6.(2018 山东泰安中考)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.A 点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红B.BC 段(不含 B 点)发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.D 点溶液中含有两种溶质答案 D7.(2018 杭州中考)小金做了如下实验:将 4.2 g 铁粉和 4.0 g 氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有 200 g 9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下

4、现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气3泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO4 CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H 2SO4 FeSO4+H2C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易与铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先与铁粉反应答案 D8.(2018 浙江舟山中考)在科学拓展课中,甲同学向两个充满 CO2气体的塑料瓶中分别加入 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现

5、两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象,可以判定 NaOH 和 Ca(OH)2均能与 CO2发生反应。(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。 (2)两同学根据 B 瓶中出现的浑浊现象,判定 Ca(OH)2与 CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定 NaOH 和 CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是 。 答案 (1)二氧化碳能够溶于水并且能与水反应 (2)取 A 瓶中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡9.(2018 新疆中考)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

6、回答以下问题:4(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果规定上述反应后溶液的 pH”“ 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOH NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的 pH 为 1,为酸性溶液NaCl、HCl12.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【查阅资料】Na 2SO4溶液呈中性。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和 NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。 【学生板书】

7、该反应的化学方程式: 。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有 Na2SO4猜想二:有 Na2SO4和 H2SO4猜想三:有 Na2SO4和 NaOH猜想四:有 Na2SO4、H 2SO4和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。 10【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液

8、,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的 pH滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有 H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是 。 (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。 【反思与拓展】11(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑

9、。 (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有 H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验? (填序号)。 a.铜b.氧化铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。 解析 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚酞和 NaOH 混合溶液的小烧杯中,当看到溶液由红色变为无色时,证明它们确实发生了化学反应;【假设猜想】由于 H2SO4和 NaOH 反应,两者不能共存,因此猜想四不合理;【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠,因为

10、如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;【评价反思】(1)实验操作中将 pH 试纸浸入溶液中,这样会污染试剂,故该操作错误;(2)实验方案将 BaCl2溶液滴入待测液中,产生白色沉淀,证明待测液中含有 H2SO4是错误的,原因是 BaCl2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4存在;【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物;(2)氧化铜不能与硫酸钠反应,能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;显酸性的稀硫酸能使石蕊溶液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有 H2SO4;(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道。答案 【演示实验】溶液由红色变为无色【学生板书】H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【假设猜想】猜想四 H 2SO4和 NaOH 反应,两者不能共存【实验探究】(1)氢氧化钠【评价反思】(1)pH 试纸浸入溶液中 (2)BaCl 2与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4存在【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)bc (3)腐蚀下水道12